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1、在化学实验室必须遵守实验安全规范。下列做法符合实验安全规范的是A、实验室闻气味时，应用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔 B、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C、实验后将废液倒入指定容器中 D、用冷水冲洗刚刚结束加热的试管
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2、长沙美味小吃文化全国闻名，走进热闹的夜市，各种美食香味扑鼻。能够闻到美食香气是因为A、分子可以再分 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的体积和质量都很小
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3、用酒精灯加热试管里的液体时，下列做法错误的是A、试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的 B、用试管夹夹持试管时，从试管口套上、取下 C、加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热 D、加热时，试管口不要对着自己或他人
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4、规范操作是实验成功的关键，下列操作正确的是A、
倾倒液体
B、
滴加液体
C、
点燃酒精灯
D、
检查装置的气密性
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5、我国的下列科技新成果，不属于化学研究的范畴的是A、用化学方法合成新型化肥和农药 B、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C、用射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D、研究耐高温、高强度的合金材料
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6、
亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg▪kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天
鱼、盐质量比8：1
鱼、盐质量比5：1
鱼、盐质量比3：1
0
0.32
x
0.32
2
1.35
0.47
0.38
4
1.81
0.43
0.49
6
1.30
0.41
0.61
8
1.61
0.90
0.35
10
1.18
0.68
0.82
12
0.91
0.65
0.44
14
0.86
0.60
0.39
16
0.99
0.72
0.49
（2）表中x＝________。
（3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
（4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2 ， 为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理： ， 写出完整的计算过程）
（5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若________说明NaNO2没有完全反应。
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7、我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
氢氧化物
开始沉淀时的pH
Ti(OH)4
0.5
Fe(OH)3
1.5
Fe(OH)2
7.6
(1)、研磨机的作用是：。(2)、在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A、缩短浸取时间 B、循环浸取 C、适当降低硫酸浓度 D、适当提高浸取温度(3)、硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为。
(4)、酸浸槽中的主要反应为 ， X的化学式为。发生的另一个反应的化学方程式。(5)、为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于。滤液中主要含有的金属离子为。 -
8、为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：
资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。
回答下列问题：
(1)、在实验室用可测出K2CO3溶液的pH。(2)、操作Ⅰ的名称是。(3)、请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：（写1个即可）。(4)、“去污液”中一定含有的溶质是。(5)、请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因。 -
9、印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。
Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。
(1)、NaCl、Na2CO3都属于物质（填“易溶”或“难溶”）。(2)、在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为。(3)、现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。A、降温到30℃，过滤 B、降温到10℃，过滤 C、升温到80℃，趁热过滤 D、蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤(4)、固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3 ， 再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是。(5)、印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：。(6)、实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取mL的蒸馏水。(7)、将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 -
10、2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
(1)、液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于材料。(2)、2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为（请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为能。
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11、完成下列填空：(1)、煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于（填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化（填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为（填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是。
(2)、氢气是一种重要的新能源。①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式： ， 该反应属于（基本反应类型）。
(3)、我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：（写出一条即可）。
②下列说法中正确的是（填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
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12、青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
(1)、青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由种元素组成。(2)、青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4 ， 其中钴元素的化合价为 ， Co元素与Al元素的质量比为。(3)、钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量 ， X的值为。在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
(4)、青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于（填“有机物”或“无机物”）。 -
13、硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是
A、单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 B、b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染 C、c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同 D、d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 -
14、布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是A、布洛芬含有碳氢氮三种元素 B、布洛芬的相对分子质量是206g C、布洛芬中碳元素的质量分数最大 D、一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
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15、下列叙述中不正确的是A、溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C、水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 D、氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
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16、实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是A、酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭 B、在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度 C、向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上 D、称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量
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17、钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是A、CO(NH2)2 B、Ca(H2PO4)2 C、KCl D、NH4HCO3
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18、
某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
（1）该实验中选择使用汞的优点有___________(填字母)。
A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 C. 在汞槽中起液封作用 【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
（2）红磷燃烧的文字表达式为________。
（3）利用此装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【实验改进】利用如图3所示的改进装置进行探究。先在容积为200 mL的集气瓶里装进50 mL的水，再在量筒内装入100 mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
（4）实验结束时量筒内剩余水的体积是73 mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________。(结果保留到0.1%)
如图4所示，在150 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气。把瓶中的水全部排入量筒。
（5）若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积是________mL(取整数)。
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19、物质之间有一定的关联性。某探究小组发现A、B、C、D、E为初中常见物质，它们之间有如图所示转化关系。图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。E是一种有刺激性气味且对空气有污染的气体。请回答下列问题：
(1)、写出物质E的名称：。(2)、写出A—C反应的文字表达式：；该反应的基本反应类型为。(3)、在进行A→D的实验时，为防止集气瓶底炸裂，实验前应进行的操作是：；写出该反应的实验现象：。 -
20、某化学小组的同学就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他们一起完成下列实验。
(1)、取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上(如图①)。由此可知：石蜡硬度小且。(2)、如图②，点燃蜡烛，向焰心斜向插入一根短玻璃管，发现短玻璃管中无明显现象。在短玻璃管的上端管口点燃，上端管口产生火焰，这说明上端管口处的物质具有的化学性质是。(3)、小组同学再将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方(如图③)，观察到烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现。由以上证据可推测，蜡烛燃烧的产物为。(4)、如图④，小组同学又在密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高(a)、低(b)处氧气浓度的变化情况，实验结果如图⑤所示。下列说法正确的是___________。A、高处蜡烛先熄灭，是因为其周围氧气先被耗尽 B、蜡烛熄灭一段时间后，最终a、b两处氧气的浓度相同