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相关试卷

1、钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。

	夏季	冬季	参考含量范围
血液中维生素D含量（μg/L）	17.66	13.24	20-100

同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。

请分析图像后回答：

(1)、①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C₂₈H₄₄O，其中氢元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是。

③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用的方法增加骨强度。

(2)、某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：

执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资XX公司出品）	物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
	反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
	10片钙片	8g	8g	8g	8g
	反应后：烧杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量。（写出计算过程）

②小东做三次实验的原因是：，他应该建议厂家如何修改标签。建议是：。

2、高纯硫酸锶（SrSO₄ ，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石（主要是SrSO₄和少量CaCO₃）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
$Sr {(OH)}_{2}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 在水中的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
$Sr {(OH)}_{2}$
0.91
1.77
3.95
8.42
20.2
$Ca {(OH)}_{2}$
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09

(1)、“粉碎”的作用。

(2)、“反应1”中，请补充相关化学方程式。
$2 {NH}_{4} {HCO}_{3} + {SrSO}_{4} = {SrCO}_{3} ↓ + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {CO}_{2} ↑ +$ ，该反应中的CO₂可以回收利用，请举出它的一种用途：。

(3)、操作a为。

(4)、“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有。

(5)、“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是，请解释原因。
A. 0℃ B. 40℃ C. 60℃ D. 80℃

(6)、“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式。

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3、

任务一：O₂的实验室制取

（1）选用KMnO₄制取O₂ ，化学方程式为。用如图1中仪器组装发生装置应选择E，还需补充的仪器是（填名称）。

（2）检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性。

（3）在图3中将收集O₂过程的微观示意图补画完整（忽略水的蒸发）。

任务二：制作酸雨危害演示装置

（4）项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。

操作	现象	分析与结论
	硫在空气中燃烧，（填字母），生成刺激性气味的气体a.发出白光b.发出淡蓝色火焰c.放出热量	基于环保考虑，在大塑料瓶中加入来吸收二氧化硫，减少空气污染。
燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头	右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄	SO₂溶于水后与O₂作用生成H₂SO₄ ，化学方程式为

4、阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)、工业上可用的方法获得合成氨的原料N₂。

(2)、目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为。

(3)、从“合成塔”中出来的气体是（填“纯净物”或“混合物”）。

(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)、按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃ d.500大气压、500℃

(6)、氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。

A、NH₄NO₃ B、KCl C、NaNO₃ D、 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$

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5、化学与生活、能源、科技等息息相关。

(1)、油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是（填“元素”、“分子”或“离子”）。

(2)、厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是。

(3)、水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取的方法将其软化。

(4)、下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）。
a.不锈钢菜刀 b.涤纶围裙 c.玻璃碗 d.纯棉抹布

(5)、用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为。

(6)、我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO₄）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为。

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6、已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是

A、转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体 B、转化②原理可表示为 ${Fe+3AgNO}_{3} =Fe {({NO}_{3})}_{3} +3Ag$ C、该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后 D、三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银

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7、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl等物质，NH₄Cl、Na₂CO₃ ，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B、40℃时，将25克Na₂CO₃固体溶于50克水中，得到Na₂CO₃的不饱和溶液 C、除去NH₄Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D、40℃时，将M点所示的饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g

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8、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、选用50mL的量筒

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9、下列现象不涉及化学变化的是

A、火树银花 B、杯弓蛇影 C、死灰复燃 D、百炼成钢

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10、英国科学家法拉第曾以《蜡烛的故事》为题给青少年开展了系列讲座，他对蜡烛燃烧所涉及的知识做了全面的介绍。下列是青少年所提的问题及法拉第的回答，其中对问题的回答中属于“设计实验方案”的是

选项	问题	对问题的回答
A	蜡烛是用什么制成的？	泥炭地的石蜡、牛油里的硬脂等
B	蜡烛燃烧会生成水吗？	将一只干冷的烧杯罩在火焰上方
C	火焰为什么会向上？	热气流上升，对火苗起着牵拉作用
D	蜡烛熄灭时的白烟是什么？	是石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒

A、A B、B C、C D、D

11、完成下列小题

(1)、实验室制取 $O_{2}$ 及性质检验
Ⅰ．图1中仪器a的名称是。
Ⅱ．用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，应选择1图中的发生装置(填字母)，反应的文字表达式为。
Ⅲ．收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。
操作
现象
结论
硫燃烧时，(填字母)，生成刺激性气味的气体
A．产生大量白烟
B．生成黑色固体
C．发出蓝紫色火焰
$O_{2}$ 具有氧化性
集气瓶中水的作用是

(2)、制作简易的家用制氧机
设计制作：制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。
动手实践：同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机，如图2所示。其中A瓶中的反应物可能是， B瓶的作用是(填序号)：
a．可观察氧气产生的速度b．可除去氧气中的杂质c．可提高产生氧气的速度

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12、填空

(1)、空气各成分中体积分数为21%的是，体积分数较大且化学性质不活泼的是(填名称)。

(2)、现有如下几种物质：
①洁净空气，②液氧，③五氧化二磷，④二氧化碳，⑤自来水，⑥冰水混合物。
其中属于混合物的一种是，属于纯净物的两种是(填序号)。

(3)、从氧气、二氧化碳、氮气、氦气、水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质填空(填名称)。
a.饼干露置在空气中变软了，证明空气中含有；
b.光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是；
c.盛大节日可以用来充灌气球的是；

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13、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体 B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

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14、运输75%酒精消毒液的包装箱上张贴的标志是

A、 B、 C、 D、

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15、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。

(1)、反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为g。

(2)、求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍

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16、根据下列装置，结合所学化学知识回答问题

(1)、写出有标号仪器的名称：①；②。

(2)、写出氯酸钾制取氧气应选择的发生转置是；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是，且当气泡时收集；装置G也可用于收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）通入。

(3)、已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O₂反应生成二氧化氮（NO₂）的气体。实验室收集NO的装置可用。（填字母）

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17、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

(1)、如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为，三个实验中天平失去平衡的是（填序号），其失衡的原因是对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在装置中实验。

(2)、根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

(3)、某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成（填写具体的元素符号）。

(4)、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14

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18、请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。

(1)、O₂；一个。

(2)、3个镁离子。

(3)、地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物。

(4)、一个铁原子，一个二氧化碳分子。

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19、请根据信息回答下列问题：

(1)、图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是．

(2)、图乙中D为某粒子的结构示意图，当 $X =$ 时，该粒子是原子。

(3)、图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的相同。

(4)、A在化学变化中容易电子（填“得到”或“失去”）。

(5)、若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为。

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20、天气寒冷，流感多发，奥司他韦（ $C_{16} H_{28} N_{2} O_{4}$ ）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是

A、奥司他韦不属于化合物 B、奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的

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