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相关试卷

1、化学与生活、能源、科技等息息相关。

(1)、油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是（填“元素”、“分子”或“离子”）。

(2)、厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是。

(3)、水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取的方法将其软化。

(4)、下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）。
a.不锈钢菜刀 b.涤纶围裙 c.玻璃碗 d.纯棉抹布

(5)、用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为。

(6)、我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO₄）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为。

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2、已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是

A、转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体 B、转化②原理可表示为 ${Fe+3AgNO}_{3} =Fe {({NO}_{3})}_{3} +3Ag$ C、该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后 D、三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银

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3、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl等物质，NH₄Cl、Na₂CO₃ ，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B、40℃时，将25克Na₂CO₃固体溶于50克水中，得到Na₂CO₃的不饱和溶液 C、除去NH₄Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D、40℃时，将M点所示的饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g

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4、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、选用50mL的量筒

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5、下列现象不涉及化学变化的是

A、火树银花 B、杯弓蛇影 C、死灰复燃 D、百炼成钢

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6、英国科学家法拉第曾以《蜡烛的故事》为题给青少年开展了系列讲座，他对蜡烛燃烧所涉及的知识做了全面的介绍。下列是青少年所提的问题及法拉第的回答，其中对问题的回答中属于“设计实验方案”的是

选项	问题	对问题的回答
A	蜡烛是用什么制成的？	泥炭地的石蜡、牛油里的硬脂等
B	蜡烛燃烧会生成水吗？	将一只干冷的烧杯罩在火焰上方
C	火焰为什么会向上？	热气流上升，对火苗起着牵拉作用
D	蜡烛熄灭时的白烟是什么？	是石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒

A、A B、B C、C D、D

7、

在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。某兴趣小组对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

I.金属的选择

【进行实验】

实验操作	序号	金属	实验现象
	1-1	Zn	60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树”
	1-2	Al	60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树”
	1-3	Mg	镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体

【解释与结论】

（1）1-1中，反应的化学方程式为。

（2）1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是。

（3）1-3中，推测硫酸铜溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

II.溶液种类和浓度的选择

【进行实验】利用I中装置和结论，在室温下用最合适的金属进行如下实验。

	第1组			第2组
序号	2-1	2-2	2-3	2-4	2-5	2-6
溶液种类	CuSO₄	CuSO₄	CuSO₄	CuCl₂	CuCl₂	CuCl₂
溶液的浓度（%）	6	12	18	6	12	18
60min后“铜树”长度（cm）	0.7	0.8	1.5	1.9	2.2	2.0

【解释与结论】

（4）设计实验2-1和2-4的目的是。

（5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是。

【反思与评价】

（6）结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是。

8、 ${Mn}_{3} O_{4}$ 是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，含有少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {SiO}_{2}$ 等杂质）制备 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的流程如图所示：
已知：① $3 {MnO}_{2} + 2 Fe + 6 H_{2} {SO}_{4} = 3 {MnSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 H_{2} O$ ， $Fe$ ²⁺容易被 $H_{2} O_{2}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ；
② ${Mn}^{2 +}$ 在pH大于6的环境中易形成 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀；
③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
pH
3.2
5.0
9.8
12.4

(1)、“酸浸”时需加入足量稀硫酸，但不宜过多，原因是。

(2)、“除杂”时加氨水调节溶液pH至5.0~6.0范围的目的是，滤渣中除了 ${SiO}_{2}$ 外，还有的物质是，此过程温度不宜过高的原因是。

(3)、“深度除杂”步骤中发生复分解反应，该反应的化学方程式是。

(4)、下列有关说法不正确的是。
a. ${Mn}_{3} O_{4}$ 中锰元素化合价为 $+ 3$ 价
b.“沉淀”时加氨水调节溶液pH至6.0~9.8范围
c.“氧化”时的反应属于分解反应

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9、如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

(1)、图中标号①的仪器名称是。

(2)、小美欲用装置A制取O₂ ，其相应的化学方程式是。在装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是。

(3)、小帅欲收集一瓶干燥的CO₂气体，则装置D中盛放的试剂名称是；若用盛有某种试剂的装置D来检验CO₂ ，其化学方程式为。若要收集1.1LCO₂ ，则需要浓度为7.3%的稀盐酸g。(该实验条件下，CO₂密度为2g/L，写出计算过程。)

(4)、实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H₂S)气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是。

(5)、小刘计划利用反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4X在实验室制取少量NO。已知：NO是无色有毒的气体，难溶于水；易与空气中氧气反应生成红棕色的NO₂气体。
①根据化学方程式确定X的化学式为。
②依据反应原理，预测反应发生时的现象：。
③小张认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是。
④小张对反应产生的Cu(NO₃)₂产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(如图)。资料还显示，在T₁℃~T₂℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为。继续升温至T₃℃时生成的固体产物为(填化学式)。

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10、

天然气是重要的化石燃料。

天然气的主要成分为 ${CH}_{4}$ ，混有 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 等杂质气体。常用钢制管道运输天然气，管道不耐酸。 ${CO}_{2}$ 会降低天然气热值，需进行“脱碳”。

