相关试卷
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1、2026年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是A、可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B、人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料 C、机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D、氢燃料电池的产物是水，不污染环境
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2、兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
【实验反思】
（1）写出生成红色物质的化学方程式为。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是（填名称）。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液
该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间
该溶液中含有Cu（NH3）2+
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
【思维拓展】
（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4 ， 共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为（写出计算过程）。
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3、阅读下面科普短文。
亦正亦邪的气体———二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫(SO2)是一种极具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为威胁环境与健康的“隐形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸(H2SO3)，这使得其水溶液呈现出酸性。
在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以将含有二氧化硫的烟气用于工业生产，变废为宝，例如利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO4)，其主要流程如图1：
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！请依据文章内容回答下列问题：
(1)、下列关于二氧化硫的说法中正确的是 (填字母序号)。A、二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 B、二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C、二氧化硫属于化合物 D、二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1(2)、写出二氧化硫的物理性质(写一点即可)。(3)、二氧化硫能在造纸工业中做漂白剂的原理是。(4)、大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。(5)、图1流程中，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液(填“属于”或“不属于”)溶液。(6)、“吸收-氧化”的脱硫率(鼓吸收氧化的SO2质量×100%)受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是。
②鼓入的含 SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。
(7)、“吸收塔”反应： ， 部分物质质量变化如图3。①代表CaSO4的质量变化曲线是(填“a”或“b”) 。
②计算：t1时，硫酸钙的质量m数值为。
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4、
随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
I.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如下表：
性质参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-251.77
-33.34
爆炸限值/%
4~75
15~28
水中溶解性
难溶于水
极易溶于水
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有（写出一点即可）。
（2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是。
Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气空气的燃烧速度如图1所示：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
（3）分析图中数据发现当条件时，燃烧速度最快。
（4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是。
Ⅲ.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如图2所示。
（5）经分析，方案1不合理，理由是。
（6）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ， 实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是。
（7）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（图3），出现现象证明氨气收集满了。
（8）实验室用纯度为80%，质量为133.75 g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气g（假设杂质不参加反应）。
（9）方案3的反应总方程式是。
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5、为探究碱的化学性质，实验小组进行了如下实验。
(1)甲实验：加入一定量的稀盐酸后，观察到 ， 说明稀盐酸和NaOH发生了反应，该反应的化学方程式为。
(2)乙实验：由该实验的现象可知碱能与某些(填物质类别)发生反应。
(3)丙实验：将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图)，一段时间后，可观察到的实验现象为 ， 某同学认为该实验可证明NaOH与CO2发生了反应。
(4)小组同学提出了质疑，认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ， 需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠。
[设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量反应后的溶液于试管中，滴加溶液，过滤
。
猜想二正确
②向滤液中滴加。
溶液由无色变为红色
[实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质，发现无气泡冒出，该同学认为氢氧化钠溶液没有变质，大胆猜想该结论不合理的原因：
①。
②。
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6、下列实验方案不能达到目的的是A、用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉 B、用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸 C、将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有 D、用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
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7、自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是A、KClO3 B、NaOH C、MnO2 D、HCl
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8、下列实验操作正确的是（ ）A、
滴加液体
B、
读出液体体积
C、
加热液体
D、
检查装置气密性
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9、化学观念是化学核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是A、
研碎胆矾
B、
稀有气体制作的电光源发光
C、
动植物呼吸
D、
对干冷玻璃片哈气
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10、近年来，白洋淀水质稳定，持续保持在III类标准，实现了“人水和谐”的景象。请你一起来完成以下有关水的实践活动。
(1)、净水：图1是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭、②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为(填序号)，其中活性炭的作用是。(2)、探水：利用图2所示实验研究水的组成。经检验a管中产生 ， 由此得出关于水的组成的推论是。写出电解水的化学方程式：。(3)、护水：白洋淀是“华北之肾”，为保持白洋淀的水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议：。 -
11、
我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
Ⅰ.
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。
（2）a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。
（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。
Ⅲ.
