相关试卷
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1、甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B、将时甲、乙的饱和溶液降温到 ， 甲析出晶体较多 C、甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D、将时甲、乙的饱和溶液升温至 ， 溶质的质量分数甲<乙 -
2、归纳、推理是科学思维的重要组成部分。下列推理你认为合理的是A、由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质 C、活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
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3、下列说法正确的是A、常见的铝合金是一种合成材料 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、氯化钠溶于水的微观实质是氯化钠分子分散到水分子中 D、配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的比例为
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4、我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是A、按质量分数计算，空气中氧气约占21% B、用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C、和在化学反应中可以相互转化 D、电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的
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5、我国科学家在医药、化工等领域做出了重大贡献。其中发明了“联合制碱法”生产纯碱的科学家是A、侯德榜 B、徐光宪 C、屠呦呦 D、袁隆平
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6、市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为 ， 无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是A、聚丙烯酸钠中存在氧分子 B、属于有机高分子化合物 C、碳、氧元素质量比为 D、聚丙烯酸钠有害无益
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7、钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是
A、X为27 B、钴是非金属元素 C、钴元素的符号是Co D、该元素位于元素周期表的第四周期 -
8、安全生活离不开化学。下列做法正确的是A、楼房起火时乘坐电梯逃生 B、冬季用木炭烤火时可放一盆水预防中毒 C、厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇 D、误服重金属盐，可立即服用鲜牛奶解毒
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9、为保障国家能源安全，我国鼓励油气企业增储上产。下列关于石油的说法正确的是A、石油是一种可以再生的能源 B、石油中主要含有碳元素和氢元素 C、石油的分馏是化学变化 D、石油燃烧生成的二氧化碳是空气的污染物之一
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10、新材料集成电路产业需要高纯度的“电子特气”（如硅烷）。硅烷中硅元素的化合价为 ， 则氢元素的化合价为A、 B、 C、 D、
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11、下列物质由分子构成的是A、铁 B、金刚石 C、氧气 D、氯化钠
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12、严谨、规范的操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是A、稀释浓硫酸
B、读取液体体积
C、检查装置的气密性
D、添加酒精
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13、广西“三月三”的美食“五色糯米饭”独具特色，糯米主要提供的营养物质是A、维生素 B、糖类 C、脂肪 D、蛋白质
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14、2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是A、推广使用新能源汽车 B、实行垃圾分类回收 C、大量使用一次性塑料餐具 D、参与植树造林活动
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15、
某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
调查发现家用燃料变迁的大致历程为柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。
②1 kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：
燃料
柴草
煤
石油气
天然气
热量/MJ·kg-1
12
29
45~50
45~50
（1）天然气点燃之前须先。
（2）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点有(写出一点即可)。
任务二：了解如何合理使用燃料
控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。
【信息检索】小磊同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。
【小组讨论】
（3）小明认为煤的不充分燃烧会生成CO，在煤炉上放一盆水就能防止CO中毒。你是否同意他的观点？请发表观点并阐述理由：。
（4）将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是。
（5）家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为(填“调大”或“调小”)进风口。
任务三：研究新能源
（6）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。
①利用制得的氢气属于(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有(填特征)的结构。
③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，则该能源可能是(写一种)。
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16、阅读下面科普短文。
2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，为中国空间站的长期运营和航天员的长期驻留奠定了坚实基础。
空间站的天和核心舱内气体的组成和空气成分基本一致。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由原来的镉镍电池改用锂电池，其能重更高、循环寿命更长，高倍率充电更佳，还能为整船减重约56公斤。
(1)、神舟20号飞行任务标识中有“20”，在元素周期表中原子序数为20的元素符号。(2)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的文字表达式。(4)、主电源储能电池由镉镍电池改用锂电池的优点、。(写两点)(5)、空间站是一个相对封闭的场所，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水－氧－碳”的循环转化。下列叙述正确的是______(填字母)。A、“水－氧－碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B、电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 -
17、
目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于（填写序号）。
（2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
【解释与结论】
（3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。
（5）实验2中，设计②③的目的是。
任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：。
（7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度（填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程）
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18、
某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。
（1）实验中观察到的现象是。
（2）有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，理由是。
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2 ， 乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
（3）物质Y的化学式为。
（4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是。
【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠
（5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。
①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是。
②bc段压强不变的原因：。
③e点压强小于a点的原因：。
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19、某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3 ， 还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图：
(1)、稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为（写出任意一个）。(2)、加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+ ， 溶液温度不宜过高，原因是。(3)、加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为。(4)、化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是。a.提高各反应物的浓度，可加快反应
b.提高滤液2的温度，可加快反应
c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
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20、阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)、脲酶分解尿素反应的化学方程式为 ， 则X的化学式为。(2)、分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为。(3)、下列说法正确的是（填写序号）。a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间也会影响到药效
c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
(4)、定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是。