初中化学沪教版（上海）-试题列表-第402页

1、

科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）图中操作有错误的是(填序号)。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用的结晶方法得到氯化钠。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液

ⅰ．计算；ⅱ．称量、量取；ⅲ．溶解；ⅳ．装瓶贴标签。

（4）需要氯化钠g，蒸馏水47mL。

（5）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会6%(填“>”“<”或“=”)。

（6）用玻璃棒搅拌的目的是。

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2、我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表：

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0~4.0	13	3(23.1%)
C	4.0~6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)、氢氧化铝与胃酸反应方程式为：，此反应为反应(填基本反应类型)

(2)、常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。(只写一个)

(3)、关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有(填写化学式)。

(4)、根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D、胃液pH越大越有利于病菌生存 E、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康

(5)、为防止胃酸过多，生活中我们应注意(答一点即可)。

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3、

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)。

为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（2）操作a的名称是。

（3）写出步骤②所涉及的化学方程式。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用的试剂是(加入的试剂不考虑酸)。

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4、“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)、谷雨——雨水——好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH约为，这是由于空气中的CO₂溶解在雨水中。

(2)、小满——小满小满，麦粒渐满。此时小麦逐渐成熟，面粉是由小麦加工而成，面粉富含的基本营养素是。在种植小麦时，为增强小麦的抗倒伏能力，需要施加肥(填化肥种类)

(3)、秋分——秋分谷子割不得，寒露谷子养不得。在北方地区，秋分时节农民收获谷物后，会将谷壳燃烧后的灰烬撒回田地，谷壳灰中含有碳酸钾，它与碳酸钠一样，显性，它能改良土壤酸碱性的同时还能为土壤补充钾肥。

(4)、白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用的方法鉴别棉花和羊毛纤维。

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5、根据所学知识，用化学用语填空。

(1)、氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为。

(2)、常温下呈液态的金属是。

(3)、赤铁矿的主要成分。

(4)、家用热水瓶内胆壁的银白色金属是。

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6、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去KOH粉末中的MnO₂	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	区别NH₄NO₃和NaOH固体	取样，加水溶解，测温度
C	除去CO中的CO₂	通过足量的NaOH溶液，干燥
D	除去NaNO₃溶液中的NaCl	加入适量AgNO₃溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是

A、乙溶液为氢氧化钠 B、40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液不变色 C、中和反应吸热 D、60s时，溶液中溶质只有NaCl

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8、化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是

A、老年人缺钙会导致骨质疏松 B、贫血的人补充的铁越多越好 C、成年人缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大 D、吃水果蔬菜可以补充维生素

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9、下列关于金属和金属材料的说法中正确的是

A、生铁和钢的含碳量不同 B、黄铜比纯铜硬度小 C、合金中只含金属元素 D、大多数金属在自然界中以单质形式存在

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10、甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为

{SiH}_{4}

，其中氢元素为

- 1

价，则硅元素的化合价为

A、

- 4

B、0 C、

+ 1

D、

+ 4

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11、明代《天工开物》中记载了许多中国的创造发明，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是

A、粮食酿酒 B、楠木制舟 C、粉碎矿石 D、棉线织布

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12、

人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质?

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为 $HCOOH$ ；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究】

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。

（2）小亮同学根据蚁酸中含有________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是 $H_{2} O$ 。

（3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是 ${CO}_{2}$ ；II.该氧化物是 $CO$ 。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I________（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则装置丁中的现象是________；装置丙中发生反应的化学方程式是________。

【讨论交流】

（4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是________。

【拓展延伸】

（5）甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________，质量比为________。

（6）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹碱性的物质_____。（填字母序号）

A. 蒸馏水

B. 醋酸

C. 氨水

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13、1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。

空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。

(1)、气体A是（填化学式），其用途是（任写一点）。

(2)、拉瓦锡测定气体B约占空气体积的，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用不同进行分离。

(3)、为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的

{SO}_{2}

，主要为了（填序号）。

a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层

(4)、如图1是某些气体的微观示意图，如图1中“

”和“

”分别表示不同元素的原子。

①其中表示纯净物的有（填字母序号）；

②如图2表示化学反应的化学方程式为。

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14、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：

(1)、洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的作用。

(2)、作为主要能源的化石燃料包括煤、和天然气。

(3)、“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的方程式为，基本反应类型是。

(4)、制取自来水的消毒剂

{ClO}_{2}

的化学方程式为

{Cl}_{2} + 2 {NaClO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 X

。请回答：

X

的化学式为，

{ClO}_{2}

中氯元素的化合价为。

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15、下列图像能正确表示对应关系的是

A、敞口放置于空气中的浓盐酸

B、等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

C、足量红磷在密闭容器中燃烧

D、加热木炭和氧化铜的固体混合物

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16、五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	项目	化学知识
A	用燃气灶炒菜	燃气燃烧放热
B	铁粉在月饼盒内作双吸剂	铁粉生锈时消耗水和氧气
C	垃圾分类，植树造林	节约资源，低碳环保
D	用水来灭火	降低可燃物的着火点

A、A B、B C、C D、D

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17、“盐穴储气” 是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO₄。根据下图判断，下列说法正确的是

A、溶解度：MgSO₄> NaCl B、MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，MgSO₄溶液的溶质质量分数为50% D、将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl

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18、关于碳及其化合物的说法正确的是

A、一氧化碳有还原性，没有毒性 B、二氧化碳是一种污染性气体 C、碳与二氧化碳在高温下反应会吸收热量 D、金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化

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19、小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是

A、氦气：He₂ B、Cl₂：两个氯原子 C、2Fe³⁺：两个亚铁离子 D、显+2价的铜元素：

\overset{+2}{Cu}

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20、铜是人类常用的金属之一。

(1)、湿法炼铜

《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为，该反应体现铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。

(2)、火法炼铜

目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。

①粉碎辉铜矿的目的是。

②吹炼炉中反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是。

(3)、生物炼铜

①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为 ${Cu}_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O + S$ ，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为。

②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有(写1条即可)。

冶炼方法	能耗		温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
冶炼方法	电力/k·Wh	煤/kg	温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
火法炼铜	8706.90	3656.24	10909.29	79.04
生物炼铜	3915.14	1402.22	4090.57	11.93

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