初中化学沪教版（上海）-试题列表-第338页

1、下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是（）

A、铁属于金属元素 B、铁原子中子数为26 C、铁原子的相对原子质量为55.84 D、Fe和Fe³⁺质子数相同

2、下列化学用语表述正确的是（）

A、3个氣原子：O₃ B、硫酸铝：AlSO₄ C、2个甲烷分子：2CH₄ D、H₂中氢元素的化合价：

{\overset{+ 1}{H}}_{2}

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3、深圳“鲲鹏径”是倡导人与自然和谐共生的生态步道。以下建议中符合绿色化学理念的是（）

A、废旧电池埋进土壤 B、大量施用化肥 C、集中焚烧废弃塑料 D、垃圾分类回收

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4、深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。

(1)、电解“水”常识

用左图装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成右图（忽略实验误差），甲处是气体（填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为。电解水的化学方程式为。

(2)、生活“水”常识

在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO₃）会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO₃)₂ $\underline{\underline{△}}$ CaCO₃↓ + CO₂ ↑ +H₂O。计算 8.1 gCa(HCO₃)₂受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。

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5、《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO₃。

②草木灰的主要成分是K₂CO₃ ，其水溶液显碱性。

(1)、蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是。

(2)、步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为（用化学方程式表示）。推测“白色固体”为（写化学式）。

(3)、步骤2为（填“吸热”或“放热”）反应。

(4)、步骤3中反应的化学方程式为，属于基本反应类型中的反应，该步骤中主要操作为（填名称）。

(5)、草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是（）

A、其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B、可去除油脂，作清洁剂 C、可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力

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6、中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。

【提出问题】铁生锈的条件是什么？

【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。

(1)、【实验现象】实验（选填“I”或“II”或“Ⅲ”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是。

(2)、【实验结论】对比实验I和ⅢI，说明铁丝生锈需要；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是。

(3)、【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：

①400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为

②实验（填“A”或“B”表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。

(4)、【反思与评价】化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为。

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7、中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。

广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氣等对人体有益的微量元素。

(1)、某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用（填“NaCI”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。

(2)、红茶制作工艺中的“发酵”属于"变化（填“物理”或“化学”）。

(3)、“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是。

(4)、茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，初促进消化。胃酸的主要成分是（填化学式）。

(5)、分析上图实验数据，可得出的结论是（写一条）。

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8、家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO₃固体与洁厕剂反应生成的CO₂来测定洁厕剂中HCI的质量分数。下列说法错误的是（）

资料：碱石灰主要用于吸收CO₂和水蒸气。

A、反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差 B、乙中浓硫酸的作用是吸收CO₂中的水蒸气 C、可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO₂质量 D、若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小

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9、下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（）

A、探究可燃物的燃烧条件

B、比较合金与其组分金属的硬度

C、验证质量守恒定律

D、探究MnO₂对H₂O₂分解的催化作用

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10、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合···.”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO₃固体。KNO₃和NaCI的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、搅拌能增大NaCl在水中的溶解度 B、KNOз的溶解度大于NaCI的溶解度 C、20℃时，10gKNO₃能完全溶于50g水 D、“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl公

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11、物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别羊毛纤维和涤纶	灼烧，闻气味
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	加水溶解，测量温度的变化
C	除去C中混有的少量CuO	在氧气流中充分加热
D	除去NaCl中少量的Na₂CO₃	加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发

A、A B、B C、C D、D

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12、“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是（）

A、火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H₂+O₂

\underline{\underline{点 燃}}

2H₂O B、飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧 C、为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材 D、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料

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13、劳动创造美好生活。下列劳动实践与对应的解释正确的是（）

选项	劳动实践	解释
A	用加碘食盐烹饪食物	碘元素可以预防甲状腺疾病
B	炭炉烧烤时用扇子扇炉火	提高木炭的着火点
C	自制净水器中放置活性炭层	活性炭具有还原性
D	用粘土制作水(H₂O）分子模型	水是人体六大营养物质之一

A、A B、B C、C D、D

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14、检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（）

A、取土壤样品

B、溶解土壤样品

C、过滤得浸出液

D、测定滤液pH

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15、“碳”的捕集：工业上可以利用CO捕集技术，捕集工业废气中的CO₂ ，并与H₂O反应制甲醇（CH₃OH），其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是（）

A、涉及到三种氧化物 B、在甲醇中，碳元素的质量分数最大 C、化学反应前后原子种类、数目会发生改变 D、参加反应的CO₂、H₂O的分子个数比为1：2

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16、我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO₂）排放与吸收的平衡—碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。回答问题。

(1)、“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的化学用语表述不正确的是（）

A、碳原子的质子数为6 B、60个碳原子表示为C₆₀ C、构成石墨的微粒为C D、CO₂中碳的化合价为+4价

(2)、“碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是（）

A、CO₂是空气污染物 B、应该禁止使用化石燃料 C、推广使用太阳能、风能 D、提倡使用一次性木筷

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17、

我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国为担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。

任务一：调查碳排放

（1）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。

任务二：探究碳固定

Ca(OH)₂吸收CO₂可以“固碳”。为了探究CO₂浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca(OH)₂粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如下图所示：

（2）Ca(OH)₂“固碳”的原理为________（用化学方程式表示）。

（3）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。

任务三：计算碳转化

我国科学家利用CO₂直接合成乙醇（C₂H₅OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：2CO₂+6H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ C₂H₅OH+3H₂O。

（4）用上述方法处理44 kg CO₂ ，完全转化生成乙醇（C₂H₅OH）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

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18、粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的部分工艺流程示意图如下图所示。

查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应。

(1)、为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有（写一种）。

(2)、反应釜中Fe₂O₃参与反应的化学方程式为。

(3)、滤渣主要成分是。

(4)、结晶池中析出AlCl₃晶体后的溶液是AlCl₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(5)、流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

(6)、工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al₂O₃ ，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

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19、

学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。

任务一：分析钢铁的腐蚀

（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和共同作用造成的。

任务二：调查并验证钢铁防护方法

【查阅资料】

膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO₄的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。

【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO₄的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。

（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是（用化学方程式表示）。

任务三：探究温度对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：

实验组别	A	B	C	D
温度℃	50	60	70	80
膜层外观	粗糙	致密、均匀	致密、均匀	粗糙

（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是。

任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度

【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。

（4）设计以下实验方案：

实验操作

分别取上述实验2中的（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。

实验现象

与结论

若出现红色物质的时间（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。

【实践反思】

（5）研究钢铁防护方法的现实意义是（写一条）。

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20、海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。

海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。

海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br₂）。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子无法通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。

根据上文，回答问题：

(1)、海水属于（填“纯净物”或“混合物”）。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的（填字母）。

a.海水直接利用

b.海水化学资源利用

c.海水淡化

(2)、由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室（填“A”或“B”)引出被使用。

(3)、与电渗析法原理相同的实验操作是（填字母）。

a.溶解 b.过滤 c.蒸发

(4)、用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的性质（填“物理”或“化学”）。

(5)、经处理后的浓海水中富含MgCl₂ ，其与熟石灰反应可制备氢氧化镁[Mg(OH)₂]，同时生成CaCl₂ ，该反应的化学方程式为。

(6)、海洋资源是宝贵的自然资源，需要我们共同保护。请你提出一条保护海洋资源的建议。

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