相关试卷

1、关于变化和性质的说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的变化一定是化学变化 B、物理性质是不需要变化就表现出来的性质 C、化学反应一定都伴随着发光、放热、生成沉淀等明显实验现象 D、化学变化的特征是有新物质生成

查看解析
2、兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。

资料：白磷的着火点只有 $40 ℃$ ，放置在空气能自燃。

(1)、 $1$ 个白磷分子的结构如图 $2$ 所示，请写出白磷的化学符号：。

(2)、小淳设计了如图 $1$ 的实验装置测定空气中氧气的体积分数：在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压 $($ 迅速提高容器内空气温度 $)$ 后放手，容器中的白磷开始燃烧。 $($ 白磷的体积忽略不计 $)$
$①$ 实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞，说明装置气密性良好。
$②$ 白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为。
$③$ 该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是。 $($ 写 $1$ 点 $)$

(3)、小星利用新设计测定空气中氧气含量：将食品脱氧剂粉末 $($ 主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气 $)$ 迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，测出 $A O$ 的长度为 $L_{1} ($ 下左图 $)$ 。然后水平滚动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得 $B O$ 的长度为 $L_{2} ($ 下右图 $)$ 。

$①$ 将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是。
$②$ 水滴向右移动的原因是。
$③$ 用该方法测得的空气中氧气的体积分数为 $($ 用 $L_{1}$ 和 $L_{2}$ 表示 $)$ 。

查看解析
3、某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？

(1)、探究氧化铜 $(C u O)$ 能否对过氧化氢的分解起催化作用 $($ 如图所示 $)$

$①$ 在此实验中观察到： $A$ 试管中； $B$ 试管中的小木条复燃；
结论：氧化铜能加快氧气产生的速率。
$②$ 为了证明氧化铜是该反应的催化剂，小组同学用天平称 $0.2 g$ 氧化铜，取 $5 m L 5 %$ 的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

填写下表：
步骤 $③$ 现象
步骤 $⑥$ 结果
步骤 $⑦$ 现象
结论
溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃
氧化铜是该反应的催化剂
$③$ 氧化铜能对过氧化氢的分解起催化作用，写出该反应的符号表达式：。

(2)、小组同学为了探究其他因素对化学反应速率的影响，设计了实验装置并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成 $40 m L$ 气体为标准，相关实验数据记录如表：
实验序号
过氧化氢溶液浓度 $/ %$
过氧化氢溶液体积 $/ m L$
温度 $/ ℃$
氧化铜 $(C u O)$ 用量 $/ g$
收集 $40 m L$ 氧气所需时间 $/ s$

$①$

$5$

$12$

$20$

$0$

$110$

$②$

$5$

$12$

$20$

$1.2$

$28$

$③$

$5$

$12$

$20$

$1.6$

$16$

$④$

$5$

$12$

$20$

$2.0$

$12$

$⑤$

$5$

$12$

$50$

$2.0$

$8$
$①$ 通过实验 $($ 填实验序号 $)$ 对比可知，化学反应快慢与温度有关；
$②$ 通过对比实验 $② ③ ④$ 可得到的结论是。

(3)、小组同学将实验②③④产生氧气的体积和时间变化绘制曲线如图。

①根据如图可知，催化剂加快化学反应速率，但是不改变。
②若另取一支试管，加入等量 $10 %$ 的过氧化氢溶液，加入 $2.0 g$ 氧化铜固体，请在图中画出该试管产生氧气随时间变化的曲线。

查看解析
4、氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ $.$ 氧气的制备

(1)、写出上图中相关仪器的名称： $a$ ； $b$ 。

(2)、实验室制取氧气时，选择发生装置 $A$ ，该反应原理的符号表达式为。

(3)、实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，可选择装置 $B$ 或 $C$ 作为发生装置，相对于装置 $B$ ，你认为装置 $C$ 的优点是。

(4)、实验时可利用装置 $G$ 观测氧气产生的速率，氧气应从 $($ 填“ $c$ ”或“ $d$ ” $)$ 口通入。

(5)、通常情况下氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用固体锌粒与稀硫酸溶液在常温下反应制取较为干燥的氢气，则可选用的仪器组合为 $($ 填字母 $)$ 。

(6)、Ⅱ $.$ 氧气的收集
小香利用排水法收集氧气，当氧气集满后用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。
实验序号
$①$
$②$
$③$
氧气的体积分数 $(%)$
$90.0$
$89.8$
$89.3$
氧气的平均体积分数 $(%)$
$89.7$
排除操作失误的因素，排水法获得的氧气体积分数不能达到 $100 %$ 的主要原因是。

