初中化学科粤版-试题列表-第377页

1、写出下列反应的化学方程式：

(1)、氢气燃烧。

(2)、红磷在氧气中燃烧。

(3)、电解水。

(4)、蔗糖

(C_{12} H_{22} O_{11})

隔绝空气加强热分解得水和碳。

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2、

水是生命活动不可缺少的物质。请回答。

(1)、I.如图是电解水装置：

（1）电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是， a中收集到的气体是(填化学式)；检验b管气体的方法是，电解水属于(填基本反应类型)；从能量变化角度看，电解水是将电能转化为化学能。氢气是最理想能源，理由是(写一点)。

（2）水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是。

A

B

C

D

实验装置

硫在氧中燃烧

测空气中氧气含量

铁丝在氧中燃烧

排水法收集氧气

作用

集气瓶中的水：与硫发生反应

量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积

集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止

集气瓶炸裂集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满

(2)、

Ⅱ.自来水厂净水过程如图。请回答：

（3）下列说法错误的是。

A. 步骤①②可除去难溶性杂质	B. X试剂常用的是明矾
C. 步骤④为加入药品消毒	D. 净化后的水是软水

（4）其中一定发生化学变化的是。

A. 沉降

B. 过滤

C. 消毒

D. 吸附

（5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户饮用水含铁 $< 0.3 mg \cdot L^{- 1}$ ，含铜 $< 1.0 mg \cdot L^{- 1}$ ， ……其中铁、铜指的是(填正确选项前的字母)。

A. 原子

B. 分子

C. 元素

D. 单质

（6）经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是。

A. 漏斗内的滤纸有破损	B. 滤纸与漏斗内壁间有气泡
C. 滤斗内液面高于滤纸的边缘	D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁

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3、化学有着广泛应用，要想办法学好化学，请按要求填空。

(1)、选填序号：①酒精 ②活性炭

可作冰箱除味剂的是；可作实验室燃料的是。

(2)、在H₂O、B、O^2-微粒中，属于分子的是；属于离子的是。H和H⁺两种微粒相同的是(填质子数或最外层电子数)

(3)、下列含Cl物质的转化在给定条件下均能实现，

${Cl}_{2} \to_{}^{①} Ca {(ClO)}_{2} \to_{}^{②} ③ HClO \to_{}^{③} HCl \to_{}^{④} {CaCl}_{2}$

Cl元素的化合价降低的转化是(选填序号)；请用化学方程式表示转化④的反应。

(4)、氯与氧二种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71：112，则M是(填化学式)。

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4、现有6.9 g乙醇

(C_{2} H_{5} OH)

与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是

A、反应中

C_{2} H_{5} OH

和H₂O的分子个数比为1：4 B、生成的CO₂：CO的分子个数比为3：1 C、生成水的质量为8.1 g D、参加反应的氧气质量为13.4 g

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5、有关下列实验的说法中，不合理的是：

A、

实验中左试管放出气泡快，说明MnO₂比CuO的催化效果好 B、

实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C、

实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO₂的密度大于空气 D、

实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

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6、下列有关说法中正确的是

A、原子的质量主要集中在电子上 B、氧化物中所含元素的种类一定为两种 C、一种元素组成的物质可能是混合物 D、用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零

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7、如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是

A、水分解过程中，分子的种类不变 B、水分解过程中，原子的数目不变 C、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 D、水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1

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8、下列实验设计正确的是

A、用过滤法获得纯净的水 B、用二氧化锰区分双氧水和水 C、用10mL量筒量取5.62mL水 D、用5L酒精与5L水混合配制10L酒精溶液

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9、科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是

A、分子体积增大了一倍 B、分子间距扩大了一倍 C、分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D、分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍

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10、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　）

A、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B、实验前一定要检查装置的气密性 C、此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D、此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

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11、下列说法错误的是

A、氧气在低温、高压时能变为液体或固体 B、二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C、氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品保护气 D、镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹

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12、用托盘天平称量时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为19 g，游码读数为0.8 g，该物质实际质量

A、19.8 g B、19 g C、18.2 g D、无法确定

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13、某气体的密度在标准状况下为0.76 kg/m³ ，易溶于水，实验室收集该气体的方法是

A、排水法 B、只能用向上排空气法 C、向下排空气法或排水法 D、只能用向下排空气法

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14、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是

A、该元素的原子核内有20个质子 B、该元素属于金属元素 C、该元素的原子核外有20个电子 D、该元素的相对原子质量为40.08g

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15、下列实验操作错误的是

A、

向量筒里倾倒液体 B、

从滴瓶里取出液体 C、

向试管里加入粉末 D、

给试管里液体加热

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16、下列元素符号正确的是

A、mg B、AL C、Na D、ar

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17、化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。

(1)、上述实验中，

m =

，过程中产生的氧气的质量为

g

。

(2)、计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。

(3)、画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。

(4)、下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是（填字母序号）。

a． ${KMnO}_{4}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KClO}_{3}$

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18、

科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组利用装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。

I．氧气是参与“氧循环”的重要物质

（1）图1为空气成分示意图，物质A为。

（2）用图2装置测出空气中氧气体积分数小于 $\frac{1}{5}$ ，可能的原因是(答一点)。

（3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是。

II．用镁条测定空气中氧气的含量

某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。

【做出猜想】黄色固体为氮化镁

【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。

【实验结论】

（4）观察到的现象是。据此可推断燃烧产物中含氮化镁。

【反思交流】

（5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”) $\frac{1}{5}$ 。

【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。

（6）整个实验过程中，气球的变化是；待白磷熄灭后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是。

（7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为(结果保留一位小数)。

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19、实验室常用下列装置来制取氧气，请根据所学知识回答下列问题：

(1)、写出图中标①的仪器名称：。

(2)、用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是（填字母）。

(3)、用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为。该反应所属的基本反应类型是。

(4)、实验室若改用E装置来收集氧气，验满的方法是。若用C装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是（答出一点即可）。

(5)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置选（填字母），收集装置选（填字母）。

(6)、收集一瓶氧气并进行性质实验。

操作

现象

结论

红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，（填字母）。

a.火星四射，放热 b.生成黑色固体 c.发出微弱的淡蓝色火焰

1．氧气具有氧化性和助燃性；

2．铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：。

3．集气瓶中水的作用：

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20、阅读下列内容回答相关问题：

通常情况下，氨气(NH₃)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N₂。工业合成氨反应原理主要是H₂和N₂在高温、高压的条件下，经催化合成NH₃。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH₃从混合气体中分离出来，将未反应的H₂和N₂重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。

(1)、根据题意，氨气的物理性质有。(只写1条)

(2)、根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用吸收。

(3)、氨能成为清洁能源的主要原因是。

(4)、在合成塔中发生的化学方程式为。

(5)、结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。

A、300℃、300大气压 B、300℃、500大气压 C、500℃、500大气压 D、500℃、300大气压

(6)、合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有。

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