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相关试卷

1、据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C₂₂H₂₉FO₅。下列关于地塞米松的叙述正确的是

A、地塞米松属于氧化物 B、地塞米松的相对分子质量是392 C、每个地塞米松分子由57个原子构成 D、地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22∶5

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2、下列化学用语表示正确的是

A、两个氢原子：H₂ B、一个钙离子：Ca²⁺ C、硫酸钠的化学式：NaSO₄ D、过氧化氢中氧元素的化合价：-2

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3、规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

A、 B、 C、 D、

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4、下列物质属于纯净物的是

A、纯净的空气 B、液氮 C、石油 D、碘酒

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5、下列过程中没有发生化学变化的是

A、篝火燃烧 B、H₂O₂溶液中加入MnO₂ C、铁钉生锈 D、活性炭吸附毒气

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6、分类是化学学习的重要方法，下列分类正确的是

A、有机物：C₂H₅OH、CH₄、CO B、合金：生铁、硬铝、石墨 C、氧化物：氧化镁、氧化亚铁、铜绿 D、合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

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7、氢化钙(CaH₂)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气( ${CaH}_{2} {+2H}_{2} O=Ca （ OH ）_{2} {+2H}_{2} ↑$ )。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

(1)、生成氢气的质量是g。

(2)、该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。

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8、
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）₂。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
电解时间
1
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
2
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
3
30℃
2%
20mL
9.9mL
x
4
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：。

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9、下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度 $/ g$
$NaCl$
$35.7$
$35.8$
$36.0$
$36.3$
$36.6$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$7.0$
$12.5$
$22.0$
$40.0$
$48.8$

(1)、20℃时，将 $20 g$ 氯化钠溶解在 $50 g$ 水中，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)、分析表中数据，的溶解度受温度影响较大

(3)、我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
① $t_{1}$ ℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为 $g$ 。
② $t_{2}$ ℃时，将相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液与 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液均降温至 $t_{1}$ ℃，所得溶液的质量最大的是。
③ $t_{1}$ ℃时，取 $30 g$ 溶质质量分数为15% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 $g$ 。

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10、硫酸铝固体分解得到的活性Al₂O₃可作为工业催化剂载体。取33.3g Al₂(SO₄)₃·18H₂O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是

A、图中a=5.1 B、图中N点物质化学式为Al₂(SO₄)₃ C、Al₂(SO₄)₃·18H₂O和Al₂O₃受热都易分解 D、Al₂(SO₄)₃·18H₂O加热至M点时固体质量减少13.5g

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11、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别H₂和CO	点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去CuO粉末中混有的炭粉	隔绝空气加强热
C	检验NaOH溶液是否变质	滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D	分离MgCl₂和NaCl的固体混合物	加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

12、下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是

A、 B、 C、 D、

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13、某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A、需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B、实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小

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14、下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）

A、二氧化碳干冰 CO₂ B、氧化钙熟石灰 CaO C、氢氧化钠烧碱 NaOH D、碳酸钠纯碱 Na₂CO₃

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15、如图实验操作错误的是

A、取用固体粉末 B、在玻璃管上套胶皮管 C、加热液体 D、过滤

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16、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下：
序号
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
25
11.75
第2次
25
8.50
第3次
25
5.25
第4次
25
4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）

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17、断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C₁₅H₁₀Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
(1)x的值为____________
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到0.1％)

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18、今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。

【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；

食品干燥剂的成分是生石灰。

探究活动一：脱氧剂脱氧原理

【进行实验】

(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；

(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。

【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与发生了化学反应，生成铁锈。

探究活动二：探究食品干燥剂是否变质

【进行实验】

(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；

(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO₃_。

【得出结论】该干燥剂(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。

探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分

小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。

【提出猜想】

猜想一：

猜想二： NaCl、NaOH、Na₂CO₃

猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)₂

【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液	无明显现象	猜想不正确
(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳	有白色沉淀生成	猜想三正确

【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是。

小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
	有白色沉淀生成	猜想三正确

19、下图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是。

（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：。

（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：。

将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：

【提出猜想】A.石灰水完全变质；

B.气体中有挥发出来的HCl气体。

【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：

实验步骤

实验现象

实验结论

Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几

滴试液，振荡

试液变红

石灰水未完全变质猜想A不成立

Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中

气体中有HCl猜想B成立

写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式。

【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→。

20、控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。

(1)、元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为；化学反应中铝原子容易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)、铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是（用化学方程式表示）。

(3)、实验废液中含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂ ，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
①取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是（填符号，下同）。
②另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是。

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