(7)、Ⅲ $.$ 氧气的性质
硫在氧气里燃烧 $($ 图 $2)$ ，集气瓶里要预先留少量水，其作用是。

(8)、实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是。

查看解析
5、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)、月壤含 $C a A l_{2} S i_{2} O_{8}$ 以及可作为核聚变燃料的氦 $- 3$ 等物质。
$①$ 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，硅原子的质子数为。
$②$ 月球上的“氦 $- 3$ ”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取聚变燃料 $— —$ 氦 $- 3$ ，以解决地球能源危机。氦 $- 3$ 原子里有 $2$ 个质子， $1$ 个中子，请你画出氦 $- 3$ 原子结构示意图。

(2)、目前，我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积分数如图。

$①$ 火星低层大气中含有的稀有气体的化学符号为。
$②$ 鉴别一瓶模拟“火星低层大气”和一瓶空气，可采用的操作及现象是。

(3)、若为满足人类未来在火星上生活，保障氧气需求至关重要。
Ⅰ $.$ 将氧气从地球带上去
变压吸附法制氧气 $($ 如图 $)$ ：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。

$①$ 空气通过分子筛吸附材料时， $($ 填“氮”或“氧” $)$ 分子更容易被吸附。
$②$ 通过 $($ 填“增大”或“降低” $)$ 压强，能使被吸附的气体释放出去 $($ 此过程称为解吸 $)$ ，分子筛吸附材料恢复吸附能力。
$③$ 由图 $1$ 可得该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为。 $($ 资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。空气中的其他气体含量较少，计算过程中忽略 $)$
Ⅱ $.$ 在火星上制出来

$④$ 化学家通过如图所示的过程将 $C O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ，请写出反应Ⅰ的符号表达式。
$⑤$ 反应Ⅱ属于 $($ 填基本反应类型 $)$ 。

查看解析
6、认真阅读下列材料，回答有关问题。
纯净的臭氧 $(O_{3})$ 在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米 $180$ 微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 $100$ 微克，人的呼吸功能就会减弱 $3 %$ 。但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。臭氧还有许多优点，例如可用于医用消毒，杀灭一切微生物，消毒时臭氧很快转化为氧气。臭氧还可做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧 $($ 如图）：

(1)、臭氧漂白麻、棉、纸张等物质时，利用了臭氧的 $($ 填“物理”或“化学” $)$ 性质。

(2)、从微观角度分析，氧气和臭氧性质不同的原因是。

(3)、分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，根据流程信息可知氧气比臭氧的沸点 $($ 填“高”或“低” $)$ 。

(4)、将燃着的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是。

(5)、下列说法错误的是____。

A、臭氧层具有吸收紫外线的作用
B、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C、空气中臭氧不会对人体造成影响

(6)、传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与之相比，臭氧作为消毒剂的优点是 $($ 写一条即可 $)$ 。

查看解析
7、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)、下图中 $($ 填字母 $)$ 原子属于氢原子。

(2)、食盐是常见的调味品，主要成分是氯化钠，氯化钠是由 $($ 填化学符号 $)$ 构成的。

(3)、从微观角度认识物质及其变化：

$①$ 一个水分子是由构成的。
$②$ 上图中属于混合物的是 $($ 填序号 $)$ 。
$③$ 写出 $A$ 转化为 $B$ 的符号表达式：，该过程中，不变的微粒是 $($ 填具体微粒名称 $)$ 。
$④ B$ 通过降温可以转化为 $C$ ，请在图中画出 $C$ 的微观示意图。

查看解析
8、实验小组利用加热高锰酸钾分解制氧气，图 $2$ 表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是( )

A、 $M$ 点时导管口会冒出气泡，此时可以将导管放入集气瓶内 B、在图 $2$ 的 $N$ 点时刻，集气瓶口一定有大气泡冒出 C、 $P$ 点得到的固体属于纯净物 D、图 $1$ 中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管

查看解析
9、碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是( )

A、图1中的 $x = 18$ B、碘原子在化学反应中易得到电子形成 $I^{-}$ C、图 $2$ 中①④的化学性质相似 D、图 $2$ 中表示离子结构示意图只有③

查看解析
10、下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.检验瓶内氧气是否已经收集满
B.测定空气中氧气的含量
C.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D.检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是 ( )

A、该反应结束有两种生成物 B、化学反应前后原子的种类和数目都不变
C、在化学反应中分子改变，原子不改变 D、该反应属于化合反应

查看解析
12、生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是( )

