初中化学科粤版-试题列表-第902页

1、下列物质间转化不能通过一步反应实现的是

A、

{CO}_{2} \to {CaCO}_{3}

B、

CO \to Fe

C、

{Na}_{2} {CO}_{3} \to NaCl

D、

{BaSO}_{4} \to {Ba(NO}_{3})_{2}

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2、化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是

A、守恒观：

2g

氢气和

8g

氧气充分反应，生成

10g

水 B、微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质 C、变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 D、转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下，二者可以实现相互转化

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3、化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是

A、严重缺碘会引起甲状腺肿大 B、感冒后想快点好，可自行增加用药量 C、烹调食物时使用适量食盐调味 D、霉变大米会产生有害物质，不可食用

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4、实验室要配制

50g

质量分数为

6 %

的氯化钠溶液，以下说法正确的是

A、需要氯化钠的质量为

3g

，量取水

47ml

B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C、量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D、主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等

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5、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是

A、

2Zn

：表示2个锌元素 B、

{3H}_{2}

：表示3个氢分子 C、

{2Cl}^{-}

：表示两个氯离子带1个单位负电荷 D、

{ZnCl}_{2}

中

Zn

元素的化合价为

+ 1

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6、“火灾事故猛如虎，安全第一记心中”，下列对事故的预防和处理的方法正确的是

A、家用电器着火，立即用水扑灭 B、高层住房着火时，立即打开所有门窗 C、厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风 D、图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭

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7、化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是

A、

量取液体 B、

加热液体 C、

用手取用固体试剂 D、

向试管滴加液体

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8、下列气体在空气中体积分数为 21% 的是

A、氮气 B、稀有气体 C、氧气 D、二氧化碳

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9、化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题的科学家是

A、侯德榜 B、屠呦呦 C、徐寿 D、张青莲

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10、下列图标中，表示“严禁烟火”的是

A、

B、

C、

D、

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11、蔬菜水果中含有丰富的营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是

A、糖类 B、蛋白质 C、无机盐 D、维生素

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12、治理污染，保护环境是每一位公民的职责，下列做法不正确的是

A、焚烧作物秸秆 B、公交车改用清洁燃料 C、治理工地扬尘 D、化工厂废气经处理后排放

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13、电气石(含铁硅酸盐矿物)强化玉米秸秆暗发酵是制氢的新技术。

(1)、热改性电气石能提高玉米秸秆暗发酵氢气产量。电气石在900℃高温处理后由黑色变为棕红色，据此推测高温处理后电气石中的铁元素显价。

(2)、玉米秸秆中的纤维素暗发酵的过程如图所示。

900kg葡萄糖完全转化为丁酸时，反应的化学方程式为： $C_{6} H_{12} O_{6} \begin{matrix} \underline{\underline{酸化菌}} \end{matrix} C_{4} H_{8} O_{2} + 2 H_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑$ ，请计算理论上可产生的氢气质量(写出计算过程)。

(3)、氢气产量受电气石粒径大小(目数越大，颗粒越细)、加入质量、改性温度的影响如图所示：下列说法正确的是(填序号)。

a．电气石粒径越大，氢气产量越高

b．该实验条件下电气石的最佳用量为7g

c．电气石改性的最佳温度为 $500 ℃$

(4)、1g玉米秸秆在未添加电气石时的氢气产量约为300mL，添加电气石后氢气产量约为400mL，则添加电气石后氢气产量增长率约为。(

气 体 产 量 增 长 率 = \frac{V (新 增 气 体 量)}{V (气 体 原 产 量)} \times 100%

，结果精确到0.1%)

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14、金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物(钴在氧化物中显

+ 2

价)。从废渣中提取钴的工艺如图1(部分工艺及试剂省略)。

(1)、“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是。

(2)、“酸溶”中，会产生气体(填化学式)，该气体具有性，可回收用作燃料。

(3)、“酸溶”中，钴的

+ 2

价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是。

(4)、沉铜中，

{CuSO}_{4}

与

H_{2} S

生成

CuS

沉淀和(写化学式)，该物质可用于工序(填“酸溶”或“沉铁”或“沉钻”)。

(5)、“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在_______(填序号)。

A、

70 - 75 ℃

B、

75 - 80 ℃

C、

80 - 85 ℃

D、

85 - 90 ℃

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15、

某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。

任务一：了解影响植物生长的环境因素

【咨询专家】

同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。

【小组交流】

（1）基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是________。

任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分

【测定土壤浸出液的pH】

步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。

（2）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。

A.

B.

C.

