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1、某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是
A、转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现 B、转化②一定发生置换反应 C、转化③可通过铁与氧气、水的共同作用实现 D、转化④的实验现象可能是铁的表面覆盖一层白色固体，溶液由蓝色变为无色 -
2、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A、常温下N2的化学性质很活泼 B、
和
按个数比1：1进行该反应
C、反应前后原子种类和数目不变
D、该反应前后催化剂的质量会减小
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3、某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列各题。
(1)、从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为g，此时，产生CO2的总质量为g。(2)、计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 -
4、某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。
②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。
(1)、【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.。(2)、【设计并完成实验】实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。
液体变
说明固体成分中一定含有氧化钙。
②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡生成
说明固体成分中一定含有。
(3)、【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的（选填“A”“B”或“C”）。(4)、【交流与反思】实验操作②中产生的气体是 ， 写出该气体的一种用途。 -
5、下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题
(1)、B装置中反应容器的名称是。(2)、实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是（填字母），该反应的化学方程式为。(3)、下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。
①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。
②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变色；丙处观察到的现象是。
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6、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
(1)、表中X的值为。(2)、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为（最简整数比）。(3)、该反应属于基本反应类型中的（选填“化合反应”或“分解反应”）。(4)、当丁的质量为0时，甲的质量为g。 -
7、A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列各题。
(1)、A、E的化学式为 ， ；B的相对分子质量为。(2)、化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，是氧化剂。(3)、F→D的化学方程式为。 -
8、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。(1)、采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2 ， 其中Sn的化合价为。(2)、冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为。
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9、某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。
(1)、丁中溶质的质量为g。(2)、下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是。
②丙中溶质与溶剂的质量比为。
③乙中的溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0~t2时间内，下列说法正确的是（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量
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10、元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)、在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。A、拉瓦锡 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、门捷列夫(2)、氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、相对原子质量(3)、铝原子的质子数为。(4)、根据图2写出氟化钠的化学式。 -
11、化学用语是最简明的、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。(1)、2个钠离子；(2)、2个铜原子；(3)、2个氮分子；(4)、一氧化碳的化学式。
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12、取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为A、1g B、2g C、3g D、4g
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13、今年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法或观念正确的是A、随意焚烧废旧塑料 B、开发利用新能源减少碳排放 C、大量使用燃煤发电 D、大量砍伐树木修建独栋别墅
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14、我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是A、酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B、铅能与醋酸发生化学反应 C、浮粉中铅元素的化合价为价 D、浮粉变铅白，固体质量增大
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15、下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、CO2+C=CO+O
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16、某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法不正确的是
A、反应的化学方程式为 B、该反应中只有氮元素化合价发生了变化 C、反应中各物质的质量比为4：6：5：6 D、反应的生成物均为无毒物质 -
17、豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是A、冷水洗豆 B、磨豆成浆 C、过滤豆渣 D、柴火煮浆
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18、警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的A、
B、
C、
D、
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19、铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。(1)、铁是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素。(2)、用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为 ， 100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程）(3)、用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。
【资料】a.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。
b.碱石灰可以吸收和。
①装置D的作用是。
②加热前后及过程中均通入 ， 停止加热后继续通的目的是防止倒吸和。
③控温加热一段时间后，继续通至冷却，中剩余固体为和的混合物，共。则剩余固体中的质量为g。
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20、
海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I.海水淡化
（1）图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数（填“增大”或“减小”）。
II.海水晒盐的过程如图2所示。
（2）析出晶体后的母液一定是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
2.696%
0.328%
0.210%
①请结合以上图表信息分析其他盐类不析出的原因。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失 ， 则“花水”应当是（填标号）。
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.饱和溶液
（4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有。
（5）步骤②从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为。
（6）步骤③涉及反应的化学方程式为。