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相关试卷

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中化学原理的解说大赛，请回答下列问题：

(1)、中国古代的炼丹文献《周易参同契》虽然炼不出可以长生不死的金丹，但它总结了当时的一些化学知识和化学变化，推动了古代化学事业的发展，在中国和世界科技史上有重要的地位。《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是。

(2)、中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅 $({SiCl}_{4})$ 在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为，反应后硅元素的化合价（填“升高”“降低”“不变”之一）。

(3)、明朝沈应星所著的《天工开物》中对金属锡冶炼的记载为“凡炼煎亦用洪炉，入锡石数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓麟（指用牛皮做成的鼓风器具）熔化……点铅勾锡……”。
①炼锡过程中发生的相关化学反应方程式可表示为 ${SnO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Sn + 2 X ↑$ ，其中 $X$ 的化学式为。
②炼锡的过程中利用“鼓麟”进行鼓风的目的是，从而提高炉温。
③“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出，原因是。

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2、如图为二氧化碳在 $Cu - CuI$ 复合催化剂作用下制备乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是

A、该反应属于置换反应 B、反应中涉及两种氧化物 C、反应前后分子数目一定不变 D、该反应有利于减少二氧化碳排放

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3、某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A、配制该溶液需要用50mL的量筒 B、需要水的质量为6g C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D、量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大

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4、实验室里制取CO₂ ，下列操作、药品和装置选择合理的是

A、选择药品 B、发生装置 C、收集装置 D、检验 ${CO}_{2}$

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5、嘌呤(C₅H₄N₄)是一种杂环芳香有机化合物，是新陈代谢过程中的一种代谢物，高尿酸血症患者应该控制高嘌呤食物的摄入。下列关于嘌呤的说法不正确的是

A、嘌呤由3种元素组成 B、嘌呤中含有13个原子 C、嘌呤分子中碳、氢、氮的原子个数比为5：4：4 D、嘌呤中碳元素的质量分数最大

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6、铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是

A、铒原子的核外电子数为68 B、铒的元素符号为Er C、铒原子在化学反应中通常易失去电子 D、铒的相对原子质量为 $167.3 g$

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7、分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是

A、酸： $HCl$ 、 $H_{2} O$ B、氧化物： ${Na}_{2} O$ 、 $H_{2} O$ C、碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ D、盐： ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${AlCl}_{3}$

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8、被誉为“天下第一醋”的山西老陈醋，不仅香酸适口、色浓味厚，还含有多种对人体有益的元素，其中属于微量元素的是

A、K B、Na C、Fe D、Ca

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9、我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是

A、参加反应的甲乙分子个数比为1：1 B、反应后原子个数发生改变 C、反应后元素种类发生了改变 D、该子系统可为航天员在轨生活提供水

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10、

化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：

【品名】食品专用发热包

【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠

【净含量】50 g

【使用方法】抛开塑料袋后加常温水

【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。

Ⅰ、探究发热原理

氧化钙和水的反应放热。

查阅资料：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放热。

（1）试分析与铝反应的NaOH的来源（利用化学方程式作答）。

Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比

为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开：拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。

【实验步骤】

①检查实验装置气密性。

②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。

③……，然后称得F处装置的质量为m₁ g。

④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m₂ g。

（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。

【数据处理】

（3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为。

【拓展延伸】

（4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是（可多选）。

A. 0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热

B. 0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C. 100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D. 0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关

11、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。

(1)、制铁粉： $3 H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} 2 Fe + 3 X$ ，则X为。

(2)、制纯镍粉：Ni+4CO $\to_{}^{60 ℃}$ Ni(CO)₄（气态） $\to_{}^{200 ℃}$ Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。

(3)、将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。
渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。

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12、如图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：

(1)、二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发。

(2)、由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取的措施有：。（写一点即可）

(3)、工厂可以利用石灰石进行烟气脱硫，原理是利用石灰石、空气中的氧气作为原料，在高温下吸收SO₂ ，生成CO₂和硫酸钙，硫酸钙可用于生产建筑材料。写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式。

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13、下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的
A.证明NaOH溶液能和CO₂反应
B.探究可燃物燃烧的两个条件
C.探究分子运动
D.鉴别羊毛纤维和涤纶
方案

A、A B、B C、C D、D

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14、汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是

A、NaHCO₃俗称小苏打 B、Fe₂O₃属于氧化物 C、KClO₄中氯元素的化合价为+5 D、NaN₃由两种元素组成

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15、参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	项目	化学知识
A	野炊时用废纸引燃木炭	纸张的着火点低于木炭
B	给校园里花草施尿素[CO(NH₂)₂]	CO(NH₂)₂属于复合肥
C	用食醋除热水壶中的水垢	食醋能与水垢反应生成可溶物
D	塑料瓶放入可回收物垃圾桶	塑料制品可回收再利用

A、A B、B C、C D、D

16、下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是

A、打磨抛光 B、图案描金 C、烧制成色 D、擦拭清洁

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17、
油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（ ${Pb}_{3} O_{4}$ ）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。
【查阅资料】
① ${Pb}_{3} O_{4}$ 是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为 ${PbCO}_{3}$ 、 $Pb {(OH)}_{2}$ 中的一种或两种；
② ${PbCO}_{3}$ 、 $Pb {(OH)}_{2}$ 均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（ ${HNO}_{3}$ ）发生复分解反应。
【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入 ${Pb}_{3} O_{4}$ 粉末，控制单一变量进行如下实验。
试管编号
①
②
③
光照强度
弱
较强
强
实验现象
无明显变化
红色粉末少量变白
红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与充分接触。
（2）该实验可以得出的结论是。
（3）一定条件下， ${Pb}_{3} O_{4}$ 分解产生 $O_{2}$ ，实验室常用检验 $O_{2}$ 。
【实验探究二】探究白色固体的组成
【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验：
（4）由白色固体 $M$ 生成气体 $A$ 的化学方程式为。
（5）依据上述实验现象，无法确定白色固体 $M$ 中是否还含有 $Pb {(OH)}_{2}$ ，其理由是。
【定量测定】将溶液 $B$ 中的铅元素完全转化为 ${PbCO}_{3}$ 沉淀，并依据 ${PbCO}_{3}$ 沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体 $M$ 是否含有 $Pb {(OH)}_{2}$ 。
（6）若含有 $Pb {(OH)}_{2}$ ，则xy（填“>”“<”或“=”）。
【学以致用】
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：。

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18、硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 及 ${SiO}_{2}$ 等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。
已知： ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。

(1)、利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。

(2)、“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为（任写一个）。

(3)、滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。

(4)、“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ${CaCl}_{2} {+2NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2NH}_{4} Cl+ {CaCO}_{3} ↓$ 。
已知： ${NH}_{3}$ 溶于水所得溶液呈碱性， ${CO}_{2}$ 在碱性环境中溶解量增大。
①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。
②“沉钙”时还可以用（填字母序号）代替 ${NH}_{3}$ 。
A．NaCl B． $NaOH$ C．KOH

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19、化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、写出用装置A制取氧气的化学方程式。

(3)、在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是（填字母序号）。

(4)、溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知： ${CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} =Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 易溶于水。
①饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的作用为。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。
③从微观角度解释BC段电导率上升的原因。

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20、镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示：

(1)、写出步骤①发生反应的化学方程式，试剂X的名称是。

(2)、某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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