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相关试卷

1、Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe₃O₄与H₂反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O₂将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)、FeO中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。

(2)、Fe₃O₄催化剂“失效”时反应的化学方程式为 ${Fe}_{3} O_{4} {+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3FeO+H}_{2} O$ 。实验室将23.2g Fe₃O₄失效，理论上可得到FeO的质量是。

(3)、通入O₂加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t₁℃~t₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄；t₃℃~t₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O₃。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。
ii．若将t₄℃时得到的Fe₂O₃与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)

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2、
我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。
（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。
（3） ${Au}^{+}$ 在高温下“解吸”，通过(填“得”或“失”)电子变成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)
（4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的 ${Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 也可与Fe反应生成 ${FeSO}_{4}$ ，该反应属于(填基本反应类型)。
（5）图2，“过程II”发生的化学方程式；
（6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为、。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义(写一条)。

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3、

运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）产盐工艺

i．卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，过箩与化学实验中操作的目的一致。

ii．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是(从能耗或便捷性的角度分析)。

（2）冬天析“硝”

“硝”即芒硝( ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$ ，十水合硫酸钠)。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。

【查阅资料】 ${BaSO}_{4}$ 和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。

【实验探究】

（3）

实验	实验操作	现象	结论
1	取少量晶体，加水溶解，加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有产生	含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，写出相关的化学方程式：；
2	取实验1中反应后的溶液，加入溶液	产生白色沉淀	含NaCl

（4）【分析评价】有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl，可将 ${BaCl}_{2}$ 溶液换成。

a．稀硝酸 b．硝酸钡溶液 c．硝酸钠溶液

（5）【废液处理】合理处理实验废液后，将废液倒入指定的中。

4、完成下列小题

(1)、制取 $O_{2}$
i．如图1中仪器e名称是；
加热 ${KMnO}_{4}$ 制备并收集较纯净的 $O_{2}$ ，不需用到的仪器有(填字母)，反应的化学方程式为。
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量 $O_{2}$ 体积，另一仪器名称为，气体应从导管(填“b”或“c”)端通入。

(2)、制取 ${CO}_{2}$ 并进行性质实验
操作
现象
性质
X为紫色石蕊溶液时，现象为。
${CO}_{2}$ 能与水反应生成酸性物质

(3)、“制作水草培育”气肥自动补充器设计原理：采用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和稀硫酸反应补充气肥 ${CO}_{2}$ ，水草吸收气肥 ${CO}_{2}$ 进行⑦作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的控制输液袋中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与，促进二氧化碳在水中的溶解。

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5、氨( ${NH}_{3}$ )比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。 $N_{2}$ 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 $H_{2}$ 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 $H_{2}$ 的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的 ${CO}_{2}$ 排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。

(1)、液态空气升温时， $N_{2}$ 先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。

(2)、膜分离法制 $N_{2}$ 中，薄膜不允许分子通过。

(3)、分子筛吸附法制 $N_{2}$ ，利用了 $N_{2}$ 分子与 $O_{2}$ 分子不同而吸附 $O_{2}$ 实现分离。

(4)、Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为，反应前后催化剂的没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是。

(5)、下列说法正确的是_____。

A、煤、天然气属于可再生能源 B、Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C、绿氨作为储氢载体已得到广泛应用

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6、《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比，不同的金属配比，适合制作不同器物。

(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。

(2)、铜和某青铜合金的部分性质如图1，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能。如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因。

(3)、《天工开物》记载的“古法炼铁”如图3所示，铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式。“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将降低，最终得到强度更大的钢。

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7、梓醇( $C_{15} H_{22} O_{10}$ )是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是

A、由三个元素组成 B、碳元素和氧元素的质量比 $3 : 2$ C、其中氢元素的质量分数最小 D、含有47个原子

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8、“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，关于蛋雕制作说法不正确的是

A、石蜡熔化属于物理变化 B、盐酸有腐蚀性，要做好防护 C、石蜡能与盐酸发生化学反应 D、盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成

