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相关试卷

1、第33届夏季奥林匹克运动会在2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A、B、C都是单质，其中A是密度最小的气体，固态物质D可用于人工降雨，下列说法错误是的

A、物质B在空气中的含量排第二 B、物质C与D发生的是化合反应 C、物质E可能是澄清石灰水或水 D、物质B与D在自然界中不能相互转化

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2、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是

A、乙一定是化合物 B、丙可能为该反应的催化剂 C、乙和丁的质量变化之比为 $5 : 2$ D、该反应遵循质量守恒定律

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3、“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的

A、变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化 B、守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变 C、微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少 D、平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

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4、以下实验内容不正确的是

A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，原因之一可能是起始没有给试管均匀加热 B、实验时不小心碰翻酒精灯着火了，立刻用湿抹布盖灭 C、为了节约药品，把实验剩余的药品放回原试剂瓶中 D、用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的外焰部分

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5、
化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。
Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。
（1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。
（2）检验C中收集满氧气的方法是________。
（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K₁、K₄ ，关闭K₂、K₃ ，其中打开K₁的目的是________。
（4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K₃ ，观察到的现象是________。
Ⅱ．探究H₂O₂溶液的浓度对分解速率的影响
反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
实验编号
H₂O₂的质量分数(%)
H₂O₂溶液的体积(mL)
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c(待绘制)
（5）图中生成O₂的化学方程式是________。
（6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论________。
（7）请画出曲线c的大致位置及趋势________。
Ⅲ．探究H₂O₂溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H₂O₂溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H₂O₂溶液分解加入的MnO₂的作用；
【进行实验】
步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
步骤3：将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（8）表中的数据x=________。
【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
【拓展反思】84消毒液、H₂O₂溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封

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6、
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。
Ⅰ．合成原理：工业上利用 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 N H_{3}$ 合成氨气。工业流程图：
（1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的不同。
（2）该反应的基本反应类型是。
（3）生产过程中可重复循环使用的物质是。
（4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。
Ⅱ．催化剂
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。
（5）催化剂可用Fe₃O_4.高温下，部分Fe₃O₄被H₂还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价。
（6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是(填字母)。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃

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7、
拉瓦锡被称尊称为“近代化学之父”，他严谨的科学精神值得我们学习。
Ⅰ．空气的组成
【回顾历史】200多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置定量的方法研究了空气的成分。
（1）选用汞的优点有___________(填字母)。
A. 在汞槽中起到液封作用
B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽
C. 实验过程中没有污染
【实验问题】
（2）实验室常用按图2所示的方法来测定空气中氧气的含量。其中红磷燃烧的现象是________。
【实验改进】如图3所示装置测定空气氧气的含量：
在一个有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入少量白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。
（3）活塞在整个实验中的运动状况是________。
Ⅱ．水的组成
为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质(四氧化三铁)生成。
（4）该反应的化学方程式是________。
Ⅲ．质量守恒定律
拉瓦锡验证了质量守恒定律。在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（5）A实验中小气球发生的变化是________；
（6）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的________均未发生改变；
（7）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，反应后再称量，观察到天平不平衡，你认为B实验天平不平衡的原因是________；

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8、
水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。
Ⅰ．认识水资源
（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ．水的净化
（2）加入的A物质是________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（3）操作①用到的玻璃仪器有________。
Ⅲ．水的组成
同学利用如下图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示。
（4）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连
C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
（5）在电解水实验中，有18kg的水完全分解，可以得到多少kg的氧气？(用化学方程式列式计算)。

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9、
2024年8月26日，第四届公园城市论坛在成都举行，全面展示成都公园城市建设的魅力与成果。
Ⅰ．美食之都——“吃”在成都
（1）成都美食离不开“辣”，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(化学式为C₁₈H₂₇NO₃)，辣椒素是由________构成。
Ⅱ．宜居城市——“住”在成都
（2）公园城市：森林公园空气清新，空气中含量最多的气体是氮气，保持氮气化学性质的最小微粒是________(填微粒符号)。
（3）公园中还含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子________。
（4）绿色出行：磷酸铁锂是新能源汽车电池的重要原料。
①电池充电时，电能主要转化为________能。
②某种锂原子质量为1.165×10^-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10^-27kg，则该锂原子的相对原子质量是________(精确到0.1)。
Ⅲ．旅游城市——“游”在成都
（5）“当年走马锦城西，曾为梅花醉似泥。二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是___________(填字母)。
A. 分子间有空隙 B. 分子非常小 C. 分子是不断运动的
（6）三星堆遗址出土了大量的文物。科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为________。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分是羟基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]，其中含有的金属元素是________(填元素名称)。

