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相关试卷

1、北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道：

(1)、从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的不同，进行分离的。

(2)、在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下：CO₂ $\to_{水蒸气}^{过（超）氧化物}$ O₂ ，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是，则该制氧气反应的化学反程式为。

(3)、电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题：
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在(填“a”、“b”或“c”)处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。
④电解水的化学方程式为，该反应的基本反应类型属于反应。

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2、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。

回答下列问题：

(1)、图1中序号所对应的空白应填写①；②；从微观构成上，氧气是由构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。

(2)、图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有(填字母)
②其中属于同种元素的是(填字母)
③表示离子的粒子符号为（填写化学符号）

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3、下列说法正确的是

A、将3gC和10gO₂在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C、将8g的铁片浸入CuSO₄溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D、CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%

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4、下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是

选项	实验目的	方法和所加试剂
选项	实验目的	方法一	方法二
A	鉴别羊毛织品和尼龙织品	灼烧闻气味	观察外观
B	鉴别黄金和黄铜	浸入硝酸银溶液中	灼烧
C	除去氧化钙中少量碳酸钙	加足量的水，过滤	加适量稀盐酸
D	除去烧碱溶液中少量纯碱	加过量Ca(OH)₂溶液，过滤	加适量CaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

5、在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A、96 B、23 C、92 D、46

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6、2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是

A、生活污水实现集中处理和排放 B、利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质 C、洗脸，刷牙时，不间断地放水 D、自来水中只含水分子，不含其他粒子

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7、化学是以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是

A、检查装置的气密性 B、稀释浓硫酸 C、点燃酒精灯 D、蒸发食盐水

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8、分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是

A、混合物：冰水混合物 B、单质：液氧 C、化合物：氯酸钾 D、有机物：甲烷

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9、我国科学家首次实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。

(1)、生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为（最简整数比）。

(2)、阶段I反应方程式为 ${CO}_{2} {+3H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{3} {OH+H}_{2} O$ ，请完成以下微观示意图。

(3)、阶段I是用H₂O₂把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H₂O，请写出反应方程式

(4)、葡萄糖在体内通过反应 $C_{6} H_{12} O_{6} {+6O}_{2} \overset{酶}{=} {6CO}_{2} {+6H}_{2} O$ 提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量?

(5)、走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是。（保留到0.1kg）

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10、钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl₄制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。

(1)、氯化过程中主要发生的反应为食盐水 ${2FeTiO}_{3} {+6C+7Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2TiCl}_{4} {+6X+2FeCl}_{3}$ ，则X的化学电解式为。

(2)、Mg和TiCl₄的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式：；

(3)、为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入，观察到，证明有该物质产生。

(4)、氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是，制得的烧碱可用于。
温度
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
NaOH
42.0
109.0
129.0
174.0
314.0
347.0
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8

(5)、上述流程中仍存在的缺点是。

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11、

胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。

【查阅资料】Al(OH)₃可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)₂不具有这样的性质。

任务一：观察抗酸药外观

（1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)₃和Mg(OH)₂中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的性质，并用（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。

任务二：探究抗酸药主要成分

【猜想】

（2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)₃；

猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)₂；

猜想3：抗酸药主要成分为。

【实验】

（3）

步骤	操作	现象	分析
1	向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察	药片溶解，剩余少量不溶物
2	取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察	一开始，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终，（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解	猜想成立

【结论】

（4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理。

任务三：探究抗酸药抗酸效果

（5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是，这样能达到更好的抗酸效果。

12、回答下列问题。

(1)、实验室制取气体
①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式，写出仪器a的名称，可用装置E收集氧气的原因是（写两点）。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是（填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一。

(2)、基于碳中和理念设计低碳行动方案：
①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中，保温效果较差。
②“碳中和”中的“碳”是指。请你提出一条低碳生活的具体做法。

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13、氨气（NH₃）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题：

(1)、写出一条氨气的物理性质：。

(2)、由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是。

(3)、写出氨气与水反应的方程式为。

(4)、氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的与黄曲霉毒素反应。

(5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有（写一种即可）。

(6)、根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。
①从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%

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14、
燃料的变革预示着文明的进步，化学小组开展“燃料和燃烧”综合实践活动。
任务一：认识古代“取火之法”
《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，如图1。
（1）两者说明可燃物燃烧需要的条件分别是，。
任务二：了解家用燃料变化的意义
同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO₂的质量如图2所示：
（2）写出甲烷燃烧反应方程式。
（3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因。
任务三：调查燃料的合理使用
（4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要（填“调大”或“调小”）进风口。

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15、宇东在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯钢龙”。该文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜）。整个龙身飞扬舒展，反映唐代高超的铸造工艺。根据以上信息，回答下列小题。

(1)、以下说法正确的是

A、该文物铸造过程没有利用铜的延展性 B、该文物所含金属的活动性顺序是：Au>Fe>Cu C、加热去汞过程中汞原子发生改变 D、该文物现今依然金光闪耀，主要是金化学性质稳

(2)、沛明查阅元素周期表，得到的信息中错误的是

A、铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写 B、一个银原子所包含的中子数约为71 C、一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量 D、铜、银、金元素的化学性质相似

(3)、古代火法炼铜的过程。反应流程如图1，元素化合价变化趋势如图2，其中正确的是

A、元素a和元素d属于非金属元素 B、元素c能组成的单质只有一种 C、不管木炭过量，元素d最终化合价为+4 D、选这四种元素组合得到不少于5种氧化物

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16、为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是

A、试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水 B、试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈 C、对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈 D、对比试管A和C，可推知铁生锈需要与水接触

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17、下列实验操作正确且能达到目的的是
实验目的
证明分子是不断运动的
过滤分离盐水中的难溶性杂质
稀释浓硫酸
测定空气中氧气的含量
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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18、皓林同学在烹饪时发现，家中天然气气体复合检测仪屏幕如下图所示，结合表格信息，他最应该关注的物质是
民用燃气
天然气
人工煤气
液化石油气
主要成分
CH₄
CO、H₂、CH₄等
丙烷和丁烷
爆炸下限（LEL）
5%
5%
1.5%
备注
空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状

A、CH₄ B、O₂ C、H₂S D、CO

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19、劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是

选项	劳动中出现的问题	解决方法
A	劳动工具生锈	用稀硫酸可以除锈
B	菠菜叶片整体发黄	可以施用钾肥
C	浇菜用的水中沙土太多	用纱布进行过滤
D	土壤酸性过强	用熟石灰进行中和

A、A B、B C、C D、D

20、将55gKNO₃固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是

A、a点对应KNO₃的不饱和溶液 B、KNO₃溶解度随温度上升而减小 C、b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D、30℃时KNO₃的溶解度为45.8g

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