初中化学科粤版-试题列表-第905页

1、元素与人体健康息息相关。下列元素缺乏会引起贫血的是

A、钙 B、铁 C、锌 D、硒

2、规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是

A、制备

O_{2}

B、氧气的验满

C、称量氯化钠

D、倾倒液体

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3、如图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。

(1)、图1中用过量

NaOH

溶液吸收污染性气体的原理：

{2NaOH+SO}_{2} {=Na}_{2} {SO}_{3} +

（填化学式）。

(2)、实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：

【查阅资料】

① ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在空气中易被氧化发生反应： ${2Na}_{2} {SO}_{3} {+O}_{2} {=2Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

② ${BaSO}_{3}$ 为难溶于水的白色固体。

③亚硫酸盐（与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生 ${SO}_{2}$ 。

【提出猜想】猜想一：。猜想二： $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。猜想三： $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

【实验过程】

步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液于试管中，加入足量的溶液	产生白色沉淀	猜想一成立
②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸	刚开始无明显现象，一段时间后	猜想一成立

【实验讨论】

ⅰ.步骤②中发生反应的化学方程式为，所属的基本反应类型为。

ⅱ.有同学提出将步骤①、②顺序互换也可以得出结论，理由是。

(3)、小组同学查阅资料：空气中的

{SO}_{2}

溶于水生成

H_{2} {SO}_{3}

，

H_{2} {SO}_{3}

与

O_{2}

反应，形成酸雨。同学们将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液

pH

随时间的变化如图2所示：

ⅰ.在 $200 ~ 300 s$ 溶液 $pH$ 基本稳定，原因是； $O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 都能将溶液中 $H_{2} {SO}_{3}$ 氧化为 $H_{2} {SO}_{4}$ ，氧化效果更好的是。（已知同浓度 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 $H_{2} {SO}_{3}$ 的强）

ⅱ.提出一条减少酸雨形成的措施：。

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4、金属在生产生活中有着广泛的用途。

(1)、如图1，将两块金属片相互刻画，可得到的结论是。

(2)、①铝较为活泼，但铝制品却有良好的耐腐蚀性，原因是。

②将铝片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声，该气体可能是。

(3)、铁是目前世界年产量最高的金属，现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示）。利用如图2装置可以探究铁生锈的条件。实验中观察到的现象为：①试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉不生锈；②。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是。

(4)、向盛有

{AgNO}_{3}

和

Mg {({NO}_{3})}_{2}

混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤液中的金属离子有。

②反应后溶液质量减小的原因是。

③写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：。

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5、水与溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)、在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的操作原理相同。

(2)、自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是。

(3)、如图1所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为。

(4)、如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①P点表示 $t_{1} °C$ 时，硝酸钾的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。

②将 $t_{2} °C$ 时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到 $t_{1} °C$ ，所得溶液的溶质质量分数（选填“增大”“不变”或“减小”）。

(5)、在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量氯化钠时若砝码生锈，则配制得氯化钠溶液的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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6、化学是以实验为基础的学科，如图1所示装置常用于实验室制取气体。

(1)、A装置可以用来制取氧气，反应的化学方程式为。

(2)、可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整。

(3)、实验室制取二氧化碳可选用的一组装置为（从A~E中选择），增加G装置可以使收集到的气体更加干燥，则G中溶液的名称为。

(4)、某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，发现制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是。

(5)、如图2所示H装置也可以制取二氧化碳，该装置的优点是。收集气体结束后，关闭弹簧夹，多孔隔板处（如图3）依次观察到的现象是（用字母

a

、

b

、

c

对图示现象进行排序）。

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7、阅读下面科普短文。

甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为 $64.6 ° C$ 。

甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，是全球公认的新型理想能源。

近年来，利用 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少 ${CO}_{2}$ 排放，又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中， ${CH}_{3} OH$ 的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。

随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们的生产和生活中慢慢普及。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是。

(2)、根据图1，补全丁的微观粒子示意图：，写出反应的化学方程式：。若要制得

8 g

甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为

g

。

(3)、由图2可得到的结论是。

(4)、甲醇（

{CH}_{3} OH

）是全球公认的新型理想能源的原因是。

(5)、在实际生产中，储存甲醇时应注意。

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8、贵州秀丽无比的自然风光和人文旅游资源吸引着各地游客。

(1)、衣——不少年轻人喜欢穿汉服庆祝传统节日。汉服的材质大多为真丝或合成纤维，真丝一般指蚕丝，蚕丝属于（选填“合成材料”或“天然材料”）。区别蚕丝和涤纶的方法是。

(2)、食——贵州盛产茶叶。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中（填元素符号）可预防贫血。

(3)、住——石灰石、大理石是重要的建筑材料，它们的主要成分都是碳酸钙（

{CaCO}_{3}

），其中碳元素的化合价为。

(4)、行——贵州高铁是西北、西南至华南地区高铁网络的重要枢纽。火车轨道大多是用锰钢制成的，而不是不锈钢，从物质性质的角度考虑，原因是。

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9、推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是

A、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B、石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化为金刚石是物理变化 C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D、催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

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10、下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是

A、蜡烛只要温度达到其着火点就能燃烧 B、控制燃烧的条件可有效防火和灭火 C、炒菜时油锅起火应该立即倒水灭火 D、将大块的煤粉碎后再燃烧的目的是延长煤燃烧的时间

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11、果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)。下列说法错误的是

A、磷酸二氢铵属于复合肥 B、磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成 C、磷酸二氢铵由12个原子构成 D、磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大

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12、化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是

A、

倾倒液体 B、

加热液体 C、

称量固体干燥试剂 D、

过滤

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13、

化学是一门以实验为基础的学科，化学兴趣小组的同学做了以下两组实验探究。

【探究一】学生利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否还有氧气剩余？

【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然还能被点燃并继续燃烧。图2是从开始实验到最后白磷熄灭装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气含量变化的曲线图。

（1）请你解释曲线DE段氧气含量变化的主要原因是。

【实验结论】根据上述实验得出结论如下：

（2）结论1：猜想（“①”或“②”）正确。结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择（填“红磷”或“白磷”）更合适。

【探究二】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（ $%$ ）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（ $m L$ ）	6	$x$	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	---	---	---	---	$0.5 g N a C l$	$0.5 g F e C l_{3}$
$60 m i n$ 内产生氧气（ $m L$ ）	$0.0$	$41.0$	$4.5$	$12.1$	$2.0$	$650.0$

【解释与结论】

（3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是

m L

。

（4）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。

（5）写出实验⑥发生反应的表达式。

（6）通过实验①、②、④可得出的结论是。

【反思与评价】

（7）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是。

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14、化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)、仪器I的名称是；仪器Ⅱ的名称是。

(2)、实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O₂时，反应的化学方程式为。

(3)、用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至（选填“a”或“b”）处。现需要收集氧气做铁丝燃烧实验，最好选择（填字母）作为收集装置。装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：，相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：。

(4)、若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→→→ 。（选填“①、②、③、④、⑤、⑥、⑦”）

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15、在人类发展的进程中，金属资源与非金属资源起着非常重要的作用。

(1)、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y₂O₃)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：