（3）同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：

浸出液	浸出液1	浸出液2	浸出液3	浸出液4	浸出液5
测得的pH	6	5	6	6	6

由此可判断该土地的土壤呈________。(填“酸性”或“碱性”)

【教师指导】

1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 。2. ${BaSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

【进行实验】

（4）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置	_______	_______
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，静置	产生白色沉淀	土壤中有________(填微粒符号)
③取步骤②中的上层清液，滴加适量________溶液	________	土壤中有 ${Cl}^{-}$

步骤③反应的化学方程式是________。

（5）在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。

A.

B.

C.

D.

任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响

【实验方案】

配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。

【实验记录】

每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。

【分析思考】

（6）分析图像，________更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。

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16、某学习小组围绕“气体”“水”等主题开展活动，请回答：

(1)、

O_{2}

的制备与性质

ⅰ．图1仪器Ⅱ的名称是。

ⅱ．图2与加热高锰酸钾制氧气实验无关的图标是(填编号)。医用 $O_{2}$ 极其干燥时会引起患者呼吸道不适，使用装置E湿化 $O_{2}$ ， $O_{2}$ 应从(填“m”或“n”)口通入。

ⅲ．探究燃烧条件。用下图对燃烧条件进行探究，将铂丝(Pt)插入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，立即产生 $O_{2}$ ，请写出该反应的方程式：。

实验装置	实验现象	结论或改进操作
	观察到燃烧(填“红磷”或“白磷”)	说明燃烧需要温度达到着火点
	若安全管内液面上升太快	可通过缓解压强增大

(2)、水的净化及相关探究

ⅰ．A组同学在实验室用图装置净化黄泥水，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的(填字母)。

A． B． C． D．

ⅱ．B组同学开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图3。某水样的TDS值如图4，其水质纯度为(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。

ⅲ．为探究电解水时，两端附近发生的变化，C组同学用如图5所示装置(夹持仪器省略)进行实验，图6中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是(填字母)。

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17、

我国已探明的页岩气储量有31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等气体，是可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ 。【资料】含Ni催化剂在使用过程中，温度会影响其活动性，从而改变催化效果。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的处理：

（1）物理脱碳：可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的 ${CO}_{2}$ ，说明低温甲醇对 ${CO}_{2}$ 的溶解能力(填“大于”或“小于”)对 ${CH}_{4}$ 的溶解能力。

（2）化学脱碳：Ni催化 ${CO}_{2}$ 加 $H_{2}$ 形成 ${CH}_{4}$ ，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中 ${CH}_{4}$ 的百分含量及 ${CO}_{2}$ 转化率随温度的变化如图2所示。

①结合图2， $260 ℃$ 时生成主要产物所发生反应的化学方程式为。

②温度高于 $320 ℃$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率下降的原因是。

Ⅱ． $H_{2} S$ 的处理： ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用作脱除 $H_{2} S$ 气体的脱硫剂。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 脱硫和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 再生反应如图3。

（3）脱硫剂能吸附硫化氢气体，该脱硫剂可能具备的结构。

（4） $400 ℃$ 条件下， $O_{2}$ 浓度较大时， $O_{2}$ 会将部分 $FeS$ (硫化亚铁)氧化，生成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 或 ${FeSO}_{4}$ ，导致脱硫剂再生时质量(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，故脱硫剂再生时需控制和。

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18、瓷器是中华民族的伟大发明。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。

(1)、“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制。

{Fe}_{2} O_{3}

在还原氛围下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色，可知该过程中Fe的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。形成还原气氛的主要原理为(用化学方程式表示)：，属于(填基本反应类型)。

(2)、白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应如下：

{X+Na}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑

，则X的化学式为。

(3)、黑瓷的黑色主要源于

{Fe}_{2} O_{3}

在强还原气氛下的还原产物。图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是(填序号)。

a．增加柴的用量，快速提高窑内温度

b．增加窑内的坯体摆放数量

c．减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数

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19、下列方案不能达到实验目的的是

A、对比

Fe

、

Cu

、

Ag

的导电能力 B、比较合金及其成分金属的熔点高低 C、探究铁钉生锈的条件 D、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

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20、下列实验方案能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别羊毛和涤纶	取样，分别灼烧，闻气味
B	检验氢氧化钠是否变质	取样，加水溶解后滴加酚酞
C	提取 $KCl$ (可溶)、 ${MnO}_{2}$ (难溶)固体混合物中的 $KCl$	加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D	除去食盐中的纯碱	溶解，加入过量的稀硫酸后进行蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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