初中化学科粤版-试题列表-第627页

1、将小块钠放入水中，剧烈反应，原理为

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + X ↑

。下列说法中不正确的是

A、钠离子的符号为Na⁺ B、X的化学式为H₂ C、向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高

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2、用于识别考生信息的条形码背面的胶黏剂成分主要为丙烯酸（C₃H₄O₂）。下列有关说法正确的是

A、丙烯酸中含有两个水分子 B、丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C、丙烯酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

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3、垃圾分类工作就是新时尚。空矿泉水塑料瓶应投入带有特定标志的垃圾箱，该标志为

A、

B、

C、

D、

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4、碘是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A、碘原子的中子数为53 B、碘元素的符号为I C、碘属于金属元素 D、碘的相对原子质量为126.9 g

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5、某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。

【实验与探究】

(1)、试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成色；试管甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、同学们经讨论后认为该方案可以优化，(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

(3)、去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。

Ⅰ．若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有，可能有。

Ⅱ．若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是(填字母序号)。

A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg

C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg

(4)、某工厂废液中含有

{FeSO}_{4}

、

{CuSO}_{4}

，欲从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。

①固体A的成分。

②操作a中用到的玻璃仪器有。

③写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。

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6、

某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。

【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。

（1）空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。

空气成分之二：稀有气体化学性质(填“稳定”或“不稳定”)，几乎不与其他物质反应。

空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水(或水蒸气)中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体 $(Mg {(OH)}_{2})$ ，并产生气泡。

因此猜想：可能是镁与 $N_{2}$ 或反应生成黑色固体。

【实验一】镁带与氮气的反应

(一)获取氮气

（2）在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点： $N_{2}$ $O_{2}$ (填“>”或“<”或“=”)，但在实验室条件下空气不易被液化。

（3）以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)。

A.

B.

C.

(二)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(三)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(氮元素的化合价为-3价)。

（4）写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式。

【实验二】镁带与 ${CO}_{2}$ 的反应

(一)产物判断

（5）将燃着的镁带伸入盛 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁、那么黑色固体是(填名称)。

(二)实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 ${CO}_{2}$ 反应产生的。

【交流与反思】

（6）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体，而只有少量是淡黄色固体，原因是。

（7）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。原因是。

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7、

碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。

Ⅰ．探究“碳捕集”

（1）自然界中绿色植物通过减少大气中的二氧化碳。

（2）短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。

①标出氢氧化锂(LiOH)中锂元素的化合价，氢氧化锂与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如下图2所示，其他条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更(填“强”或“弱”)。

Ⅱ．碳的资源化利用

第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”(化学式为 ${CH}_{3} OH$ )的物质；如下图3所示，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其反应的化学方程式为 $3 H_{2} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ 。下图4是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系

（3）由图4提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

（4）采用上述流程工艺，每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为。

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8、回答下列问题。

下图为实验室里的一些装置，请根据题意回答问题。

(1)、写出图B中标号仪器的名称：①。

(2)、若实验时选择装置A利用高锰酸钾来制取氧气，请指出图中的错误，装置改正后试管中发生反应的化学方程式为。用F装置采用排空气法收集氧气时，则氧气需从(填“a”或“b”)通入。

(3)、检查B装置的气密性方法是：关闭K，向①中加适量水，若观察到，则装置不漏气。实验室用装置B来制取某些气体时，常用仪器C代替仪器①，其优点是。

(4)、现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体可溶于水。密度比空气大，实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则从A~E中选用的发生和收集装置是(填字母)。

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9、氢气是一种极具发展潜力的新能源。它的开发、储存与利用是目前研究的热点。

工业上以 ${CH}_{4}$ 为原料生产 $H_{2}$ ，制取原理如图所示：

变换塔发生的主要反应： $CO + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2}$

(1)、转化炉反应的微观示意图如图所示：

①该反应中，元素化合价发生改变的是(填元素符号)。

②在洗涤塔中用 $NaOH$ 溶液吸收 ${CO}_{2}$ ，写出反应的化学方程式。

③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

(2)、按照绿色化学思路。反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成下列物质时，能实现原子经济性的有（）（多选）

A、甲醇

({CH}_{4} O)

B、甲酸

({CH}_{2} O_{2})

C、乙醇

(C_{2} H_{6} O)

D、乙酸

(C_{2} H_{4} O_{2})