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10、氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是

A、该反应的生成物有三种 B、该反应中催化剂的性质不变 C、在此反应中氢元素化合价升高 D、反应前后原子种类一定没有发生变化

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11、青蒿琥酯（ $C_{19} H_{28} O_{8}$ ）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是

A、一个青蒿琥酯分子中含有 $47$ 个原子 B、青蒿琥酯分子由 $19$ 个碳原子、 $28$ 个氢原子、 $8$ 个氧原子构成 C、青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D、青蒿琥酯由 $19$ 个碳元素、 $28$ 个氢元素、 $8$ 个氧元素组成

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12、下列实验方法能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去MnO₂中少量KMnO₄	加热固体混合物
B	过氧化氢溶液制氧气后回收MnO₂	过滤、洗涤、干燥
C	将硬水软化	用活性炭吸附
D	测定空气中O₂含量	用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中

A、A B、B C、C D、D

13、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是

A、地壳中元素的含量 B、物质的分类 C、化学反应类型 D、物质的组成和构成

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14、化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A、分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物 B、守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C、证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质 D、宏微结合：H₂O和H₂O₂的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

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15、我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A、1个Mo²⁺中含有的电子数为44 B、钼属于金属元素 C、钼的元素符号是Mo D、钼的相对原子质量为95.96

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16、将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为 $C+2CuO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Cu+CO}_{2} ↑$ 。请回答：

(1)、该反应生成二氧化碳的质量为克。

(2)、该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程）

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17、
过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出过氧化氢中氢元素的化合价。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
② $10%$ 表示 $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为 $10:90$ 。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验IV
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验I、Ⅱ的目的是探究对 $H_{2} O_{2}$ 溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时， $NaOH$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比（填实验编号）。
（4）通过对比实验Ⅲ、IV，得出的结论是：其他条件相同时，。
（5）欲进一步探究 $NaOH$ 溶液的用量对 $H_{2} O_{2}$ 溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 $° {C25mL10%H}_{2} O_{2}$ 溶液 $+5$ 滴 $NaOH$ 溶液中，观察实验现象。
（6）请写出 $NaOH$ 中阳离子的符号。

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18、根据下列实验装置图回答问题：

(1)、仪器d的名称是。

(2)、用高锰酸钾制备较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是（填字母序号），其中棉花的作用是。

(3)、已知 ${CO}_{2}$ 密度比空气大，实验室用F装置收集 ${CO}_{2}$ 气体时，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

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19、 ${CO}_{2}$ 和甲烷 $({CH}_{4})$ 均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 可以制取甲酸 $({CH}_{2} O_{2})$ ，甲酸进一步转化为甲醇 $({CH}_{4} O)$ ，转化关系如下图所示，反应物和生成物均已给出。

(1)、工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质是可以循环利用。制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有。

(2)、上述①②③④四个反应中，属于化合反应的是（填反应序号）。

(3)、反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应，得到的产物是（填化学式）。

(4)、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是：相同的反应物，若不同，则得到的生成物种类也有可能不同。

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20、阅读下而科普短文。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，但如果有失眠、神经哀弱等情况，喝茶可能会加重其症状。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，在潮湿空气中易被氧化、导致其含量逐渐减少。关于茶多酚，研究人员做了如下三个探究实验：
【探究一】测试不同品种茶类中茶多酚含量，结果如图1；
【探究二】测试不同冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量，结果如图2；
【探究三】测试不同冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量，研究人员选取某品牌红茶 $1g$ 连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、写出茶多酚的一条物理性质：。

(2)、图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是。

(3)、结合文章，下列说法正确的是

A、茶是一种保健饮品，适合所有人大量饮用 B、在其他条件相同时，冲泡温度越高，茶多酚得率越高 C、茶冲泡多次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 D、口常喝茶时，为了防止茶多酚被氧化，不宜冲泡后放置过久再喝

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