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相关试卷

1、
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）上述两种制取卤水的方法属于变化。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是。
（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：
（5）溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为。溶液b的质量溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是。

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2、

气体制取及燃烧条件的探究。

Ⅰ．气体制取

（1）利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为________，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是________，反应的化学方程式为________。

（2）用装置B检验二氧化碳所用的试剂为________(填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有________。

Ⅱ．探究燃烧条件

小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。

（3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是________。

（4）结合实验探究及图像变化分析合理的是

A.

0 - t_{1}

时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加

B.

t_{1} - t_{2}

时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完

C.

t_{2} - t_{3}

二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少

D.

t_{3}

之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变

（5）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是________。

3、我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，图1是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。

(1)、利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是。

(2)、高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧进行的操作是，写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理：。

(3)、每年因铁制品锈蚀，导致大量金属资源的浪费。为探究其锈蚀原因设计如图2实验，简述还需补充的实验操作是。

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4、阅读科普短文，回答下列问题：
钠是一种银白色金属，质软，密度为 $0.97 g / {cm}^{3}$ ，化学性质很活泼。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。阅读分析，解决问题：

(1)、在实验室，将钠保存在煤油中的原因是。

(2)、写出钠和水发生反应的化学方程式。

(3)、工业上制取金属钠的原理属于(填基本反应类型)。

(4)、金属镁与钠位于元素周期表中同一周期，其化学性质却没有钠活泼，请从原子结构分析其原因是。

(5)、铜的活泼性不如钠，但也能置换出硝酸银中的银。如图是铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，写出发生反应的化学方程式，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是。

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5、生活中处处有化学。

(1)、空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是，能闻到树木花草的清香是因为。

(2)、在食盐中加入适量的碘酸钾 $({KIO}_{3})$ 补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价，从化学式 ${KIO}_{3}$ 中可以获得的信息是(写一条即可)。

(3)、我国海域埋藏着大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为，你还知道的新能源有(写一种即可)。

(4)、制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是。

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6、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入 $5.6 g$ 的铁粉，充分反应后有固体残留， $t_{1}$ 时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是

A、 $m = 12.7 g$ B、c点时，溶液中有两种溶质 C、d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D、a $\to b$ 点，溶液中溶质的总质量逐渐增大

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7、设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是

A、证明蜡烛中含碳元素 B、验证质量守恒定律 C、探究不同溶剂中物质溶解性大小 D、除去CO₂中的CO气体

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8、下列实验现象中，能够验证质量守恒定律的是

A、铜在空气中加热固体质量增加 B、硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变 C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻 D、镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加

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9、2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸 $(C_{8} H_{6} O_{4})$ 和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸 $(C_{8} H_{6} O_{4})$ 的说法不正确的是

A、对苯二甲酸属于化合物 B、对苯二甲酸的相对分子质量为166g C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 $48 : 3 : 32$ D、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成

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10、下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用氮气防止食品腐烂	氮气的化学性质不活泼
B	用竹炭去除汽车内的异味	竹炭具有吸附性
C	用二氧化碳生产碳酸饮料	二氧化碳是无色、无臭的气体
D	用石墨制造受电弓滑板	石墨的熔点高，具有优良的导电性能

A、A B、B C、C D、D

11、某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是

A、称取固体 B、溶解固体 C、过滤 D、蒸发

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12、春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是

A、商铺污水任意排放 B、市区尽量开车出行 C、菜市场大量使用塑料袋 D、生活垃圾分类回收

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13、通常条件下， ${CO}_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} {CO}_{3}$ 。若在某纳米催化剂表面将 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 接触，可发生如图所示反应。下列说法不正确的是

A、雨水pH略小于7是由于空气中的 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成了 $H_{2} {CO}_{3}$ B、在纳米催化剂表面， ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 参加反应的质量比为44：45 C、对比上述两个反应可知，相同反应物在不同条件下，产物可能不同 D、纳米催化剂表面所发生的反应有利于实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用

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14、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）

(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式为： $2 {MnCO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 2 {MnO}_{2}$ 。
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ 应该控制反应的温度不高于℃。
②从 $300 ℃$ 加热到 $900 ℃$ 的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是。
③若把反应温度控制在 $900 ℃$ ，充分反应后管内剩余固体的质量为g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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15、金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1)、反应③中，黑色单质 $X$ 的化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型为；反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3)、从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4)、查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质
$Ni {(CO)}_{4}$
$Fe {(CO)}_{5}$
${Co}_{2} {(CO)}_{8}$
沸点/℃
43
106
52
从 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $Fe {(CO)}_{5}$ 和 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 的混合物中用蒸馏的方法提 $Ni {(CO)}_{4}$ 应选择的温度（T）范围是。