A、遥知不是雪，为有暗香来 $— —$ 分子在不断运动 B、 $6000 L$ 氧气通过加压可装在 $40 L$ 的钢瓶中 $— —$ 分子间有间隔 C、一滴水中大约有 $1.67 \times 10^{21}$ 个水分子 $— —$ 分子的质量和体积都很小 D、金块制成金箔面积增大 $— —$ 金原子数目增多

查看解析
13、在实验室中区分下列两种不同物质的方法不合理的是( )

A、酒精和水 $— —$ 闻气味 B、二氧化碳和氮气 $— —$ 分别将燃着的木条伸入瓶中 C、高锰酸钾和二氧化锰 $— —$ 分别取少量于试管中，加入等量水 D、双氧水和水 $— —$ 分别取少量于试管中，加入等量二氧化锰

查看解析
14、空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分说法不正确的是( )

A、氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C、工业上常利用液氮与液氧的密度不同，分离液态空气获得氧气
D、空气中氮气约占总体积的 $78 %$ ，稀有气体约占总体积的 $0.94 %$

查看解析
15、如图为福州地区某日的空气质量情况，其中 $A Q I$ 指数 $0 ～ 50$ 对人体健康无影响。下列分析正确的是 ( )

A、首要污染物是 $C O$ B、二氧化硫能导致酸雨 C、污染物X可能是 $C O_{2}$ D、当天不适合户外运动

查看解析
16、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是( )

A、产生有害废弃物后再进行治理 B、选择无毒无害的物质作为反应物
C、反应过程中使用清洁能源 D、使用无毒无害的催化剂

查看解析
17、酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是( )

A、 B、 C、 D、

查看解析
18、性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )

A、酒精可作为燃料 B、铜用于制作导线 C、二氧化碳用于灭火 D、氧气用于医疗急救

查看解析
19、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )

A、液氧，过氧化氢 B、红磷，人体呼出的气体
C、洁净的空气，冰水混合物 D、稀有气体，二氧化碳

查看解析

20、调控化学反应在生活中有许多应用。某同学对铁丝的燃烧非常感兴趣。该同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比试验。

(1)、他利用排水法（如图1）收集氧气含量不同的气体。一开始量筒中没有水，他需要收集110mL的氧气，则量筒中读数为ml时停止收集。收集时集气瓶中要预留一点水，预留水的作用是。

用质量相同、直径均为0.38mm的铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现象。

氧气浓度	50%	60%	70%	80%	90%
实验现象	持续红热，铁丝没有燃烧	较少火星，燃烧时间短	较多火星，剧烈燃烧，燃烧时间较长	火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间长	火星四射，剧烈燃烧，燃烧时间与80%差不多

(2)、根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的是纯氧。（填“一定”或“不一定”)。在实验过程中，该同学有时会观察不到“火星”，造成的原因可能是。

A.氧气浓度为50% B.集气瓶底部的水不够多

C.铁丝没有打磨 D.铁丝在火柴上缠成螺旋状

该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种调控的方法。

(3)、【资料1】①打铁花的原理：将铁加热至1600-1700 ℃，铁熔化为铁水，随后用特制的木板或竹筒快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧形成绚丽的火花效果。

②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。

将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是。

(4)、相同体积时，铁粒与氧气的接触面积（填“＞”“＜”或“=”）铁丝与氧气的接触面积。

为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。

(5)、【资料2】化学反应碰撞理论认为：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。

根据资料2，你认为下图（填数字）更容易发生反应。

① ②

(6)、结合上述材料与所学知识，你认为使铁丝在空气中燃烧的方法是。

查看解析

上一页 378 379 380 381 382 下一页跳转

步骤 $③$ 现象	步骤 $⑥$ 结果	步骤 $⑦$ 现象	结论
溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃			氧化铜是该反应的催化剂

实验序号	过氧化氢溶液浓度 $/ %$	过氧化氢溶液体积 $/ m L$	温度 $/ ℃$	氧化铜 $(C u O)$ 用量 $/ g$	收集 $40 m L$ 氧气所需时间 $/ s$
$①$	$5$	$12$	$20$	$0$	$110$
$②$	$5$	$12$	$20$	$1.2$	$28$
$③$	$5$	$12$	$20$	$1.6$	$16$
$④$	$5$	$12$	$20$	$2.0$	$12$
$⑤$	$5$	$12$	$50$	$2.0$	$8$


A.检验瓶内氧气是否已经收集满	B.测定空气中氧气的含量

C.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响	D.检查装置气密性

实验序号	$①$	$②$	$③$
氧气的体积分数 $(%)$	$90.0$	$89.8$	$89.3$
氧气的平均体积分数 $(%)$	$89.7$