相关试卷
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1、以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)、氢氧化钙在建筑业上可以用来(写一点)(2)、工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，该反应过程会(填“吸热”或“放热”) 。(3)、可以用检验氢氧化钙溶液的酸碱性。(4)、氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液发生反应的现象为。(5)、在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。 -
2、琉璃工艺中的化学智慧
琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分)、纯碱()和石灰石(主要成分为)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁()呈红色，二氧化锰()呈紫色或黑色。
琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如、)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。
琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难以实现有效自我调整，亟待保护。
(1)、原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的化学性质。(2)、在琉璃着色过程中，加入CoO能呈现蓝色，CoO中Co的化合价为。(3)、保存琉璃制品，应避免与酸接触，例如稀盐酸可以和琉璃中的着色剂氧化铁反应，反应的化学方程式为。(4)、烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是：。(5)、从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是：。 -
3、美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源有：生物资源、矿产资源、化学资源、动力资源等。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一。(1)、认识海洋资源：除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的矿产资源是(写一种)。(2)、走近海洋资源：在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是结晶。(3)、探索海洋资源：氯化钠用途广泛，工业上用电解氯化钠的方法制备金属钠和氯气()，有关反应的化学方程式为。(4)、保护海洋资源：近年来海水的酸性逐渐增强，原因可能是 ， 写一条保护海洋生物资源的具体措施：。
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4、“三北防护林”工程是在中国三北地区(西北、华北和东北)建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。
结合相关信息，完成下面小题的问题：
(1)、图1：以水定绿。在种植柠条、沙柳等节水树种的同时建立雨水、地表水、地下水等水资源统一配制体系。为使水中悬浮物快速沉降可加入的物质是 ， 为推进生态用水科学管理，农业上采用等节水灌溉方式。(2)、图2：林田镶嵌。防护林保护了农田免受风沙侵害，并且枯枝落叶还能为土地增肥。落叶经微生物分解会产生一种气体，其化学式为。在一定条件下，该气体参与植物的光合作用，此过程中的能量转化形式是。(3)、图3：天人协同。在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分为纤维素，属于(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。麦草方格除有效固定沙源外，还具有作用，从而实现对沙漠进行长期的治理和改善。(4)、“三北”工程促进生态蝶变，更开创新纪元。塔里木油田上库高新区光伏项目可节约标煤62万吨，有效减少含硫煤的燃烧。写出硫燃烧的化学方程式 ， 大量含硫煤的燃烧，会带来的环境问题是。 -
5、如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是
A、过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B、过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C、过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D、过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 -
6、实验课上，同学们利用右图装置制取气体，有关实验操作分析正确的一项是
A、连接仪器后直接加试剂 B、加液体试剂时试管横放 C、必须用燃着的木条验满 D、导管应伸到集气瓶底部 -
7、近年来我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A、该化学反应中共出现了两种单质 B、参加反应的甲乙粒子数目比： C、反应前后氮元素的化合价无变化 D、反应前后原子的种类、数目改变 -
8、化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是A、合理膳食，保证营养均衡 B、远离毒品，筑牢健康防线 C、大量补铁，预防缺铁性贫血 D、合理用药，保障生命安全
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9、2025年10月11日中央经济工作会议在北京举行。会议明确提出：坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型。下列行为有利于实现碳中和的是A、夏季空调温度设置尽量调低一些 B、日常出行优先选择乘坐公共汽车 C、田间劳作肆意露天焚烧农田秸秆 D、办公用纸始终坚持使用单面打印
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10、1943年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。
(1)、称量6 g纯碱样品需要用到的仪器是 ， 加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是。(2)、充分反应后生成气体的质量是g。(3)、计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(4)、由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 -
11、
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。
【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。
（1）饱和NaHCO3溶液的作用是。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为。
【预测现象】
（3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。
【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。
【猜想与验证】
（4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现 ， 说明甲同学的猜想不成立。
【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。
【实验分析】
（5）a~b段曲线呈这种形态的原因是。
（6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是。
【得出结论】乙同学猜想不正确。
【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。
【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。
【交流反思】
（7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有。
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12、请结合图Ⅰ回答问题。
(1)、仪器②的名称：。(2)、用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置(填字母)和E组合，反应的化学方程式为。(3)、实验室制取CO2的化学方程式为 ， 选用装置C相对于B的优点是；若实验室要制取干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为。 -
13、工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示。
查阅资料：铜与稀硫酸在一定条件下发生的反应为。
(1)、黄铜渣属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、任写一个“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式：。(3)、滤液1中含有的阳离子有(填离子符号)。(4)、“转化”中观察到的现象是。(5)、滤液3是ZnSO4的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 -
14、
化学材料在新能源汽车的推广中发挥着重要作用。
Ⅰ、外观结构
（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能够有效地防止剐蹭，并防止飞溅的颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为________。
（2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于金属材料的是________。
（3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点________。
Ⅱ、动力转化
（4）电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，请完成其制备原理的化学方程式：。
（5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电柱的重要材料。碳化硅中硅元素与碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为________。
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15、碳家族是化学研究的热点。(1)、煤的主要成分是碳。如图所示是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的化学式为。
(2)、控制CO2的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO2 ， 是因为压强增大时CO2在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)、石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2 ， 该方法以CaO捕集CO2 ， 将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，反应的化学方程式为；生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的性。(4)、对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。 -
16、景德镇是青花瓷最正宗，最核心的产地。元代时，景德镇成功将钴料与本地优质的高岭土结合，创烧出成熟的青花瓷，从此确立了“瓷都”地位。(1)、青花瓷属于(填“复合”或“无机非金属”)材料。(2)、青花瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，高岭土脱水阶段转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于变化。(3)、青花瓷画青色时须用到青花料，青花料是钴矿，主要含CoO、Fe2O3、MnO等物质，其中Fe2O3中铁元素的化合价为。(4)、烧制青花瓷时，氧化气氛负责“烧干净”，还原气氛负责“出青花，白胎亮釉”。氧化气氛主要在低温阶段使用，窑内氧气充足，写出此阶段碳燃烧的化学方程式。
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17、下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe粉和Cu粉
加入CuSO4溶液，过滤
B
除去CaCl2中少量HCl
加入足量的CaCO3 ， 过滤
C
鉴别AgNO3和Na2SO4溶液
加入适量的BaCl2溶液
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
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18、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40 ga加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为90 g
D．t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c溶液溶质的质量分数大小是。
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19、下列有关物质的性质与用途对应正确的是
A．镁是银白色金属，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰有碱性，
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20、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是A、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B、碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D、浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