初中化学科粤版-试题列表-第885页

1、实验室用CaCO₃、稀盐酸制取CO₂ ，涉及的装置和操作正确的是( )

A、制取CO₂

B、除去CO₂中HCl

C、干燥CO₂

D、收集CO₂

查看解析

2、酒精(C₂H₅OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是( )

A、易挥发 B、无色透明液体 C、燃烧时生成H₂O和CO₂ D、能与水以任意比例互溶

查看解析

3、《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )

A、H B、C C、N D、Fe

查看解析

4、明代《天工开物》记载的古法造纸工艺流传至今，主要流程为泡料、煮料、洗料、抄纸、晾晒。某小组同学对古法造纸产生兴趣，进行了以下探究：

查阅文献得知：

i、古法造纸方法之一是以竹子为原料、泡料时主要使用生石灰（主要成分CaO）、草木灰（主要成分K₂CO₃），二者可分解竹材中的木质素、果胶等杂质，软化纤维。

ii、K₂CO₃的化学性质与Na₂CO₃相似，其水溶液显碱性。

ⅲ、当K₂CO₃与KOH同时存在时，KOH优先与酸反应。

ⅳ、K₂CO₃溶液中滴入稀盐酸发生以下分步反应，当第一步反应完全后才开始发生第二步反应：

第一步：HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl

第二步：KHCO₃+HCl=KCl+CO₂↑+H₂O

(1)、K₂CO₃属于（填“酸”或“碱”或“盐”）。

(2)、小组同学向草木灰的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是。

(3)、泡料时，将生石灰、草木灰和竹子放入泡池，加足量水后，发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

(4)、为探究长时间浸泡后的清液中溶质成分，进行以下实验，完成报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取清液于试管中加入充分反应后，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。		含有K₂CO₃、KOH

(5)、如图1，取100g长时间浸泡后的清液逐滴加入10%的稀盐酸，并测定CO₂的质量。图2是测得的CO₂质量与滴加稀盐酸质量关系示意图（不考虑CO₂在水中的溶解）。

①当滴加盐酸质量为m₁时，无气泡产生的原因可能是；此时溶液中的溶质成分可能存在的组合有；

②上层清液中K₂CO₃的质量分数为。

查看解析

5、我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。

(1)、低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合金的性能有（答两点）。

(2)、某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性Mg>Cu，设计了以下两种实验方案：

方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。

方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有。

(3)、制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图2所示。

资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是Al₂O₃）和白云石[主要成分是CaMg（CO₃）₂]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度的Al₂O₃、MgO。

ii.制铝：2Al₂O₃（熔融） $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 4Al+3O₂↑；制镁：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂（熔融） $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg+Cl₂↑

①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为；

②如图1、熔炼时通入保护气的目的是；

③熔炼过程中添加金属锰（Mn）可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时添加Ma的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超过15min的原因是；

④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为。

查看解析

6、广阔的海洋是人类的“天然宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识，回答下列问题。

粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高
阳离子	阴离子
Ca²⁺、Na²⁺、Mg²⁺	Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3
溶解度/g	MgCl₂	54.5	57.5	61.0

(1)、粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存粗盐的方法是。

(2)、制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除NaCl外还含有种。

(3)、20℃时，NaCl与MgCl₂的溶解度大小关系为。

(4)、20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠g，所得溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。配制过程中，用量筒量取所需水的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

(5)、在实验室提纯含有少量MgCl₂的NaCl固体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤，再进行后续操作。趁热过滤的目的是。

查看解析

7、实验探究是学习化学的重要方法，某兴趣小组以氧气制备为主题开展学习。回答下列问题。

(1)、用图1所示的装置A制取氧气的化学反应方程式为；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字）。

(2)、同学们自制了一个家庭简易制氧装置如图2。甲瓶中发生的化学方程式为。若利用乙瓶监测产生氧气的速率，需延长（填“a”或“b”）管至液面以下

(3)、同学们在实验室模拟潜艇中过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气。在实验室制取二氧碳的化学方程式为；将二氧化碳通入过氧化钠中充分反应，产生的气体经除杂后，收集一瓶纯净干燥的气体，检验该气体是氧气的方法是；过氧化钠制取氧气的化学方程式为2X+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，则X的化学式为。

查看解析

8、阅读材料，并回答有关问题。

工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH₃从混合气体中分离出来，再将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应。

氨（NH₃）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。

(1)、宏微观认识物质：氨气是由元素组成，由构成。

(2)、宏微观认识变化：

①根据图1写出合成氨气的化学方程式。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为（用字母排序）；

a.

b.

c.

②工业上合成氨时，将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应的目的是。

(3)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。

A、0.50~0.75 B、0.75～1.00 C、1.00~1.25 D、1.25～1.50

(4)、定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH₃ ，消耗H₂的质量为kg。

查看解析

9、六盘水是重要工业城市，煤炭资源丰富。结合所学知识，回答下列问题。

(1)、煤炭属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、煤干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产品，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。干馏后的一些产品能用于生产尿素[CO（NH₂）₂]，尿素属于化肥中的肥。

(3)、焦炭与水蒸气在高温下反应可生产重要的化工原料水煤气（主要成分为H₂和CO），该反应的化学方程式为。

(4)、从煤焦油中可提取制作新材料的原料，如制作不粘锅涂层的聚四氟乙烯属于（填“天然材料”或“合成材料”）。

查看解析

10、20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃；②Na₂CO₃饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO₃饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是

A、a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质 B、b到c段pH下降，溶液的质量一定减小 C、当pH=10时，溶液中一定无Na₂CO₃ D、a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小

查看解析

11、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究CO₂与水反应	将二氧化碳通入水中
B	检验酒精中是否含有氧元素	点燃，观察是否有水生成
C	除去FeCl₂溶液中少量的盐酸	向混合溶液中加入足量的铁粉后，过滤
D	除去铁钉上的铁锈	将铁钉长时间浸泡在稀盐酸中

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法错误的是

A、可用燃烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 B、温度只要达到可燃物的着火点，燃烧就能发生 C、通过氢气燃烧和电解水，可得出水是由氢元素和氧元素组成 D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的结构不同

查看解析

13、胆酸（C₂₄H₄₀O₅）是动物胆汁的主要成分，能促进肠胃对食物的消化。下列说法正确的是

A、胆酸属于氧化物 B、胆酸由69个原子构成 C、胆酸中氢元素的质量分数最大 D、胆酸中氢元素与氧元素的质量比为1：2

查看解析

14、科研人员发现镍酸镧（LaNiO₃）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看解析

15、下列实验基本操作正确的是

A、检查装置气密性

B、点燃酒精灯

C、稀释浓硫酸

D、加热液体

查看解析

16、下列与“努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国”理念相符的是

A、生活垃圾随意丢弃 B、低碳生活绿色出行 C、矿产资源任意开采 D、工业废水随意排放

查看解析

17、中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。

(1)、该反应的化学方程式是。

(2)、若有4.4g

{CO}_{2}

参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程）

查看解析

18、

人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、 $Al {(OH)}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。

【查阅资料】I. $MgO$ 难溶于水且不与 $NaOH$ 溶液反应。

II. $Al {(OH)}_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成可溶于水的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ ，化学方程式为： $Al {(OH)}_{3} + NaOH = Na [Al {(OH)}_{4}]$ 。

【任务一】

（1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸		抗酸药的有效成分不是 ${NaHCO}_{3}$
步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量 $NaOH$ 溶液，观察		抗酸药的有效成分是 $Al {(OH)}_{3}$ ，不是 $MgO$