相关试卷
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1、利用废旧电池炭包（含C和MnO2）制备KMnO4的流程如下：
资料：Ⅰ.“酸化”反应为：。
Ⅱ.室温下，K2CO3的溶解度远大于KMnO4。
(1)、将炭包在足量氧气中焙烧，目的是。(2)、“过滤”时玻璃棒的作用是。(3)、流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得KMnO4 ， 其中“低温烘干”的原因是。 -
2、阅读科普短文。回答下列问题：
CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。
碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3 ， 该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2 ， 同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。
(1)、碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于（填基本反应类型）反应。(2)、由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为时，COF捕集CO2的效率最高。(3)、相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是（答出一点即可）。 -
3、某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。(1)、古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是。(2)、现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的不同，将它们进行蒸馏分离。(3)、未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是（写一条）。
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4、中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。(1)、《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：。(2)、《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：。
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5、“二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。(1)、立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧原子个数比为（填最简整数比）。(2)、小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3 ， 其中KNO3中N元素的化合价为价。(3)、夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，其中钙以离子的形式存在，写出钙离子的符号：。
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6、利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是
选项
实验内容
操作方法
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加少量稀盐酸
B
鉴别氧气和二氧化碳
闻气味
C
除去氧化铜中的少量木炭粉
在氧气流中充分灼烧
D
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
A、A B、B C、C D、D -
7、进行实验设计，培养化学素养。下列实验设计不能达到预期目的的是
A、探究接触面积对反应速率的影响 B、探究水的组成 C、探究温度对分子运动快慢的影响 D、验证质量守恒定律 -
8、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A、纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 C、可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D、溶于水放热的物质：氧化钙、硝酸铵
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9、及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是A、化学用语：氯化铁—FeCl2 B、原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C、现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D、物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO
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10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是A、阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B、向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性 D、中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
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11、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A、t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C、t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D、乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 -
12、2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是A、合金属于金属单质 B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C、合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D、合金中只含有金属元素
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13、掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是A、夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查 B、炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭 C、室内起火，迅速打开所有门窗通风 D、废弃沼气池清理前进行灯火试验
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14、中科院化学研究所创制了单层聚合C60 ， 该物质作为一种特殊的半导体，可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是A、该物质由60个碳原子构成 B、该物质与金刚石的物理性质不同，是因为它们的组成元素不同 C、常温下该物质的化学性质不活泼 D、石墨经多步转化为该物质只发生了物理变化
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15、水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是A、用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B、水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C、合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D、地球上水的储量很大，不需要节约用水
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16、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是A、空气中氮气的质量分数为78% B、氧气具有助燃性，是一种重要的燃料 C、二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物 D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
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17、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A、滴加液体
B、测定稀硫酸的pH
C、读取液体体积
D、向试管中加固体
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18、2024年12月4日，“春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表名录。春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗发生的变化中，属于化学变化的是A、剪窗花 B、贴春联 C、包饺子 D、放烟花
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19、现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)、“碳中和”中的“碳”指（填“碳单质”或“二氧化碳”）(2)、光伏发电是将太阳能转化为能。(3)、合成工厂中合成甲醇的化学方程式为。(4)、根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为。 -
20、
项目学习小组开展“探究物质组成”的跨学科实践活动。将项目主要拆解成三项任务，展开了如下探究：
任务一 模拟拉瓦锡实验——“探究水蒸气与铁粉反应”
【查阅资料】常见铁的氧化物有FeO、、 ， 除为红棕色外，其余均为黑色，仅能被磁铁吸引。
小组同学们利用图1装置进行实验，并进一步验证反应产物（如表一）。
【实验】表一
（1）
实验方案
实验现象
实验结论
①将附在导管口的肥皂泡轻轻抖落
②用燃着的木条靠近肥皂泡
①肥皂泡迅速飞升
②气体被点燃，听到爆鸣声
水蒸气与铁在高温条件下反应生成和
将反应后剩余的黑色固体取出，________（补全方案）。
能被磁铁吸引
（2）图1实验中，湿棉花的作用是________。
（3）写出水蒸气和铁粉反应的化学方程式：________。
（4）通过分析归纳，下列说法正确的是________。
A. 铁在该实验中起催化剂作用 B. 湿棉花中水的质量等于固体增加的质量 C. 该实验推翻了“水是由单一元素组成的物质”的观点 任务二 利用“分”与“合”的思想——“探究水的组成”
（5）在电解水实验中（如图2），玻璃管b中产生气泡的速率比a________；检验两支玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是________。
（6）学生自制电解水装置，利用排水法将正、负两极产生的气体同时收集到一个软塑料瓶里（如图3），用电子点火枪点燃，发生爆炸，塑料瓶被冲出，瓶内壁出现水珠。软塑料瓶里发生反应的化学方程式为________。
结论：证明水是由氢、氧元素组成。判断依据：化学反应前后元素种类不变。
【数据处理】——确定水的组成
（7）在25℃下，图2实验测得V（a）为5 mL，V（b）为10 mL，查阅资料可知：实验条件下，氢气的密度是0.082 g/L，氧气的密度是1.31 g/L。通过实验数据计算水分子中氢原子、氧原子的个数比=________（写出计算式）。
任务三 利用德国化学家李比希燃烧法——“探究蔗糖的组成”
蔗糖在氧气中燃烧，检验出有水和二氧化碳生成，根据以上方法只能得出“蔗糖一定含碳、氢元素，可能含氧元素”的结论。是否含有氧元素，部分同学讨论后设计装置（如图4）进行粗略的定量测定。
【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，能吸收水蒸气。②碱石灰能吸收水蒸气和气体
【实验步骤】
（8）①实验前，检查装置的气密性。
②按图4所示装入药品，先打开弹簧夹、 ， 关闭弹簧夹、 ， 缓慢通入一段时间 ， 其目的是________。
③关闭弹簧夹、 ， 打开弹簧夹、 ， 加热蔗糖，再缓慢滴入过量溶液。
④装置C中蔗糖完全反应后，打开弹簧夹 ， 继续缓慢通入一段时间。
【数据处理】
（9）实验测得3.42 g蔗糖样品在足量氧气中反应后，装置D增重1.98 g，装置E增重5.28 g。计算可得蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。
【实验反思】
（10）若缺少F装置会导致________。
【实验拓展】结合质谱仪确定化学式
（11）项目组同学通过文献调查获知可借助质谱仪测定水的相对分子质量为18，从而确定了水的化学式为。因此，同样借助质谱仪测定了蔗糖的相对分子质量为342，由此确定蔗糖的化学式为________。