初中化学科粤版-试题列表-第924页

1、下列行为不符合“低碳生活”理念的是

A、自备购物布袋 B、使用一次性餐具 C、随手关灯 D、乘公交出行

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2、下列金属中，活动性最弱的是

A、锌 B、铜 C、铁 D、银

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3、下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是

A、

B、

C、

D、

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4、

金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】：初识金属

（1）观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的(填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：。

【任务二】：探究金属

（2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是，此反应的化学方程式。

【任务三】：再探金属

小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答：

（3）图9中曲线b发生的化学反应方程式为：。

（4） $0 - t_{1}$ 时，曲线a表示离子数目不变的原因是。

（5）请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因。

【总结归纳】：

（6）上述实验中体现了金属的化学性质有。

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5、

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；

草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。

（1）上述两种制取卤水的方法属于变化。

（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。

（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是。

（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是。

Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：

（5）溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为。溶液b的质量溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。

（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是。

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6、

气体制取及燃烧条件的探究。

Ⅰ．气体制取

（1）利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为________，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是________，反应的化学方程式为________。

（2）用装置B检验二氧化碳所用的试剂为________(填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有________。

Ⅱ．探究燃烧条件

小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。

（3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是________。

（4）结合实验探究及图像变化分析合理的是

A.

0 - t_{1}

时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加

B.

t_{1} - t_{2}

时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完

C.

t_{2} - t_{3}

二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少

D.

t_{3}

之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变

（5）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是________。

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7、我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，图1是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。

(1)、利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是。

(2)、高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧进行的操作是，写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：。

(3)、每年因铁制品锈蚀，导致大量金属资源的浪费。为探究其锈蚀原因设计如图2实验，简述还需补充的实验操作是。

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8、阅读科普短文，回答下列问题：

钠是一种银白色金属，质软，密度为 $0.97 g / {cm}^{3}$ ，化学性质很活泼。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。阅读分析，解决问题：

(1)、在实验室，将钠保存在煤油中的原因是。

(2)、写出钠和水发生反应的化学方程式。

(3)、工业上制取金属钠的原理属于(填基本反应类型)。

(4)、金属镁与钠位于元素周期表中同一周期，其化学性质却没有钠活泼，请从原子结构分析其原因是。

(5)、铜的活泼性不如钠，但也能置换出硝酸银中的银。如图是铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，写出发生反应的化学方程式，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是。

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9、生活中处处有化学。

(1)、空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是，能闻到树木花草的清香是因为。

(2)、在食盐中加入适量的碘酸钾

({KIO}_{3})

补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价，从化学式

{KIO}_{3}

中可以获得的信息是(写一条即可)。

(3)、我国海域埋藏着大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为，你还知道的新能源有(写一种即可)。

(4)、制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是。

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10、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入

5.6 g

的铁粉，充分反应后有固体残留，

t_{1}

时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是

A、

m = 12.7 g

B、c点时，溶液中有两种溶质 C、d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D、a

\to b

点，溶液中溶质的总质量逐渐增大

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11、设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是

A、证明蜡烛中含碳元素

B、验证质量守恒定律

C、探究不同溶剂中物质溶解性大小

D、除去CO₂中的CO气体

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12、下列实验现象中，能够验证质量守恒定律的是

A、铜在空气中加热固体质量增加 B、硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变 C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻 D、镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加

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13、2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸

(C_{8} H_{6} O_{4})

和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸

(C_{8} H_{6} O_{4})

的说法不正确的是

A、对苯二甲酸属于化合物 B、对苯二甲酸的相对分子质量为166g C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为

48 : 3 : 32

D、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成

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14、下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用氮气防止食品腐烂	氮气的化学性质不活泼
B	用竹炭去除汽车内的异味	竹炭具有吸附性
C	用二氧化碳生产碳酸饮料	二氧化碳是无色、无臭的气体
D	用石墨制造受电弓滑板	石墨的熔点高，具有优良的导电性能

A、A B、B C、C D、D

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15、某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是

A、称取固体

B、溶解固体

C、过滤

D、蒸发

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16、春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是

A、商铺污水任意排放 B、市区尽量开车出行 C、菜市场大量使用塑料袋 D、生活垃圾分类回收

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17、通常条件下，

{CO}_{2}

能与

H_{2} O

反应生成

H_{2} {CO}_{3}

。若在某纳米催化剂表面将

{CO}_{2}

与

H_{2} O

接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是

A、雨水pH略小于7是由于空气中的

{CO}_{2}

与

H_{2} O

反应生成了

H_{2} {CO}_{3}

B、在纳米催化剂表面，

{CO}_{2}

与

H_{2} O

参加反应的质量比为44：45 C、对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D、纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现

{CO}_{2}

的资源化利用

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18、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）

(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧

{MnCO}_{3}

制取

{MnO}_{2}

，发生反应的化学方程式为：

2 {MnCO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 2 {MnO}_{2}

。

①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ 应该控制反应的温度不高于℃。

②从 $300 ℃$ 加热到 $900 ℃$ 的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是。

③若把反应温度控制在 $900 ℃$ ，充分反应后管内剩余固体的质量为g。

④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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19、金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1)、反应③中，黑色单质

X

的化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型为；反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3)、从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4)、查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质	$Ni {(CO)}_{4}$	$Fe {(CO)}_{5}$	${Co}_{2} {(CO)}_{8}$
沸点/℃	43	106	52

从 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $Fe {(CO)}_{5}$ 和 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 的混合物中用蒸馏的方法提 $Ni {(CO)}_{4}$ 应选择的温度（T）范围是。

(5)、以上生产流程中循环使用的物质是（填化学式）。

(6)、若将制得的

Ni

放入

{FeSO}_{4}

溶液中，没有观察到明显现象，证明

Ni

的金属活动性比

Fe

（选填“强”或“弱”）。

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20、

高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。

【任务一】 ${KMnO}_{4}$ 的物理性质

为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。

（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。

（2）

{KMnO}_{4}

溶液中含有

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

两种离子，小明认为

{KMnO}_{4}

溶液的颜色是

{MnO}_{4}^{-}

的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。

【任务二】 ${KMnO}_{4}$ 的化学性质

（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。

【查阅资料】维生素C能与 ${KMnO}_{4}$ 反应，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色。

【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量

【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。

实验操作	果蔬汁	果蔬汁用量/滴
	鲜榨的白菜汁	12
	鲜榨的橙汁	8
	鲜榨的西红柿汁	11
	加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁	14
	放置12小时的西红柿汁	15

【实验结论】

（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。

（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。

A. 减小高锰酸钾溶液质量分数	B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释	D. 增加高锰酸钾溶液体积

（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。

（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。

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