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相关试卷

1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论

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2、“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。
Ⅰ.水是万物之源、生命之本。

(1)、自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的性；

(2)、水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，是身体所需能量的主要来源；

(3)、水的硬度过大，对健康有害，生活中常用方法降低水的硬度。

(4)、Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能大量的热；

(5)、目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、；

(6)、水能灭火，利用的灭火原理是。

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3、 K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
温度℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K₂CO₃
110
114
121
126
139
KNO₃
31.6
45.8
85.5
110
169

(1)、图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；

(2)、在30℃时，将50gK₂CO₃和50gKNO₃分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为（填写化学式）；

(3)、将20℃时32.9gKNO₃的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入gKNO₃；

(4)、在20℃时，将不饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO₃固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO₃固体混合，所得溶液的质量分数为（精确到1%）。

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4、“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。

(1)、绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是（答出一点即可）；

(2)、爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是；

(3)、人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为价；

(4)、科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是；

(5)、智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的（名称）进行消毒。

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5、近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。

(1)、我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的1/8，通过光学元件将太阳能转化为能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（Si），生产硅涉及的反应：SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2CO↑，该反应属于反应（填基本反应类型）；

(2)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。
通过分析可知，甲的物质类别属于（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为。

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6、化学源于生活，应用于生活。

(1)、储备化学知识
①钠的原子结构示意图；
②三个氧原子构成的分子（填化学式）；
③2OH^﹣（填表达的含义）。

(2)、解答生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下。

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7、下列图标中，属于“节约用水”标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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8、为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H₂SO₄溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

(1)、样品中铁粉的质量为 g。

(2)、若在上述反应条件时H₂的密度为0.09g/L，试计算产生H₂的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）.

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9、某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：

(1)、甲、乙两位同学各取Ca（OH）₂粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现色悬浊液。

(2)、甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO₂ ，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是（填化学式）。

(3)、乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因是。

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10、创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P₂O₅+6NaOH═2Na₃PO₄+3H₂O
请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的性。

(3)、向装置A中分别装入适量H₂O₂溶液和少量MnO₂粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H₂O₂溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是。

(4)、向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会（填写实验现象）。

(5)、装置C的作用是。

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11、为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO₂就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO₂净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：

(1)、大气中CO₂含量的不断上升，从而导致效应增强，使全球气候变暖。

(2)、生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO₂+6H₂O $\begin{array}{l} 光 \\ \bar{\bar{叶绿体}} \end{array}$ C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂
该过程中将太阳能转化为能。

(3)、化学固碳；以CO₂和NH₃为原料生产尿素[CO（NH₂）₂）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

(4)、减少CO₂排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO₂的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH₃ ，其中释放氢能原理是利用AlH₃与H₂O发生反应生成Al（OH）₃和H₂ ，其反应的化学方程式是。

(5)、为了控制大气中CO₂的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是（）。

A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

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12、查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

(1)、硅元素的相对原子质量为，它属于元素（填“金属”或“非金属”）。

(2)、水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中Si元素的化合价是。

(3)、硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO₂）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2X↑，X的化学式是。

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13、工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
下列说法正确的是（）

A、该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度大 B、析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl C、析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO₂ ，能加速NaHCO₃的生成

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14、下列化学方程式书写正确的是（）

A、KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄+O₂↑ B、Fe₂O₃+2CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+2CO₂ C、Al+CuSO₄═AlSO₄+Cu D、Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

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15、下列化学用语表达正确的是（）

A、镁元素——mg B、钠离子——Na⁺ C、两个氮分子——N₂ D、氧原子结构示意图——

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16、运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、CuO D、C₂H₅OH

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17、空气中含量最多的物质是（）

A、N₂ B、O₂ C、H₂O D、CO₂

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18、二氧化氯（ClO₂）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO₂）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？

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19、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH₄HCO₃是一种常见的氮肥，请计算：

(1)、NH₄HCO₃的相对分子质量；

(2)、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

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20、某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。
查阅资料：①某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na₂CO₃）和柠檬酸（C₆H₈O₇）。
②常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
③碳酸不稳定，易分解。

(1)、[猜想与假设]
依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H₂。
猜想一：该气体是CO₂
猜想二：该气体是。
猜想三：该气体是CO₂和O₂

(2)、[设计与实验]
实验序号
实验操作
实验现象
实验一
澄清石灰水变浑浊
实验二
带火星的木条没有复燃
根据上述实验现象分析判断猜想正确。

(3)、[反思与交流]
实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是。

(4)、甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。
乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是。

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