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相关试卷

  • 1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、35℃时，30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液 C、35℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40% D、将35℃时甲、乙的饱和溶液降温至15℃，析出晶体较多的是甲

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  • 2、金属材料在生活生产中应用很广泛，下列现象、事实和解释不合理的是
    A、金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 B、金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 C、用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 D、尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在

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  • 3、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是
    A、电路起火时，应先断电，再使用干粉灭火器灭火 B、面粉厂禁止烟火，是因为面粉颗粒遇明火容易发生爆炸 C、炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰 D、增大燃料与氧气的接触面积，可使燃料更加充分燃烧

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  • 4、碳基生物是指以碳元素为有机物质基础的生物，地球上已知的生物都含碳元素。下列关于碳及其化合物说法不正确的是
    A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 B、石墨具有导电性，是一种金属 C、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒 D、干冰可用于人工降雨

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  • 5、家用天然气的泄漏，容易引起火灾。燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。下列有关乙硫醇的说法正确的是
    A、乙硫醇中碳、氢元素的质量比为 1：3 B、乙硫醇中含有 9 个原子 C、乙硫醇中硫元素的质量分数最大 D、乙硫醇由四种元素组成

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  • 6、下列关于水的净化的说法，不正确的是
    A、明矾可加速水中悬浮杂质的沉降 B、天然水经过自来水厂净化后仍是混合物 C、煮沸和蒸馏都可以使硬水软化 D、过滤能除去天然水中可溶性的杂质

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  • 7、正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象叙述正确的是
    A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 C、向盛满 CO2 的塑料瓶中加入一定量水，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪 D、将铜丝加入硫酸铝溶液中，溶液变为蓝色

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  • 8、空气是一种宝贵的资源。下列与空气相关的说法中不正确的是
    A、二氧化碳是一种空气污染物 B、氧气的化学性质比较活泼 C、空气中氮气占空气体积的 78% D、稀有气体可制造多种用途的电光源

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  • 9、正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。在实验室中的下列操作正确的是
    A、检查气密性 B、取液体药品 C、量水的体积 D、稀释浓硫酸

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  • 10、大自然有千变万化，下列变化中属于化学变化的是
    A、冰雪融化 B、瓷碗摔碎 C、食醋挥发 D、铁锅生锈

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  • 11、使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10 ， 其中转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A、转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B、从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C、过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D、理论上，每88tCO2完全转化为C4H10 ， 需消耗26tH2

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  • 12、

    化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。

    活动一：定性研究

    （1）小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO3−外，一定含有________(填离子符号)。

    （2）小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量(选填“放出”或“吸收”)。

    活动二：定量测定

    （3）小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式________。

    （4）小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为________。

    （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。

    A. 反应后装置中有残留的CO2
    B. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
    C. 稀盐酸不足量
    D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收

    活动三：拓展延伸

    小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？

    （6）猜想一：两者不反应

    猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和________(写化学式)。

    （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)

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  • 13、化学是一门以实验为基础的学科，请据如图回答问题。

    (1)、仪器①的名称是。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为(填字母)，该反应的化学方程式为 ， 若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是。
    (3)、用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是 ， 该装置的功能与装置B∼E中的(填字母)功能相同。
    (4)、氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H∼J所示装置对氨气的性质进行探究。

    根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为(填“K”“L”或“M”)。

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  • 14、以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：

    已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

    ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    pH

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    1.9

    9.1

    完全沉淀

    3.2

    11.1

    (1)、为了加快“溶解”速率，可采取的措施是；
    (2)、写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号。
    (3)、“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因。

    (4)、“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能。
    (5)、“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是。

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  • 15、阅读下列科技短文并回答问题。

    T⋅f菌(见图1)是一种细菌，用T⋅f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T⋅f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。

    实验测得30℃时，不同pH环境下T⋅f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：

    pH

    0.9

    1.2

    1.5

    1.9

    2.1

    2.4

    2.7

    3.0

    FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g⋅L-1⋅h-1)

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    6.2

    5.6

    回答下列问题：

    (1)、请根据文中信息写出硫化氢的化学性质：(写其中一点即可)。
    (2)、在环节①中化合价升高的元素是。
    (3)、净化过程中，只需要不断补充(填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T⋅f菌生长。
    (4)、黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。
    A、铁元素 B、铁原子 C、铁分子
    (5)、用T⋅f菌脱除废气中的H2S气体的价值是(写出1点即可)。
    (6)、请结合文中信息，判断工业用T⋅f菌脱硫应选择的最佳pH范围是<pH<。

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  • 16、化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：

    初步探究

    继续探究

    废液处理

    (1)、实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是。
    (2)、实验二观察到的现象是 ， 证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是。
    (3)、为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是。
    (4)、同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是(填化学式)。

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  • 17、化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语或其意义填空：
    (1)、磷元素；
    (2)、2个甲烷分子；
    (3)、硝酸根离子；
    (4)、氨水；
    (5)、Cu2+中数字“2”的意义。

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  • 18、化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养，下列实验方案不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别炭粉和氧化铜粉末

    取样于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象

    B

    鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种白色固体

    取样于试管中，加适量水并振荡，观察现象

    C

    除去KCl中的MnO2

    加水溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质

    加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、再向滤渣中滴加适量的稀盐酸至固体恰好完全消失

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为
    A、-2 B、0 C、+4 D、+6

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  • 20、实验室里有甲、乙、丙三种金属(均不为铜)，小铭将三种金属打磨光亮后，分别放入硫酸铜溶液中，观察到甲和乙表面均有铜析山，丙无变化。下列关于金属活动性强弱的判断不正确的是
    A、甲>乙 B、甲>铜 C、乙>铜 D、铜>丙

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