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相关试卷

1、铜是人类常用的金属之一。

(1)、湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为，该反应体现铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。

(2)、火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是。
②吹炼炉中反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。
③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是。

(3)、生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为 ${Cu}_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O + S$ ，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有(写1条即可)。
冶炼方法
能耗
温室效应CO₂/kg
酸化效应SO₂/kg
电力/k·Wh
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93

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2、化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。

(1)、上图装置图图中标有序号①的仪器名称是：。

(2)、为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据：
试验编号
硫酸的质量分数
反应起始温度 $/ ° C$
完全反应用时 $/ s$
①
$10 %$
20
500
②
$10 %$
25
270
③
$20 %$
20
300
④
$20 %$
25
x
⑤
$20 %$
30
80
能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围：。

(3)、张同学另取适量锌粒放入 $200 mL$ 稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间 $(\min)$
1
2
3
4
5
氢气体积 $(mL)$ （标准状况）
50
120
232
290
310
I．分析上述数据得知，在 $\min$ 时，反应速率最大（填序号）。
A. $0 ~ 1$ B. $1 ~ 2$ C. $2 ~ 3$ D. $3 ~ 4$ E. $4 ~ 5$
Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是。

(4)、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：
已知：硫酸氢钠 ${NaHSO}_{4}$ 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
【提出疑问】 ${NaHSO}_{4}$ 具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${NaHSO}_{4}$ 反应的微观示意图：
①根据图1信息，写出图1中 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${NaHSO}_{4}$ 反应的化学方程式。
②根据图1信息，下列推断不合理的是（填序号）；
A.从图1可以看出 ${NaHSO}_{4}$ 是一种酸
B. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与 $Zn$ 反应生成氢气
C. ${NaHSO}_{4}$ 能与 $NaOH$ 发生反应，其本质是 $H^{+}$ 与 ${OH}^{-}$ 反应
D.可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性

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3、 $Fe {(OH)}_{3}$ 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
② $Fe {(OH)}_{3}$ 难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将滤液I中的 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。

(1)、操作a的名称为。

(2)、反应I中发生反应的化学方程式。

(3)、滤液I中除了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 外，还存在着的离子是（写离子符号）

(4)、反应Ⅲ中生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 的化学方程式是。

(5)、操作b后得到的 $Fe {(OH)}_{3}$ 经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因。

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4、实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：

(1)、实验室制取 $O_{2} 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 都可以选用（填上图的大写字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的 $H_{2}$ ，所选装置正确的连接顺序是（填上图的小写字母）。

(2)、实验室里配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液。
①把 $1 .0g$ 高锰酸钾溶解于水配制成 $4 .0g$ 溶液，该溶液的质量分数为。
②配制溶液的过程中，如下图，下列仪器中不需要的是（填写仪器名称）。
③配制上述实验中所用的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填写字母序号）。
A. ${KMnO}_{4}$ 固体本身不纯 B.量水时仰视读数
C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出

(3)、盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用如图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。
①请在如图的“集气瓶”中补充导管。
②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）。

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5、
金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_______（填字母）。
A. 黄金面罩 B. 象牙 C. 青铜面具 D. 丝织品
（2）某化学小组用一定量 ${AgNO}_{3}$ 溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙中滴加盐酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。溶液甲中一定含有________（水除外，填化学式）。
（3） ${Fe}_{3} O_{4}$ 可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应使催化剂“失效”。在一定温度下用 $O_{2}$ 将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）通入 $O_{2}$ 加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图3所示。 $T_{1} ° C - T_{2} ° C$ 下， $FeO$ 转化为 ${Fe}_{3} O_{4}, T_{3} ° C - T_{4} ° C$ 下， ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。则 $M =$ ________g。
（5）氮化镓 $(GaN)$ 是航灯中的重要原料。镓的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图所示，镓元素位于第________周期，镓原子化学性质不稳定，容易失去电子，形成________（填微粒符号）。

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6、铬 $(Cr)$ 及其化合物如：三氧化铬 $({Cr}_{2} O_{3})$ 、铬酸钠 $({Na}_{2} {CrO}_{4})$ 、重铬酸钠 $({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 等是工业中重要的物质材料，有如下反应：
① ${Cr}_{2} O_{3} + 3 Ca \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Cr + 3 CaO$
② $2 {Cr}_{2} O_{3} + 3 O_{2} + 8 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {CrO}_{4} + 4 H_{2} O$
③ $2 {Na}_{2} {CrO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、重铬酸钠 $({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 中铬元素化合价为：。重铬酸化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型是。

(3)、上述反应中属于盐的物质有种。

(4)、向 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液生成沉淀，属于复分解反应，则该反应的化学方程式是。

(5)、从 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的混合液中，为获得较纯净的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体（不含结晶水），根据图1溶解度曲线。正确的分离物质的操作是_______（填字母）

A、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B、蒸发浓缩，趁热过滤

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7、下列实验的现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论或解释
A	测定反应前后烧杯中物质的质量	反应后指针偏向右	该反应不符合质量守恒定律
B	将胶头滴管内的浓溶液滴入锥形瓶中	气球变瘪	二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
C	稀释浓硫酸	烧杯壁发烫	说明物质溶解过程伴随能量变化
D	将充满 ${CO}_{2}$ 的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中	试管内液面上升，溶液变蓝	说明有酸性物质产生