I.化学吸收脱碳

碳酸钾溶液是常用的吸收剂，其吸收 ${CO}_{2}$ 的流程如图所示。

（1）“吸收”生成 ${KHCO}_{3}$ ，加热再生时发生分解反应，请写出 ${KHCO}_{3}$ 分解的化学方程式________。

（2）“吸收”时，提高 ${CO}_{2}$ 吸收率的方法有________。（写一种）

Ⅱ.吸附脱碳

用活性炭、沸石等多孔材料吸附 ${CO}_{2}$ ，吸附饱和后可通过变温或变压实现 ${CO}_{2}$ 的释放，使吸附剂再生。

（3）活性炭在不同温度和压强下对 ${CO}_{2}$ 的吸附量如图所示。使活性炭吸附剂脱附再生的操作方法是________。

Ⅲ.低温精馏脱碳

某种低温精馏技术将天然气降温至刚好高于 ${CO}_{2}$ 凝固点，使气体液化，通过管道送入分离塔，在分离塔顶获得净化的甲烷气体，同时在分离塔底获得液态 ${CO}_{2}$ 和少量 ${CO}_{2}$ 固体，简化示意图如图所示。

（4）上述低温精馏操作说明了 ${CO}_{2}$ 的沸点比 ${CH}_{4}$ ________（填“高”或“低”）。

（5）天然气降温液化前，必须先通过分子筛除去天然气中的水。除水的目的是________。

（6）下列说法正确的是_________（填字母）。

A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B. 工业也能用稀硫酸作为吸收剂进行化学脱碳

C. 活性炭吸附法、低温精馏法脱碳主要发生的是物理变化

D. 天然气脱碳后，等质量的天然气燃烧释放的热量会升高

11、
我国古法制硝 $({KNO}_{3})$ 的主要步骤为：取上→淋硝→熬硝。
Ⅰ．取土：采拾硝土，加入草木灰。
（1）将草木灰溶于水，静置后取上层清液滴入酚酞试液，变红色，则草木灰溶液呈性。
Ⅱ．淋硝：
（2）如图所示，木桶内铺上木板和稻草，将硝土[富含 ${KNO}_{3}$ 、 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 和NaCl]和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；在木桶下方导出“硝水”（含 ${KNO}_{3}$ 和NaCl）。则草木灰主要成分 $K_{2} {CO}_{3}$ 与硝土中 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 反应的化学方程式为。
Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即 ${KNO}_{3}$ 晶体）。
（3）设计实验验证“浓硝水”为 ${KNO}_{3}$ 的饱和溶液：（写步骤和结论）。
（4）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①据图分析；降低“浓硝水”温度主要获得 ${KNO}_{3}$ 晶体的原因是。
②欲将A点状态的220g硝酸钾溶液降温转化到B点，则析出硝酸钾晶体质量为g。

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12、我国春节申遗成功后的首届（2025年）春晚突出了非遗元素，非遗手链为其中之一。

(1)、锦鲤闹春手链：采用成都银花丝非遗工艺，用银丝搓成麻花丝、银块能被拉成丝是因为银具有良好的性。

(2)、腾蛇剪纸手链：采用非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是 ${SiO}_{2}$ ，其中硅元素的化合价为。

(3)、荷花蜻蜓手链：采用非遗绒花制作荷花和荷叶，再以真丝和银丝所做的花丝镶嵌制作蜻蜓。真丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。

(4)、掐丝珐琅蝴蝶手链：采用掐丝珐琅技艺改良制作，以铝、锆石、铜为原材料。如图是锆元素在元素周期表中的信息，锆原子的核电荷数是。

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13、用铜矿石（主要成分Cu₂S）与锡石冶铜，可得到铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中表示硬度的是曲线b B、铜锡合金属于合成材料 C、将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑 D、在得到合金的过程中铜元素的化合价降低

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14、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CaCl}_{2}$ 溶液中混有的盐酸	加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤
B	检验生石灰中是否有熟石灰	取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C	除去 ${CO}_{2}$ 气体中混有的HCl气体	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D	除去KCl固体中混有的 ${MnO}_{2}$	加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

15、中国古代冶炼金属时常用到风箱。为了保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱的目的是

A、降低木材的着火点 B、增大木材之间间隔 C、提供了充足的空气 D、清除多余的可燃物

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16、下列变化与空气成分无关的是

A、氢氧化钠在空气中放置潮解 B、浓盐酸在空气中放置质量减轻 C、生石灰在空气中变质 D、浓硫酸在空气中放置质量增加

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17、完成下列小题

(1)、实验室制取 $O_{2}$ 及性质检验
Ⅰ．图1中仪器a的名称是。
Ⅱ．用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，应选择1图中的发生装置(填字母)，反应的文字表达式为。
Ⅲ．收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。
操作
现象
结论
硫燃烧时，(填字母)，生成刺激性气味的气体
A．产生大量白烟
B．生成黑色固体
C．发出蓝紫色火焰
$O_{2}$ 具有氧化性
集气瓶中水的作用是

(2)、制作简易的家用制氧机
设计制作：制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。
动手实践：同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机，如图2所示。其中A瓶中的反应物可能是， B瓶的作用是(填序号)：
a．可观察氧气产生的速度b．可除去氧气中的杂质c．可提高产生氧气的速度

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18、填空

(1)、空气各成分中体积分数为21%的是，体积分数较大且化学性质不活泼的是(填名称)。

(2)、现有如下几种物质：
①洁净空气，②液氧，③五氧化二磷，④二氧化碳，⑤自来水，⑥冰水混合物。
其中属于混合物的一种是，属于纯净物的两种是(填序号)。

(3)、从氧气、二氧化碳、氮气、氦气、水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质填空(填名称)。
a.饼干露置在空气中变软了，证明空气中含有；
b.光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是；
c.盛大节日可以用来充灌气球的是；

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19、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体 B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

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20、运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是

A、 B、 C、 D、

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