初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第122页

1、如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是

××钙片

主要成分： ${CaCO}_{3}$

规格：3g/片

每片含钙元素≥2g

服用方法：每日一次

每次一片

××钙片

主要成分： ${CaCO}_{3}$

规格：2g/片

每片含 ${CaCO}_{3}$ ≥1.5g

服用方法：每日二次

每次一片

甲

乙

① ${CaCO}_{3}$ 的相对分子质量为100

② ${CaCO}_{3}$ 中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12

③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素

④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的

A、①②③ B、①②③④ C、①③④ D、①②④

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2、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、比较KMnO₄在不同溶剂中的溶解情况

B、验证分子在不断运动

C、测定空气中氧气的含量

D、鉴别空气和二氧化碳

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3、硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是

A、反应前后分子数目不变 B、该反应属于化合反应 C、参加反应的氧化物有三种 D、反应后硫元素的化合价为

+4

价

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4、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A、给液体加热

B、倾倒液体

C、检查气密性

D、稀释浓硫酸

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5、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（　　）

A、食盐　食醋 B、生铁　氢气 C、空气冰水共存物 D、四氧化三铁　酒精

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6、NaHSO₃曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO₃+Na₂CO₃=2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O制得。取100g的NaHSO₃溶液，加入5.3gNa₂CO₃固体，两者恰好完全反应。试计算：

(1)、Na₂SO₃中硫元素与氧元素的质量比为。

(2)、求NaHSO₃溶液的溶质质量分数。

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7、酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

(1)、酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 (填字母)。

a．水 b．盐 c．沉淀 d．气体

(2)、“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓，X的化学式是。

(3)、用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO₂的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

①A中发生反应的化学方程式为。

②B中液体流入A后，观察到A中的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

(4)、《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl₂、MgCl₂杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作：

a．加入过量的X溶液；b．加入过量的NaOH溶液；c．过滤；d．加入适量盐酸。

①写出加入过量的X溶液的目的是。

②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。

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8、下列分别是常见气体的制取、检验和净化所需的部分实验装置，请根据要求回答问题：

(1)、写出标号仪器的名称①。②。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧气，有关化学方程式为。要制取较纯净的氧气，应选用的装置组合为（填字母序号，下同），组装好仪器后，首先要进行的操作是。

(3)、要验证某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳组成，所需仪器的连接顺序为（装置可重复使用）：③中发生反应的化学方程式为， ⑤中的现象是。

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9、A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A俗称纯碱；C是炉具清洁剂的主要成分；D是白色难溶性固体且相对分子质量为100；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。

试回答下列问题：

(1)、写出物质E的化学式：。

(2)、D转化为E的基本反应类型为。

(3)、写出A+B→C+D的化学方程式。

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10、如图是元素周期表中部分元素的信息。

(1)、由图可知，氟元素的相对原子质量是。

(2)、青霉素(化学式为C₁₆H₁₈N₂O₄S )是一种能够治疗人类疾病的抗生素。

①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 (填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是。

②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式。

(3)、请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是。

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11、二氧化碳的转化和吸收对环境保护起着重要作用。二氧化碳的资源化利用是指将其转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。

(1)、海水藻类通过光合作用制得葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。葡萄糖属于 (填“有机物”“无机物”“氧化物”之一)。

(2)、我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇(C₂H₅OH)，该反应同时生成水，写出该反应的化学方程式。

(3)、使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是。

(4)、下列有关二氧化碳的说法中，不正确的是___________ (填选项序号)。

A、二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B、二氧化碳可用于灭火、作工业生产时的保护气 C、二氧化碳可以使人窒息死亡，二氧化碳有毒 D、自然界中的二氧化碳处于不停地循环过程中

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12、下列化学方程式与题意相符且完全正确的是

A、用

Ca {(OH)}_{2}

治疗胃酸过多症：

Ca {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + 2 H_{2} O

B、用烧碱溶液吸收锅炉尾气中的二氧化硫：

2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

C、比较铁和银的活动性：

Fe + 2 AgCl = 2 Ag + {FeCl}_{2}

D、用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：

FeO + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} O

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13、价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是

A、a点物质可用于食品防腐 B、b点物质属于空气污染物 C、c点酸可能是

{HNO}_{3}

D、d点物质可能

{KNO}_{3}

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14、中和反应在人们的生产、生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是

A、用生石灰作食品干燥剂 B、用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 C、用熟石灰改良酸性土壤 D、口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

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15、下列操作不正确的是


A.加热液体	B.稀释浓硫酸	C.取固体粉末	D.检查气密性

A、A B、B C、C D、D

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16、下列与实验有关的图标对应不正确的是


A．护目镜	B．用电

C．洗手	D．热烫

A、A B、B C、C D、D

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17、空气成分中，通电时会发出不同颜色的光的是

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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18、硫酸铜

{CuSO}_{4}

是实验室中常用的化学试剂，请计算：

(1)、硫酸铜中铜与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、用质量分数为32%硫酸铜溶液来配制质量分数为8%的硫酸铜溶液100g，需要32%的硫酸铜溶液的质量g。

(3)、某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

(4)、工业上常用

{CuSO}_{4}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

等物质来制备高纯度碱式碳酸铜［

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

］，已知碱式碳酸铜难溶于水，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

进行反应时，反应液pH对产品中的

{SO}_{4}^{2 -}

含量以及反应液中

{Cu}^{2 +}

沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在左右。

(5)、硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是。

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19、

柠檬酸亚铁（ ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ ）是一种补血剂。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。

I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

（1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是、（任写2条）。写出该过程中稀硫酸与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生的化学方程式为。

（2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是 ${Fe}^{3 +}$ 、（填离子符号）。

（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称），所需玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

II.制备柠檬酸亚铁：

（4）制备原理为 ${FeCO}_{3} + H_{2} C_{6} H_{6} O_{7} = {FeC}_{6} H_{6} O_{7} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ，该反应的基本反应类型为反应。

（5）所用到的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可由烧碱和二氧化碳反应制得，该反应的化学方程式为。

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20、

某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（a.稀盐酸、b.氢氧化钠，填“a”或“b”），该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是。

（2）c点所示溶液中，所含的溶质是。

（3）该变化的微观本质是（写离子参与的反应）。

（4）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是 $NaCl$ 和 $NaOH$ ；

猜想二：可能只有 $NaCl$ ；

猜想三：可能是①（填化学式）。

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性

【进行实验】

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液呈②色	猜想一不正确
方案二	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	有③产生	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。

（6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论。

A. pH试纸

B. 铜

C.

{AgNO}_{3}

溶液

D. 氧化铜粉末

E. 氢氧化钠溶液

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