A、A B、B C、C D、D

8、下列有关铁元素的单质及其化合物的说法正确的是

A、向少量氢氧化铁中加入稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色 B、金属铁可与稀盐酸反应生成FeCl₃ C、金属铁加入Mg （NO₃）₂和Cu （NO₃）₂的混合液中，反应后滤液中一定含 Cu²⁺ D、Fe₂O₃与NaOH溶液可反应制取Fe （OH）₃

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9、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂及操作方法
A	H₂（CO）	将混合气体通过灼热的氧化铜
B	KCl（K₂CO₃）	加入足量稀盐酸，蒸发结晶
C	FeCl₃溶液（盐酸）	加入过量的氧化铜，过滤，取滤液
D	CO₂（水蒸气）	将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

10、化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组

A.物质与用途	B.化学与生活
①氢氧化钠可做衣物干燥剂 ② ${CO}_{2}$ 可做气体肥料 ③用明矾对水进行杀菌消毒	①生活中用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去顽固油垢 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与能源	D.对安全的认识
①煤、石油、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③黄铜和不锈钢属于金属材料	①室内着火，关闭门窗 ②点燃 $CO$ 前需要验纯 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑盖

A、A B、B C、C D、D

11、下列说法中不正确的是

A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 B、石油是一种化工产品，利用石油中各成分沸点不同进行分离是物理变化 C、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，则需要调大灶具的进风口 D、扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

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12、泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C₆H₈O₇），具有酸的化学性质。下列说法正确的是

A、柠檬酸中C、H、O元素的质量比是6：8：7 B、柠檬酸中含有21个原子 C、柠檬酸与碳酸氢钠反应产生气泡 D、柠檬酸水溶液不导电

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13、下列关于水的说法中错误的是

A、过滤可将海水转化为纯净水 B、明矾能加快水中悬浮物的沉降 C、活性炭可以吸附掉水中的色素和异味 D、电解水实验中，正极产生氧气

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14、《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是

A、黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 B、上述记载中涉及化学性质 C、18K黄金属于纯净物 D、金元素的化学性质由其原子的核电荷数决定

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15、为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

(1)、生成氢气的质量是g。

(2)、计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。

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16、
铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。
（1）一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中 $Fe$ 、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。
【项目二】铁的冶炼
（3）小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是（写化学方程式）。
小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（4）D装置中进行尾气处理的原因是。
（5） $CO$ 气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验结束时，继续通入 $CO$ 直至B装置冷却，防止；
③将B装置中的 $C O_{2}$ 送入C装置的溶液中。
（6）实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是：。

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17、根据下列装置回答问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是，在添加药品之前应进行的操作是。实验时还需要在试管口放一小团棉花，其目的是。

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是，使用装置E收集二氧化碳的原因是。若换用F装置来收集二氧化碳气体，验满的方法是。

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18、三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

(1)、青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）.

(2)、已如胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：。

(3)、“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。设工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中所含溶质的所有可能情况是。

(4)、“生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为 $C u_{2} {(OH)}_{2} C O_{3}$ ]。利用某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质）回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
【查阅资料】 $C u_{2} {(OH)}_{2} C O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 CuS O_{4} + C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
Ⅰ.气体a中含有（填化学式）。
Ⅱ.写山②中发生反应的化学方程式（任写1个）。
Ⅲ.步骤③中加入适量棉硫酸的作用是。

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19、阅读短文，回答下列问题。
矿泉水和纯净水
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工开采的未受污染的水，其中含有丰富的微量元素(如铁、锌等)。饮用矿泉水可补充人体必需的一些元素。纯净水是经过蒸馏、反渗透等工艺制造出来，含有较少杂质的水。
水质硬度表示水中所含有钙、镁、锌等离子的含量多少，通常以 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 含量计算。 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 含量多的硬度大，反之则小。 $1 L$ 水中相当 $10 mg$ $CaO$ 为 1度。软水就是水质硬度小于8度的水，如纯净水等；水质硬度大于8度的水为硬水，如矿泉水、自来水等。

(1)、矿泉水中富含的一种金属元素是（填元素符号）.

(2)、矿泉水从地下深处自然涌出的过程中，经过各种岩层，岩层的作用是。

(3)、纯净水的物质类别是（填“纯净物”或“混合物”）。

(4)、某矿泉水的水质硬度是12度，其含义是，该矿泉水属于（填“硬水”或“软水”）。

(5)、你对健康饮水所提的一条建议是。

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20、中国空间站的不断完善展现了我国的科技水平和创新能力，赢得了很多国际赞誉和认可。请分析图文信息，回答相关问题。

(1)、火箭燃料。我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢液氧可用作火箭发射的推进剂，液氢由氢（填“分子”或“原子”或“离子”）构成，氢气与氧气反应的化学方程式为。液氢液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是。

(2)、太空能源。中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将太阳能转化成电能。柔性太阳翼伸展机构关键部件使用了一种高性能碳化硅颗粒增强铝基复合材料，碳化硅（ $SiC$ ）中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为。太空的强辐射严重威胁柔性太阳翼的使用寿命，为保护柔性太阳翼，延长其使用寿命，你的建议是：。

(3)、太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是。未完全燃烧的残骸可以设法使其降落到（填“陆地”或 “海洋”）。

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