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9、为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。
请分析并计算：

(1)、产生氢气的总质量为g。

(2)、计算该铜锌合金中铜的质量分数。

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10、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。

(1)、郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其性。

(2)、如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分

{CH}_{4}

完全燃烧的化学方程式：。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是（写一条即可）。

(3)、同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯		均有水生成
ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡	罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊

11、工业通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，同时生成氢气和氯气。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验流程如下：

(1)、该工业制NaOH反应的化学方程式为。

(2)、样品溶液与 ${MgCl}_{2}$ 溶液反应的基本反应类型为。

(3)、判断方案中 ${MgCl}_{2}$ 溶液过量的化学方法是。

(4)、称量前需将滤渣洗涤、干燥。否则会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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12、如图为 ${KNO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 ${KNO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度 B、 $t_{1}$ ℃时， ${KNO}_{3}$ 的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C、 $t_{3}$ ℃时，将80g ${KNO}_{3}$ 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D、 $t_{3}$ ℃时，将等质量的 ${KNO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 两种物质的饱和溶液降温到 $t_{2}$ ℃，所得溶液中的溶质质量： ${KNO}_{3} > {NH}_{4} Cl$

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13、碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、碲元素位于元素周期表第四周期 B、 $m = 52$ ， $n = 6$ C、碲的相对原子质量为127.6g D、碲在化学反应中易失去电子

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14、下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是

选项	名称（俗称）	化学式	类别	用途
A	甲烷	${CH}_{4}$	有机物	可用作燃料
B	食盐	NaCl	化合物	可用作调味剂
C	纯碱	${Na}_{2} {CO}_{3}$	碱	可用于制作洗涤剂
D	生石灰	CaO	氧化物	可用作食品干燥剂

A、A B、B C、C D、D

15、“青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（ $C_{10} H_{10} O$ ），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是

A、 $C_{10} H_{10} O$ 由碳、氢、氧三种原子构成 B、 $C_{10} H_{10} O$ 分子中质子数等于中子数 C、 $C_{10} H_{10} O$ 中碳元素的质量分数最大 D、 $C_{10} H_{10} O$ 完全燃烧的产物只有二氧化碳

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16、下列物质中含有金属元素的是

A、蒸馏水 B、二氧化硫 C、生铁 D、金刚石

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17、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．取用固体
C．连接仪器
D．溶解固体

A、A B、B C、C D、D

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18、下列过程涉及化学变化的是

A、水的蒸发 B、酒精挥发 C、纸张折叠 D、蜡烛燃烧

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19、我省西部矗立着太行山，所以我省有丰富的石灰石资源。小明欲测定某石灰石中碳酸钙的含量。向盛有50g稀盐酸(足量)的烧杯中加入15g石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为60.6g。请计算：

(1)、生成气体的质量是 $g$ 。

(2)、石灰石中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%)

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20、
蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的物质与眼罩内部的物质逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩内保水层的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了探究。
【提出问题】“蒸汽眼罩”中的物质主要是什么？
【做出猜想1】根据“……逐渐发生化学反应，形成低温发热体”，小红做出猜想，猜想一：可能是生石灰；猜想二：可能是铁粉。
【交流表达】
（1）小明认为猜想一不正确，原因是。
【设计实验】验证猜想二
（2）实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量(填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色。
【分析交流】
（3）黑色粉末中一定含有铁粉，同时还含有另外一种黑色粉末。猜想二不完全正确。实验一中发生反应的化学方程式为。
【做出猜想2】猜想三：黑色粉末可能是铁粉和活性炭的混合物。
（4）实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量，振荡，观察到溶液变浑浊。
【交流表达】
（5）实验一中未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末在氧气集气瓶中发生反应的现象是。
【得出结论】“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭。
【反思交流】
（6）活性炭在眼罩中的作用是。
【拓展应用】
（7）生活中存放蒸汽眼罩的建议是。

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