（5）工业上常通过电解食盐水制取Cl2 ， 反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2 ， 需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%）
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12、磷酸铁（FePO4）作为新型材料被广泛应用于航空航天设备、新能源汽车等领域。以废旧金属（含有金属铁及少量铜、碳）制备FePO4的简要流程如下。
【查阅资料】磷酸（H3PO4）是一种酸，可与活泼金属反应，不与碳反应。
(1)、酸浸时，废旧金属块间留有空隙并按“井”字形放置，稀磷酸在废旧金属块缝隙自由流动，采用这种堆放方式的优点是。(2)、酸浸过程中，铁与过量的稀磷酸反应，生成Fe(H2PO4)2和氢气，反应的化学方程式为；该反应的基本反应类型为反应。(3)、滤渣Ⅰ的成分是（写化学式）。(4)、操作②中加入的H2O2溶液受热易分解，反应的化学方程式为。(5)、得到FePO4产品的化学反应原理是2Fe(H2PO4)2+H2O2=2FePO4↓+2H3PO4+2X，则X的化学式为。(6)、磷酸酸浸速率同时受磷酸浓度和温度的影响。由图中信息可知，在其他条件相同时，以下磷酸浓度和温度条件的组合中，酸浸速率最快的一组是________。
A、16%，85℃ B、19%，88℃ C、23%，89℃ D、29%，93℃ -
13、
学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。
任务一：寻找“碳”源
含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下：
（1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是。
【实验探究】
为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。
序号
反应物
收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒）
稀盐酸
大理石
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
浓度
体积
形状
质量
实验1
10%
70mL
颗粒
100 g
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
100 g
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
颗粒
100 g
10
13
14
15
17
26
实验4
块状
100 g
t
14
16
19
22
24
（2）根据实验数据分析t的取值范围是。
（3）对比表格中实验2和4可得出的结论是。
任务二：探索固“碳”途径
（4）实验室常用来检验二氧化碳。（填写试剂名称）
（5）工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：。
任务三：了解“碳”的再利用
杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示：
（6）甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式。
（7）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是。
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14、阅读科普短文，回答问题。
2021年5月15日，天问一号成功着陆火星。为确保天问一号成功降落并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——气凝胶。气凝胶是一种具有疏松多孔结构的超轻固体材料，其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。
气凝胶的种类很多，有二氧化硅气凝胶，全碳气凝胶等。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积（如下表）及不同温度下的导热系数（导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图）等进行测定研究。
气凝胶密度/kg/m3
比表面积/m2/g
平均孔径/nm
平均孔体积/cm3/g
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
依据文章内容回答下列问题：
(1)、上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、。(2)、气凝胶能成为世界最轻的固体材料，是因为。(3)、结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有性。(4)、二氧化硅中硅元素的化合价为。(5)、分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越（填“多”或“少”）。(6)、对比图中三条曲线，得出结论：。(7)、根据气凝胶的特性，推测它的一种用途是。 -
15、铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A、“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B、由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D、将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 -
16、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是
A、乙的溶解度大于甲 B、可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C、40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液 D、40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变 -
17、科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A、该反应属于置换反应 B、生成物
的化学式是
C、该反应中和的质量比为
D、两种生成物的分子个数比为
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18、大蒜是生活中常见的一种物质，其中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有极强的抗菌消炎作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是A、硫化丙烯由碳、氢和硫三种原子构成 B、硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C、硫化丙烯中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1 D、硫化丙烯完全燃烧的产物可能会污染环境
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19、我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A、汞和硫都是非金属元素 B、汞的相对原子质量是200.59 g C、硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D、硫化汞（HgS）属于氧化物 -
20、下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是
选项
实践项目
化学知识
A
利用一氧化碳冶炼金属铁
一氧化碳具有可燃性
B
利用生石灰制作食品发热包
生石灰与水反应会放出热量
C
利用铅笔芯制作简易电池的电极材料
石墨具有导电性
D
利用架空的方式使木柴燃烧
增大木柴与氧气的接触面积
A、A B、B C、C D、D