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相关试卷

1、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A、t＜t₂时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化 B、t₁时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种 C、t₃和t₅时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同 D、t₁＜t＜t₂时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出

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2、下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是

A、铜用于制作电线 B、一氧化碳用于工业炼铁 C、二氧化碳用于灭火 D、酒精用于杀菌消毒

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3、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

A、不溶物可能是Cu B、溶液中一定含有Fe²⁺ ，但不一定含有Cu²⁺ C、不溶物一定含Fe，可能含Cu D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe

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4、下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验所用试剂或操作
A	除去氯化镁溶液中的硫酸镁	加入适量的氯化钡溶液充分反应后，过滤
B	区分羊毛和合成纤维	点燃，闻气味
C	分离氯化钾和二氧化锰混合物	加入足量的水搅拌后过滤
D	比较铁、铜、银的金属活动性	铁丝、银丝、硝酸铜溶液

A、A B、B C、C D、D

5、下图是CO₂和H₂转化为甲醇(CH₃OH)的微观示意图，下列说法不正确的是

A、X分子的微观示意图为 B、加入催化剂能增加生成物的质量 C、利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 D、参加反应的CO₂和H₂分子个数比为1：3

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6、下列有关氧气的叙述正确的是

A、实验室可采用向下排空气法收集氧气 B、如图课本上测定空气中氧气含量的实验，若只将红磷换成木炭实验会失败 C、铁丝在空气中燃烧，火星四射 D、物质发生氧化反应时总会发光、发热

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7、下列基本实验操作正确的是

A、连接仪器 B、稀释浓硫酸 C、滴加液体 D、测溶液pH

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8、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氮气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。

(1)、写出符号表达式或化学方程式：电解水制氢气，反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。
a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。

(6)、实验室进行探究水的组成实验时，图中不涉及的安全提示图标是(填序号)。
①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火

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9、小华同学取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如表：
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量/g
149.8
a
349.4
449.2
549.0
649.0

(1)、表中a=。

(2)、第六次实验后所得溶液的溶质是(写化学式)。

(3)、该稀硫酸中溶质的质量分数。

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10、

某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

（1）大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明二者发生了复分解反应。

（2）试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。

（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。

（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想假设】

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ba(OH)₂；猜想三：。

【设计实验】通过实验验证你的猜想是正确的

（5）填表：

实验操作	现象	结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液	有产生	猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液	有蓝色沉淀产生	猜想三正确

【反思拓展】

（6）通过实验后反思，有同学提出步骤一的CaCl₂溶液可用Ca(OH)₂溶液代替，你认为可行吗？理由是。

11、从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)、请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式。(任写一个)

(2)、步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是。

(3)、步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(4)、步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式。

(5)、写出回收得到的铜的一种用途。

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12、如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)、当温度为℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。

(2)、图中A点表示乙物质在t₁℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、若甲中含有少量乙时，可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。

(4)、将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。

A、蒸发溶剂 B、降低温度 C、增加溶质 D、升高温度

(5)、将t₂℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 $g$ 。

(6)、t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。

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13、2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。

(1)、天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是(填化学式)。

(2)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。

(3)、空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(4)、下列航天食品中富含蛋白质的是_____(填字母序号)。

A、脱水米饭 B、冻干水果 C、黑椒牛柳

(5)、“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO₂)制取粗硅的反应原理是SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2X↑，则 $X$ 为，该反应的基本反应类型是反应。

(6)、航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水，此反应的化学方程式为。

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14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如表回答：

(1)、发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。

A、门捷列夫 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、阿伏加德罗

(2)、氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。5个氟原子可表示为。

(3)、已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号。

(4)、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。

(5)、表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是。

(6)、铁是日常生活和生产中常用的一种金属，铁制品保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的等物质作用的结果，试标出铁锈主要成分中铁元素的化合价。

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15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B、石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂

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16、“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥的是

A、KCl B、K₃PO₄ C、NH₄HCO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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17、规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、倾倒液体 C、检查气密性 D、测溶液pH

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18、阅读下面短文，回答问题。
2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展倍受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量(单位质量的电池输出电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍铬电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应(如图)，而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。

(1)、传统燃油汽车常用燃料是。

(2)、手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是。

(3)、分析氢能源汽车电池工作原理图，写出电池工作时发生反应的化学方程式。

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19、如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
请分析并计算：

(1)、反应生成二氧化碳的质量为g。

(2)、通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。

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20、

某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。

【学习交流】

（1）步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是。

（2）步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓 $NaOH$ 溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是。

（3）实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是（填化学式）。

【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？

【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有 $NaCl$ ，可能含有 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 中的一种或两种。

【讨论分析】

（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含 $Ca {(OH)}_{2}$ ，理由是。

【实验探究】

（5）同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。

	实验方案	实验现象	实验结论
小北组	向试管中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液		溶液中不含 ${CaCl}_{2}$
小南组	向试管中加入无色酚酞溶液	溶液变为红色	溶液中一定含 $NaOH$
小东组	向试管中加入一定量 ${CaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

【反思评价】

（6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是。

【查阅资料】 ${CaCl}_{2}$ 溶液呈中性。

【实验改进】

（7）小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验：

A.测其pH， $pH > 7$

B.向其中再加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，无明显现象，再测其pH， $pH > 7$

C.测其pH， $pH > 7$ ，再向其中加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀

D.向其中通入 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊

以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的是（填字母）。

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