(5)、以上生产流程中循环使用的物质是（填化学式）。

(6)、若将制得的 $Ni$ 放入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，没有观察到明显现象，证明 $Ni$ 的金属活动性比 $Fe$ （选填“强”或“弱”）。

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16、
高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】 ${KMnO}_{4}$ 的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。
（2） ${KMnO}_{4}$ 溶液中含有 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 两种离子，小明认为 ${KMnO}_{4}$ 溶液的颜色是 ${MnO}_{4}^{-}$ 的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。
【任务二】 ${KMnO}_{4}$ 的化学性质
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。
【查阅资料】维生素C能与 ${KMnO}_{4}$ 反应，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作
果蔬汁
果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁
12
鲜榨的橙汁
8
鲜榨的西红柿汁
11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁
14
放置12小时的西红柿汁
15
【实验结论】
（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。
（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A. 减小高锰酸钾溶液质量分数 B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D. 增加高锰酸钾溶液体积
（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。
（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。

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17、

Ⅰ、二氧化碳的制取

根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：a．________。

（2）实验室制备和收集 ${CO}_{2}$ 可从 $A \sim E$ 中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置 $F$ 是在装置 $B$ 基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。

Ⅱ、自制简易 ${CO}_{2}$ 发生器并应用于水草中，化学小组制成 ${CO}_{2}$ 发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供 ${CO}_{2}$ （如图丙）。

（3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。

A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接

B. 为除去

{CO}_{2}

中混有的醋酸，

X

可以是

NaOH

溶液

C. 可根据

X

中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器

D. 甲装置无法用于实验室制氧气

（4）小组同学用自制的 ${CO}_{2}$ 发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。

（5） ${CO}_{2}$ 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。

18、氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国制氢方式有化石能源制氢[包括煤制氢和天然气制氢（如图1）]、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。其中化石能源制氢技术比较成熟，是当前主要的制氢方式。利用可再生能源电解水制氢是理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光-电催化耦合
70%以上
氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术（部分成果如图2），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。请依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。

(1)、氢气作为清洁能源具有的优点之一是对环境无污染。当前我国最主要的制氢方式是。

(2)、结合图1，试分析天然气制氢工艺存在的不足是。

(3)、如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是。

(4)、煤经过加工合成的甲醇，（填“（能”或“不能”）称作“液态阳光”。

(5)、“液态阳光”技术使用的 ${CO}_{2}$ 可以用 $NaOH$ 溶液捕获，其化学方程式为。

(6)、根据图2中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填标号）。

A、 $ZnO - {ZrO}_{2}$ B、 ${CuZnOAl}_{2} O_{3}$ C、 ${CuZnOAl}_{2} O_{3}$ （240℃） D、 $CdO - {ZrO}_{2}$

(7)、除“液态阳光”技术外，下列哪些措施也能促进碳中和______（填标号）。

A、大力推广使用脱硫煤 B、加快煤的开采与使用，发展经济 C、大规模开采可燃冰作为新能源 D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

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19、
当化学与浪漫相遇，你喜欢哪一款？广东肇庆中学第五届科技创新节中，化学科组推出的“晶绽创想-创意晶体制作”和“蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作”两大特色活动作品惊艳亮相。
（1）1．科技创新节开幕式，我校化学科组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们对科学的热情。老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为。
2．晶绽创想-创意晶体制作
选取原料：制备硫酸铜晶体使用的原料是胆矾（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解。其中玻璃棒的作用是。
（3）制备硫酸铜晶体模型：小肇和小钟购入了一批形状各异的假花、塑料制成的玩偶以及铜丝编制的工艺品，将其浸泡在硫酸铜的饱和溶液中经过一系列操作，即可制备出精致的硫酸铜晶体模型。
①根据右侧表格中不同温度下硫酸铜在水中的溶解度，其中“一系列操作”中包含（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
20.7
28.5
40
55
75.4
②所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是（用化学方程式解释）。
硫酸铜晶体的保存：硫酸铜晶体（ ${CuSO}_{4} \cdot {SH}_{2} O$ ）不能放在阳光下暴晒，否则失去晶体中的结晶水变成白色的无水硫酸铜。
3．蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作
铜板腐蚀画的制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成精美图案。
（4）小玥用一块铜板制作金属字画，她先用马克笔在铜板上写上“端溪书院”字，接着将铜板没入试剂a中，取出后出现银白底紫红色的“端溪书院”字。则试剂a为（填序号）。
①稀硫酸 ②硝酸银溶液 ③硫酸铜溶液
（5）保护字画。为防止金属画锈蚀。可采取的措施有（填序号）
①表面涂一层保护膜 ②放置在潮湿地方 ③常用汗手直接取用

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20、某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是

A、图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B、图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C、图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 $1 : 2$ D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小

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