(3)、镁基储氢材料(主要成分

Mg

)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：

①储氢过程，发生化合反应的化学方程式为。

②释氢过程：方法Ⅱ中产生 $H_{2}$ 的质量(填“<”或“=”或“>”)参加反应的 ${MgH}_{2}$ 中氢元素的质量。与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是(答1条即可)。

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10、人类的生产生活离不开化学。

(1)、实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。

① $CuO$ 与 $C$ 反应且只生成 ${CO}_{2}$ 时，理论上，参加反应 $C$ 、 $O$ 原子的个数比为。

②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的 $CuO$ 也能全部变成红色(煤炭中的杂质不与 $CuO$ 反应)，说明过程中生成(写化学式)气体。

(2)、有一些物质中的一些原子团常作为一个整体参加化学反应。金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

，铜绿中含有的原子团有(写化学符号)。

(3)、在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成空气中的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为，当NO和

CO

的质量比为时，理论上可以实现恰好完全转化。

(4)、我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。目前，利用

{CO}_{2}

制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的

{CO}_{2}

转化路径之一。其核心过程是通过催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇

({CH}_{3} OH)

和水

①写出制备甲醇的反应方程式。

②为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有。

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11、下列图像不能正确反映对应变化关系的是


A．将水通电电解一段时间	B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸	D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验能达到目的的是

实验设计
目的	A．验证质量守恒定律	B．探究可燃物燃烧的条件
实验设计
目的	C．比较铝、铁、铜的活动性	D．探究 ${CO}_{2}$ 与水发生反应

A、A B、B C、C D、D

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13、对乙酰氨基酚(C₈H₉NO₂)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列关于该物质说法正确的是

A、其由20个原子构成 B、氢元素的质量分数最小 C、分子中含有1个氧分子 D、其相对分子质量为151g

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14、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是

A、转化观：CO与CO₂可以互相转化 B、能量观：化学变化过程中一定伴随着能量的变化 C、微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 D、变化观：电解水实验中，每生成12gH₂的同时会生成6gO₂

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15、下列实践活动的解释不合理的是

选项	实践项目	解释
A	用热水将变瘪的乒乓球恢复原状	气体分子体积变大
B	在阳光下晾晒湿衣服	温度越高，水分子运动速率越快
C	用牛奶制作酸奶	牛奶发生缓慢氧化
D	用黏土制作水分子结构模型	一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成

A、A B、B C、C D、D

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16、在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B、分子在化学变化中不可分 C、丙是空气中含量最多的气体 D、化学反应前后原子的种类没有发生改变

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17、阅读材料，根据短文回答下列问题。

我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。

目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。

(1)、煤、石油、天然气等化石能源属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有(写一点即可)。

(3)、在汽油中加入适量乙醇(C₂H₅OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是。

(4)、氢气作为新能源的优点是(写一点即可)。

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18、

草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体 $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”），你的理由是。

乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

【查阅资料】① ${CO}_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ ②已知无水氯化钙具有吸水性。

（2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

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19、纳米

{SnO}_{2}

广泛应用于信息产业。某科研小组以

{SnCl}_{4} \cdot 5 H_{2} O

为原料制备纳米

{SnO}_{2}

，其主要流程如下：

(1)、“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是。

(2)、“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成

{NH}_{4} Cl

和

{CO}_{2}

，同时得到

Sn {(OH)}_{4}

沉淀。此时溶液中主要的阳离子有

H^{+}

、（填离子符号）。

(3)、

Sn {(OH)}_{4}

在500℃条件下生成

{SnO}_{2}

和

H_{2} O

，反应的化学方程式为。

(4)、若制备30.2g的

{SnO}_{2}

，理论上需要准备

Sn {(OH)}_{4}

g。

(5)、明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂

({SnO}_{2})

数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是。

(6)、小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：

（提示：钠原子的质子数为11）

A：；

B：。

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20、以某电厂的粉煤灰（主要含

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下：

已知：① ${SiO}_{2}$ 不溶于水，也不与稀硫酸反应；

②浸出时 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ；

③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为 $4 KAl {({SO}_{4})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 {Al}_{2} O_{3} + 6 X ↑ + 3 O_{2} ↑$ 。

(1)、“浸渣”的主要成分除

{CaSO}_{4}

外，还有（填化学式）。

(2)、滤液1中含有的阴离子主要是。

(3)、“焙烧”时的主要反应中X的化学式为。

(4)、“水浸”中为了分离出

{Al}_{2} O_{3}

需进行的操作是。

(5)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序（填序号）循环使用。

a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水

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