相关试卷
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1、水是生命之源，水的净化是各国重要课题，如图呈现了我国最新技术成果，用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，关于该过程说法不正确的是
A、给海水加压可以加快其渗透的速率 B、左边的海水能导电而右边的纯水不能 C、该净化过程属于化学变化 D、该流程对于水的净化程度最高 -
2、葡萄糖是重要的营养物质，关于葡萄糖说法正确的是A、葡萄糖由6个C，12个H和6个O构成 B、葡萄糖属于氧化物 C、葡萄糖中CHO的质量比为：6：12：6 D、葡萄糖完全燃烧可以生成和
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3、氧气是重要资源，关于氧气说法正确的是A、液氧是火箭发动机的燃料 B、食品包装里充的是氧气来保鲜 C、空气是制取氧气最廉价易得的原料 D、氧气是植物光合作用的原料
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4、下列有关物质的分类不正确的是A、生铁、钢都属于铁的合金 B、红磷、白磷都是磷的单质 C、熟石灰、烧碱都属于碱 D、天然气、酒精都属于不可再生能源
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5、下列广东非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是A、龙舟竞渡 B、米酒酿造 C、壁画彩绘 D、木刻版画
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6、
某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
【一】探究酸的化学性质
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成________。因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：________；一会又观察到有气泡产生，原因是________。
【二】探究碱的化学性质
（2）小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质
①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有________(填离子符号)。
②实验B中，推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为________，可观察到的现象是________。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是________(写出主要操作)。
③实验C反应的化学方程式为________，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为________。
【三】酸碱性质应用
（3）下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______(填字母序号)。
A. 稀硫酸 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 -
7、掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)、写出图中仪器①的名称：。(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是。(3)、若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为；反应的化学方程式为；F装置进气应从(填“a”或“b”)口进入。(4)、将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH值变小的原因是(用化学方程式解释)。
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8、氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。
(1)、石墨烯是一种(填“单质”或“化合物”)。(2)、氢气被誉为未来最理想的燃料，氢气燃烧的化学方程式。(3)、利用液氮的低温能将H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，该过程主要利用利用了H2与CO的不同。(4)、氢气的储存有储氢和化学储氢，将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。(5)、下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。
A、
B、
C、
D、
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9、如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大 B、40℃时把30gB放入50g水中，可得到80gB的饱和溶液 C、将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液 D、40℃时，60gA的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20% -
10、19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A、催化剂在反应前后质量不变 B、该反应前后原子的数目不变 C、该反应分子种类发生变化 D、参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1 -
11、化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是
选项
处理方法
化学知识的解释
A
用铅笔芯粉末润滑门锁
石墨具有良好的润滑性
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
用扇子往炉中扇风使火变旺
提供充足的空气
D
在新房中放置活性炭包去除异味
活性炭具有吸附作用
A、A B、B C、C D、D -
12、人若长期食用镉含量超标的大米会引起疾病。研究表明，土壤呈弱碱性时，水稻对镉的吸收率最低。以下物质施用于中性土壤中，可降低水稻对镉吸收率的是A、熟石灰 B、氯化钠 C、硫酸铵(水溶液pH＜7) D、醋酸水
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13、水稻分蘖期需要及时补充氮元素。如图为元素周期表中氮元素的信息，关于氮元素的说法，不正确的是
A、氮元素属于非金属元素 B、氮原子的最外层电子数是7 C、氮的相对原子质量为14.01 D、氮元素与其它元素的本质区别是原子的质子数不同 -
14、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是A、取用氯化钠
B、称量氯化钠
C、量取水
D、溶解
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15、规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是A、3个氧原子：3O B、氖气：Ne C、2个钙离子：2Ca2+ D、氯化铁：FeCl2
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16、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO2制取MnO2 ， 发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于℃。
②从300℃加热到900℃的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是
③若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）
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17、碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2 ， SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
(1)、请标出碳酸锂中碳元素的化合价(2)、为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是（写一种）。(3)、“酸浸”时，发生反应的化学方程式为滤渣1的主要成分为。(4)、若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为kg.(5)、“沉锂”过程发生的基本反应类型是“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的(填“不饱和”或“饱和””溶液。(6)、下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：温度/C
0
20
40
60
80
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
Na2SO4
5.0
19.4
48.8
45.3
43.7
①“沉锂”应在较（填“高”或“低”)温度下进行。
②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、…、过滤、洗涤。
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18、【科学探究】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
(1)、甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是30s时溶液中的阳离子是（填离子符号）。(2)、由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。(3)、（二）借助于酸碱指示剂乙组同学通过图4所示实验，观察到 ， 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢?
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
(4)、小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入
观察到
猜想二成立，相关化学方程式为：
(5)、【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑
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19、【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
(1)、仪器甲的名称是(2)、用A装置制取O2 ， 反应的化学方程式为；若用E装置收集氧气，验满的方法是(3)、实验室制取CO2 ， 欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用（填序号）。(4)、II.二氧化碳的部分性质实验操作
现象
性质
1.澄清的石灰水变浑浊
2.（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红
1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为
2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
(5)、基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b. -
20、【科普阅读】
阅读下列科技短文并回答相关问题。
自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰岩（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶
性的碳酸氢钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。
中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO3计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”。
(1)、自然界的雨水属于（填“纯净物”或“混合物”），生活中鉴别硬水和软水常用钙元素属于人体中的元素（填“常量”或“微量”)）。(2)、根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：(3)、暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的（写物质名称）将水垢除去。(4)、经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。