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相关试卷

1、甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质都含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。

(1)、若甲、乙、丙都含有地壳中含量最多的元素，甲、乙组成元素相同，丙是单质，则甲转化为丙的化学方程式为。

(2)、若甲、乙、丙都含有碳元素，甲为单质，乙、丙组成元素相同，乙是有毒气体，则乙转化为丙的化学方程式为，丙的一种用途为。

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2、我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。

(1)、从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是。锂原子和元素A在元素周期表中位于同周期的依据是，锂原子容易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)、图2中，具有相对稳定结构的微观粒子是（填字母序号）；C表示的微观粒子的符号为。

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3、下列化学用语中，关于数字“2”的说法请选择正确的序号填空：
①2H ②2NH₃③SO₂④H₂O ⑤Ca²⁺⑥2OH^﹣⑦ $\overset{+ 2}{Cu} O$

(1)、表示分子数的；

(2)、表示一个分子里原子个数的；

(3)、表示一个离子带有两个单位正电荷的。

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4、下列曲线不能正确反映其对应关系的是

A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B、高温煅烧一定量的石灰石 C、NaOH和NH₄NO₃固体分别溶于室温下足量的水中 D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

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5、下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH₂O₂水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

浓度反应条件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	反应极慢	反应极慢	反应极慢	反应极慢
无催化剂、加热	360秒	480秒	540秒	720秒
MnO₂催化剂、加热	10秒	25秒	60秒	120秒

关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是

①催化剂加快了该反应的速率

②浓度不是影响反应速率的因素

③此实验研究了四个影响反应速率的因素

④浓度越小，反应速率越慢

⑤浓度越大，反应速率越慢

A、①④ B、①② C、①③⑤ D、①③④

6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、原子核是由质子和中子构成的，则所有原子的核内都含有质子和中子 B、分子、原子是构成物质的微粒，则物质都是由分子、原子构成的 C、催化剂能改变反应速率，则能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 D、同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

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7、溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是

A、NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B、碘酒溶液中，酒精是溶剂 C、食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D、均一、稳定的液体一定是溶液

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8、根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是

A、选择甲装置制取CO₂ ， X为大理石 B、选择甲装置制取H₂ ， Y为铜粒 C、选择乙装置既可收集H₂ ，也可收集CO₂ D、选择乙装置干燥O₂ ，气流方向为b进a

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9、如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是

A、洁厕灵和“84消毒液” B、肥皂水和威猛先生 C、“84消毒液”和肥皂水 D、“84消毒液”和威猛先生

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10、稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前中国稀土出口数量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为

A、82 B、139 C、57 D、196

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11、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是

A、反应过程中共有两种氧化物 B、高效催化剂的作用是增加生成物质量 C、物质丙中氢元素的质量分数最小 D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2

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12、
某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
实验操作
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验现象
纸条不变色
纸条不变色
纸条变红色
【解释与结论】
（1）分析对比实验(填实验序号)，得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明(填“新物质生成”或“反应物消失”)，从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲： Cu、 C、 CuO ；乙： Cu、 CuO
（4）请写出你的一种合理猜想：。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
【深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO₂传感器测得容器内CO₂的质量随反应时间变化趋势图：（ $C+2CuO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Cu+CO}_{2} ↑$ ）
①计算t₁时产生二氧化碳最高点的质量g。
②结合数据分析，t₁时间后二氧化碳质量降低的原因。

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13、实验室的一些装置示意图如下。

(1)、图C中仪器①的名称是。

(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为。若用装置B 收集二氧化碳，气体应从(填“a”或“b”)端通入。

(3)、用装置A和C组合制取并测量产生的CO₂的体积，若不加植物油，测量结果会偏。

(4)、利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气，排出装置内的空气后，再将装置D下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧(白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃) 。
①将过氧化氢溶液缓慢推入装置，观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是。
②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可使用的方法是。

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14、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO₃固体。KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

(1)、10℃时， NaCl的溶解度约为g；

(2)、20℃时， 100gKNO₃饱和溶液中溶质质量为g；(计算结果保留0.1)

(3)、下列说法中正确的是。

A、搅拌能增大 NaCl在水中的溶解度 B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 KNO₃的饱和溶液 C、“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl

(4)、冷却结晶，过滤后得到的KNO₃晶体还含有少量NaCl，为获得更纯净的晶体，还应洗涤、干燥，最佳洗涤剂为。 (填“饱和KNO₃溶液”或“饱和 NaCl溶液”)

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15、从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图所示是乙炔( $(C_{2} H_{2})$ 燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题。

(1)、物质变化角度：
①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式为。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，(写出操作、现象和结论)。
能量变化角度：乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。

(2)、反应条件角度：使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请再列举一个调控化学反应的实例：。

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16、龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”文物的制造体现了古人的智慧。

(1)、秦代的“青铜龙”属于(填“金属”或“合成”)材料。

(2)、“取炉甘石 $(Z n C O_{3}) ，$ 研之细末，和以赤铜 $(C u_{2} O) ，$ 置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”， “熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度更。

(3)、唐代的“鎏金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，黄金能起保护作用的原因是。

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17、水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。

(1)、分析氢气在氧气中燃烧生成水和的实验，可得出水是氢、氧两种元素组成。

(2)、反应 $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ 被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。
②该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)、用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与H⁺交换，阴离子交换柱中OH^-参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个 $C a^{2 +}$ 可以交换出个H⁺。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因。

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18、结合元素周期表(部分)，回答下列问题。

(1)、用化学用语填空：
①氦元素的符号；
②3个铝原子；

(2)、原子序数为9的元素位于元素周期表第周期，它属于元素；

(3)、氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢 $(H_{2} O_{2})$ 用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息。

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19、为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 $C O_{2}$ 的含量，如图所示，下列结论中错误的是

A、氢氧化钠固体已变质 B、100s时溶液的 $p H > 7$ C、200s后溶液中的溶质只有一种 D、可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质

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20、如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应)，下列有关说法正确的是

A、氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B、胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小 C、取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO₂的质量可计算 ${NaHCO}_{3}$ 的含量 D、若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加

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