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相关试卷

1、打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。

(1)、我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。

A、导电性 B、导热性 C、有金属光泽

(2)、高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为。

(3)、将一定质量的铁粉加入到ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

(4)、现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。

A、10.2g B、13.4g C、13.8g D、14.2g

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2、溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)、下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。

A、泥沙 B、食用油 C、硝酸钾

(2)、海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、MgSO₄等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②40℃时，把60 gMgCl₂加入100g水中，所得溶液质量是g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是(用化学式表示)。
④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)、小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①需氯化钠固体的质量为g。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数

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3、写出下列反应的化学方程式。

(1)、硫在空气中燃烧。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。

(3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。

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4、空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。

(1)、在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。

A、过滤 B、吸附 C、蒸馏

(2)、自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。

A、水分子体积变大 B、水分子间隔变大 C、水分子分成了原子

(3)、如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为，该过程的能量转化形式为能转化为化学能。

(4)、在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有g水被电解。

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5、我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。

(1)、钛属于(填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是。

(2)、锂、钠两种元素化学性质相似的原因是。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li 的化合价为+1，碳酸锂的化学式为。

(3)、已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、金属钛和氯化锂在高温条件下发生置换反应生成四氯化钛和金属锂，该反应的化学方程式为。

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6、化学与生产、生活密切相关。现有①氮气 ②明矾 ③蛋白质 ④硝酸钾 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠，选择适当物质填空(填序号)：

(1)、可使水中悬浮的杂质较快沉降的是；

(2)、发酵粉的主要成分是；

(3)、可用于食品包装中防腐的是；

(4)、可用于改良酸性土壤的是；

(5)、鸡蛋的主要营养成分是；

(6)、农业上可用作复合肥料的是。

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7、某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl₃ ，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是
加入次数
第1次
第2次
第3次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
100
100
100
过滤后生成沉淀的质量/g
10.7
21.4
10.7

A、第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B、废液样品中HCl的质量为10.95 g C、废液样品中氯化铁的质量分数为65% D、所用氢氧化钠溶液的质量分数为24%

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8、在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO₂
Na₂CO₃
H₂O
O₂
B
CuO
CuSO₄
FeSO₄
FeCl₂
C
O₂
MgO
H₂O₂
H₂O
D
HNO₃
Ba(NO₃)₂
KNO₃
KCl

A、A B、B C、C D、D

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9、基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是

选项	实验问题	实验方案
A	鉴别O₂和空气	将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B	分离KCl和MnO₂混合物	加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
C	除去NaOH 溶液中的 Na₂CO₃	加入过量Ca(OH)₂溶液，充分反应后滤去沉淀
D	测定西瓜汁的酸碱度	将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A、A B、B C、C D、D

10、下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是

A、早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B、下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C、傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D、晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈

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11、二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH₂)₂]吸收，其反应的化学方程式为：6NO₂ +4CO(NH₂)₂ =4CO₂+7X+8H₂O。下列说法正确的是

A、二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B、该反应中NO₂与CO(NH₂)₂的质量比为23：30 C、CO(NH₂)₂的相对分子质量是60 g D、X的化学式为N₂

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12、精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是

A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C、打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色

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13、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如 Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指

A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子

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14、分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是

A、混合物、盐、氧化物 B、单质、盐、碱 C、氧化物、碱、混合物 D、混合物、碱、氧化物

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15、地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为

A、铝 B、钙 C、碳 D、硅

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16、成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是

A、刻舟求剑 B、火上浇油 C、滴水成冰 D、积土成山

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17、

某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。

【活动一】调查空气中CO₂的来源方式

（1）小组同学调查到空气中CO₂的来源方式有很多种，写出一种来源。

【活动二】基于CO₂的化学吸收视角进行探究

小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO₂的效果。

查阅资料：20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。

序号	实验过程
方案一	向集满CO₂的 $500 mL$ 软塑料瓶中加入 $100 mL$ 水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二	向集满CO₂的 $500 mL$ 软塑料瓶中加入 $100 mL$ 饱和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三	向集满CO₂的 $500 mL$ 软塑料瓶中加入 $100 mL$ 饱和 $NaOH$ 溶液，立即旋紧瓶盖，振荡

（2）小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是。

（3）方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为。

（4）三个方案中吸收CO₂效果最好的是（选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是。

（5）小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。

所选的试剂	反应原理（化学方程式）

【活动三】基于CO₂的转化视角寻找碳中和方法

（6）“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：

NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} + {NH}_{4} Cl

，该方法的优点有（填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种。

18、锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（ ${ZnSO}_{4}$ ）的生产工艺如下。

(1)、写出炼铁高炉内用赤铁矿 $({Fe}_{2} O_{3})$ 和 $CO$ 反应生成 $Fe$ 的化学方程式。

(2)、粉碎生铁的目的是。

(3)、步骤I中过量的铁和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应的现象是。过滤后所得溶液中溶质是（填化学式）。

(4)、步骤II发生反应的化学方程式为。

(5)、由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？（填“能”或“否”），判断的理由是。

(6)、制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量 $ω (H_{2} O)$ 应控制在%为宜。

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19、
毕节市盛产制作豆腐的优质大豆，制作豆腐的关键工序是点浆。点浆时常用卤水（主要成分 ${MgCl}_{2}$ ）作凝固剂。制作豆腐的主要流程如下。
（1）“滤渣”相当于化学实验操作中的________。实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和________，此操作中玻璃棒的作用是________。
查阅资料：卤水添加量对豆腐产率、保水率及含水量的影响如下图。
（2）制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在______左右。
A. $2 %$ B. 3.5% C. 5%
（3）某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中 ${MgCl}_{2}$ 的溶质质量分数（卤水中其他成分不与 $NaOH$ 反应），需要收集的数据有________，发生反应的化学方程式为________。

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20、实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。

(1)、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选择的发生装置是。

(2)、使用 $C$ 装置收集 $O_{2}$ ，当观察到导管口有冒出时开始收集；使用 $D$ 装置收集 $O_{2}$ ，验满的方法是。

(3)、某实验小组同学利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E。已知：通常状况下，白磷着火点为 $40 ℃$ ，红磷着火点为 $260 ℃$ 。
步骤一：在双球管内滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是。

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