初中化学沪教版（上海）-试题列表-第336页

1、下列实验设计能达到实验目的的是

目的	证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触	证明乙醇中含有碳元素	证明分子在不断运动	证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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2、如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是

A、物质A在O₂中燃烧生成物质B B、物质A与稀H₂SO₄反应生成物质D C、物质B与NaOH溶液反应生成物质F D、物质B与CO反应生成物质A

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3、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	CO、H₂和CH₄用于作燃料	CO、H₂和CH₄均具有可燃性
B	浓硫酸和氢氧化钠固体用作干燥剂	浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性
C	KOH溶液和石灰水分别与CuCl₂溶液反应生成蓝色沉淀	KOH溶液和石灰水中均含有OH^-
D	金属铜与NaCl溶液均能导电	金属铜与NaCl溶液均自由移动的电子

A、A B、B C、C D、D

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4、化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组

A.化学科学家	B.化学与生活
①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁 ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药 ③徐光宪是我国稀土化学的奠基人	①用明矾对水进行杀菌消毒 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与新能源	D.对安全的认识
①煤、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③塑料、尼龙、绦纶属于合成材料	①室内着火，关闭门窗 ②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖

A、A B、B C、C D、D

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5、某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

A、表数据由可由pH试纸所测 B、该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO₂排放所致 C、测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D、该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和

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6、对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C₈H₉NO₂ ，下列有关说法不正确的是

A、对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 B、1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO₂分子构成 C、对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为

\frac{12 \times 8}{12 \times 8 + 1 \times 9 + 14 + 16 \times 2}

×100% D、若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药

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7、对下列宏观事实的微观解释合理的是

A、给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大 B、水和冰是纯净物：同一种分子构成 C、稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子 D、碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同

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8、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用柠檬酸与小苏打自制苏打水	柠檬酸与小苏打可以产生CO₂
B	用KNO₃溶液配制绿萝生长的营养液	KNO₃是复合肥料
C	铝合金用于制作卫生间置物架	铝的金属活动性弱
D	向大棚种植蔬菜的气体肥料CO₂	CO₂参与绿色植物光合作用

A、A B、B C、C D、D

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9、作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

选项	文化类别	文化内容	化学知识
A	饮食文化	早茶文化中的叉烧包	叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质
B	劳动文化	做面包加入小苏打	小苏打发酵剂为Na₂CO₃
C	服饰文化	“丝中贵族”香云纱	鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D	节日文化	烟花舞龙	烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光

A、A B、B C、C D、D

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10、人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是

A、X的含量约占空气总质量的78% B、M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯 C、灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气 D、实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量

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11、

某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)，溶于水产生Na₂CO₃和H₂O₂ ，去污原理之一是H₂O₂在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。

【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。

【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：

(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H₂O₂与0.92mL30%H₂O₂溶液中含有的H₂O₂相当)

实验	物质	水/mL	温度/℃	释放氧持续时间/s	最大溶解氧/(mg/L)
I	1g去污盐	100	60	100	0.8
II	5g去污盐	100	40	110	1.3
III	5g去污盐	100	60	140	2.2
IV	5g去污盐	100	80	60	0.6
V	10g去污盐	100	60	360	4.4
VI	0.92mL30%H₂O₂溶液	100	60	78	0.5
VII	1g纯Na₂CO₃	100	60	0	0

【实验分析】

（1）写出 H₂O₂在一定温度下释放出氧气的化学方程式。

（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是。

（3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na₂CO₃的作用是。

【实验结论】

（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有、。

【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。

（5）可选用以下装置(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是。

（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是。

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12、五氧化二钒(V₂O₅)广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV₂O₄ ，还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图：

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“焙烧”发生反应的化学方程式为：

4 {FeV}_{2} O_{4} + 8 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃ -1000 ℃}} \end{matrix} 8 {Na}_{2} {VO}_{3} + 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {CO}_{2} ↑

。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是。

(3)、“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干，得到(NH₄)₂V₆O₁₆。

(4)、写出(NH₄)₂V₆O₁₆在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式。

(5)、以上工艺流程中，可循环利用的物质是。

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13、

实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究

I.探究干燥剂变质情况

（1）生石灰会与空气中的反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。

（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。

①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式。

②证明干燥剂未完全变质的现象是。

③有同学提出加入(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是。

（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。

【查阅资料】

i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；

ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。

【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。

【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表：

温度/℃	650	900
固体质量/g	4.64	4.46

【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙g。

II.探究制备原理

（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)：

①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；

②石灰石→→生石灰。

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14、

铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。

I.炼铁和炼钢的方法

如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。

（1）高炉流程中，Fe₂O₃转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是________。

（2）氢能流程中采用电能供热

①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是________。

②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。

II.不锈钢的抗腐蚀性

（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr₂O₃)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。

钢材类型

A

B

C

成分

碳＜0.08%

铬16～26%

镍6～22%

碳0.75%～0.84%

锰≤0.40%

硅≤0.35

碳0.38%～0.37%

铬0.90%～1.20%

钼0.15%～0.30%

（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。

A.

B.

C.

D.

E.

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15、通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm³)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm³)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。

(1)、图1中X溶液的溶质是(填化学式)。

(2)、反应过程中，发生改变的有______(填字母)。

A、钠离子的数目 B、三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C、溶剂的质量 D、图1装置的总质量

(3)、图2中a点的溶质质量为g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子。

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16、土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。

(1)、酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NO_x与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为， NO_x中氮元素的化合价为(用x表示)。

(2)、微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH₃COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出(写离子符号)，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加(不能用指示剂)，可观察到。

(3)、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______。

A、烧煤工厂烟囱建高 B、控制工业废气(SO₂、NO_x)排放 C、用熟石灰中和土壤酸性 D、在酸性土壤中施用草木灰(含K₂CO₃)

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17、下列实验设计能达到目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	探究燃烧需要可燃物与空气接触	探究分子是不断运动的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计

A、A B、B C、C D、D

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18、请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
温度/℃	10	30	50	70
KCl质量/g	40	40	40	40
水的质量/g	100	100	100	100

A、①②均为不饱和溶液 B、溶质质量：③＜④ C、③中溶质质量分数为40% D、④中溶质与溶剂的质量比为2：5

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19、下列实验方案中，正确的是

A、鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 B、制备FeSO₄：Fe₂O₃中加入稀硫酸 C、检验一瓶气体是否为CO₂：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭 D、除去NaCl溶液中的BaCl₂：加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

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20、钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是

物质	Y₂O₃	Y(OH)₃	YCl₃	Y₂(CO₃)₃
在水中的溶解性	难溶	难溶	易溶	难溶

A、Y能从MgCl₂溶液中置换出Mg B、Y(OH)₃与盐酸反应无明显现象 C、YCl₃能与NaOH溶液反应制备Y(OH)₃ D、Y₂(CO₃)₃能与稀硫酸反应生成YCl₃

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