初中化学沪教版（上海）-试题列表-第552页

1、我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是

A、CaO B、

M g C l_{2}

C、

F e_{2} O_{3}

D、

S i O_{2}

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2、为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试分析并计算：

(1)、m=。

(2)、反应共生成CO₂的质量为g。

(3)、计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）

(4)、请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。

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3、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题

(1)、写出步骤Ⅰ反应的化学方程式。基本反应类型是反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是。

(2)、步骤Ⅱ过程（填“放出”或“吸收”）大量的热。

(3)、步骤Ⅲ中操作a的名称是。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，其中玻璃棒的作用是。

(4)、步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为。

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4、

（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。

（1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的性。生活中常用的硬水软化的方法为。

（二）实验课上，同学们做了电解水的实验。

（2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是。

（3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为mL。

（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。

【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？

【查阅资料】氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；

【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。

【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色	试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体	猜想错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火	听到爆鸣声	证明b试管中收集到的气体为（填化学式），猜想正确

【实验结论】

氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：

【反思与评价】

联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。

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5、【科普阅读】

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应： ${CO+H}_{2} O$ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix}$ ${CO}_{2} {+H}_{2}$ ，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。

(1)、目前氢气的主要来源是，若用电解水制氢，化学方程式为，氢气在(填“正极”或“负极”)产生。

(2)、图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母)

A、2%Au/ɑ-MoC B、ɑ-MoC C、2%Au/

β

-Mo₂C

(3)、根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B、水电解制氢的不足是造价高昂 C、利用太阳能制氢是未来发展方向 D、“东方超环”利用核聚变提供能量

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6、春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

(1)、群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属干地壳中含量最多的元素是（填元素符号），硫的原子结构示意图为

，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是（填字母）

A、 B、 C、 D、

(2)、桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是（填化学符号）。

(3)、凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是， b点的化学式是。请写出FeSO₄ ，中的阴离子符号。

(4)、缃叶：取色自雌黄（As₂S₃），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As₂O₃和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为

(5)、沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。

A、氧化镁 B、氧化铜 C、五氧化二磷

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7、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

测定空气中氧气的含量

棵究温度对分子运动速率的影响

验证质量守恒定律

探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质的用途和性质对应关系错误的是

A、石墨一作电极一导电性 B、氮气一作保护气—化学性质不活泼 C、氧气一作燃料一助燃性 D、一氧化碳—冶炼金属—还原性

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9、

我国运城盐湖(湖水富含 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1， $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度曲线见图2.

Ⅰ．古法制盐分析

（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。

（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。

（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为(写化学式)。

（4）当气温较低时，所制得的粗盐中 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 含量较高，这是因为。为除去粗盐中的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可使用溶液对粗盐进行淋洗。

Ⅱ．实验室制盐

化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 及少量 ${MgSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{4}$ )，他们从中获取 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的主要过程如下：

（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 $NaCl$ ，但检验后却发现是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。请作出合理解释。

（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体及母液。后续从母液中获取 $NaCl$ 固体。

（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液降温至20℃，析出 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的质量为g。

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10、

金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、 $NaOH$ 溶液、 ${CoCl}_{2}$ 溶液)。

已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。

【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。

（1）猜想一： $Co > Zn > Cu$

猜想二： ________

猜想三： $Zn > Cu > Co$

【实验】

（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ． ________	钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。	猜想________错误
Ⅱ．向试管中加入适量 ${CoCl}_{2}$ 溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入 ${CoCl}_{2}$ 溶液中	________	猜想二正确

（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。

【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。

【拓展】

（4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。

A. 自然界中钴元素主要以单质形式存在

B. 用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放

C. 为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的

{CoCl}_{2}

溶液

D. 碳酸钴(

{CoCO}_{3}

)能与盐酸反应

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11、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

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12、

ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取 ${CO}_{2}$ 和探究 ${CO}_{2}$ 性质的实验。

Ⅰ．制取 ${CO}_{2}$

（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的方程式：。

（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有(填序号)。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 的性质探究

（3）将纯净干燥的 ${CO}_{2}$ 缓慢通入图1装置，观察到现象是处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)。

Ⅲ． ${CO}_{2}$ 的吸收

清除 ${CO}_{2}$ 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与 ${CO}_{2}$ 反应的原理，能有效吸收清除 ${CO}_{2}$ 。凯凯同学为比较 $NaOH$ 和 $LiOH$ 对 ${CO}_{2}$ 的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。

（4） $LiOH$ 具有与 $NaOH$ 类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有(填微粒符号)， $LiOH$ 吸收 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用(填“ $LiOH$ ”或“ $NaOH$ ”)作为 ${CO}_{2}$ 吸收剂更好，原因是。

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13、2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。

(1)、汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。

(2)、铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的(填写物理性质)。

(3)、新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(

{LiFePO}_{4}

)的锂电池为汽车提供动力，

{LiFePO}_{4}

中

{PO}_{4}^{3 -}

显-3价，则Li元素的化合价为价。

(4)、生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。

A、所有金属常温下都是固态 B、使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好 C、生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D、

CuO

是一种金属材料

(5)、生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为t。

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14、

硫酸、盐酸具有广泛的用途。

（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。

A. 胃酸的主要成分是盐酸	B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色	D. 稀硫酸可以除去油污

稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。

（2）与铁粉反应：________。

（3）与氧化铜反应：________。

（4）与碳酸钠溶液反应：________。

（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。

A. 金属表面除锈

B. 制造药物氯化锌

C. 除去

NaCl

中的少量

NaOH

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15、由下列实验现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	探究铁生锈的条件	乙试管中铁钉生锈	铁生锈需要与水接触
B	将纯铝和铝合金相互刻划	纯铝上留下划痕	铝合金的密度比纯铝大
C	探究 ${CO}_{2}$ 的性质	紫色石蕊溶液变红	${CO}_{2}$ 能使紫色石蕊溶液变红
D	探究浓硫酸的性质	滴有浓硫酸的部位变黑	浓硫酸具有腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

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16、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	混合物	方法
A	探究乙醇中是否有氧元素	取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的少量盐酸	加入足量 $MgO$ 固体(难溶于水)后过滤
C	鉴别 $NaOH$ 溶液和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，分别通入 ${CO}_{2}$ ，观察现象
D	鉴别稀盐酸和 $NaCl$ 溶液	取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化