初中化学沪教版（上海）-试题列表-第114页

1、

端午至，粽香飘。43化学小组一起从粽子里挖掘化学相关知识。

活动一：探究“灰水”成分

（1）联系所学过的俗名，该“灰水”的中“灰”指的是石灰石、生石灰、草木灰(主要成分为K₂CO₃)、熟石灰中的一种，有同学认为一定不是石灰石，理由是________。有同学认为也一定不是生石灰，因为其与水反应，写出相应方程式________。

（2）为验证该物质是熟石灰还是草木灰，小组同学取适量“灰水”加入试管中，加入适量稀盐酸，观察到________，证明该物质为草木灰。

（3）下列哪些试剂也可以鉴别草木灰和熟石灰_______。

A. 碳酸钠溶液

B. 酚酞试液

C. 氯化钙溶液

D. 二氧化碳

E. 石灰水

活动二：探究“青青”粽叶

元代人们用箬叶包粽子了，箬竹较耐寒、耐半阴，宜生长在疏松、肥沃、排水良好的弱酸性土壤中。

（4）若箬竹生长的土壤酸性过强，可加入________改良土壤。

（5）有部分商家为了让粽叶看着新鲜，采取了“返青”手段，即在浸泡粽叶时加入硫酸铜，让已失去颜色的粽叶“返青”。小刘提出可以将粽叶煮水后通过观察颜色鉴别“返青”粽叶，小庞提出质疑，理由为________。

为定量测定是否含有硫酸铜，用溶解性总固体(简称TDS)水质检测笔测量溶液导电性。通过滴加某种物质，使低浓度硫酸铜溶液导电性降低。实验数据如下所示：

表1滴加某种物质过程中TDS值的变化

滴数	1	2	3	4	5	6
TDS值(mg/L)	312	215	126	54	18	66

图1TDS值随氢氧化钡溶液质量变化。

（6）根据表1分析，为什么最后一滴滴入后导电性上升________。

（7）已知：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，取1kg粽叶，通过水煮将铜离子全部浸出(溶液中其他成分不与Ba(OH)₂反应)，向煮开后的液体中逐滴滴入0.1%的Ba(OH)₂溶液，该溶液TDS值的变化如图1所示。则该1kg粽叶中的铜含量________(填“符合”或“不符合”)卫生标准。卫生标准：食品中铜含量≤10mg/kg。

活动三：探究粽香与健康

（8）若因吃太多粽子，造成胃酸过多，可以吃________治疗胃酸过多。

（9）若家中粽子有剩余如何保存________。

供氧剂	化学方程式	使用特点
过碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )	$2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$	固体，较稳定，不需加热。与 ${MnO}_{2}$ 混合使用
氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )	$2 {NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 NaCl + 3 O_{2} ↑$	固体，反应需加热
超氧化钾( ${KO}_{2}$ )	$4 {KO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 KOH + 3 O_{2} ↑$	固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )	$2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$	固体，产物有腐蚀性

组别	1(0h)	2(48h)	3(1周)
5%氯化镧	0.37	0.62	1.02
对照组	0.22	0.73	0.97

选项	实验目的	实验方法或操作
A	鉴别 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$	点燃，观察颜色
B	鉴别黄铜和黄金	用酒精灯火焰灼烧
C	除去 ${KMnO}_{4}$ 中 ${MnO}_{2}$	加热至固体质量不变
D	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	加入过量锌粉，过滤

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.2	46.4	65.6	139	153	170

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