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相关试卷

1、结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)、指出图中b仪器的名称；

(2)、用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是(填字母)。

(3)、实验室制取二氧化碳时，选用B装置，反应的化学方程式为，如用E装置收集二氧化碳，气体应从端通入(填“c”或“d”)。

(4)、乙炔( $C_{2} H_{2}$ )气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是。

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2、下图是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

(1)、反应I在80—900℃的条件下进行，生成TiCl₄ ， TiCl₄中Ti的化合价为；

(2)、反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II在高温下可获得海绵钛，请写出化学方程式，该反应在下列哪种环境中进行（填字母）。
A．稀有气体中 B．空气中 C．N₂中 D．CO₂气体中

(3)、该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。

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3、我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中 ${CO}_{2}$ 的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗 ${CO}_{2}$ 的途径，回答下列问题：

(1)、途径④通过光合作用吸收 ${CO}_{2}$ 的量白天(填“大于”或“小于”)夜晚。

(2)、用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(填字母序号)。

A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D、微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

(3)、自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有(填数字序号)。

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4、下图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，且A是天然气的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种无色无味的液体。请分析回答：

(1)、写出物质的化学式：C；D；E。

(2)、反应②的化学方程式为。

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5、下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)、1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A、张青莲 B、门捷列夫 C、拉瓦锡

(2)、氟元素的相对原子质量为；

(3)、A、B、C、D所示粒子共种元素(填数字)；

(4)、A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)

(5)、氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。

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6、按要求用化学用语表示：

(1)、3个碳原子；

(2)、8个氢气分子；

(3)、3个硝酸根离子；

(4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价。

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7、生活中处处有化学。现有以下常见的物质：请按要求填空(填字母编号)：
A．干冰 B．活性炭 C．氮气 D．石墨

(1)、可用作食品保护气的是。

(2)、常用于冰箱除臭的是。

(3)、可作制冷剂，也可用于人工降雨的是。

(4)、用作电池电极的是。

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8、重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是

A、自然界的水循环主要通过物理变化实现 B、活性炭在净水过程中体现了吸附性 C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D、电解水产生的H₂和O₂的质量比为2：1

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9、连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为( $C_{7} H_{6} O_{5})$ 。下列有关没食子酸的说法，正确的是

A、属于氧化物 B、碳、氢、氧元素的质量比为 $12 : 1 : 16$ C、含有3个原子 D、碳、氢、氧元素的原子个数比为 $7 : 6 : 5$

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10、下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是

A、铁丝在空气燃烧产生黄色火焰 B、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C、将CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的尾气直接排入空气 D、加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管

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11、下列有关空气的说法正确的是

A、空气中氧气的质量分数为21% B、空气中各成分的含量相对稳定，是混合物 C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的 $\frac{4}{5}$ 的结论 D、测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物

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12、长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C₂H₈N₂)和X作推进剂，反应的化学方程式为： ${2X+C}_{2} H_{8} N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {3N}_{2} {+4H}_{2} {O+2CO}_{2}$ ，则X的化学式是

A、N₂O₄ B、NO C、N₂O₃ D、N₂O₅

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13、下列实验方案设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	在氧气流中加强热
B	除去 ${CaCO}_{3}$ 中的 ${CaCl}_{2}$	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	鉴别 $H_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 三种气体	分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D	除去氧气中的少量氮气	将气体缓缓通过灼热的铜网

A、A B、B C、C D、D

14、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A、铜和铝用于生产电缆 B、钢铁作为建筑材料 C、稀有气体用于霓虹灯 D、酒精用作燃料

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15、习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是

A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B、露从今夜白，月是故乡明 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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16、

中国传统医学对世界医学发展有着深远影响。东晋葛洪《食肉方》（去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、荻灰等分，煎令如膏……可去黑子。”其主要意思是：取等质量“白炭灰”（生石灰）和“荻灰”（即草木灰，其有效成分K₂CO₃的性质与Na₂CO₃相似），用水煎煮、去渣浓缩，可用于去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下研究，请回答下列问题。

任务一：处理药方。

（1）该小组取少量药方中的材料，加水煎煮时，其中发生的化合反应的方程式为________。

（2）取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显________色。

（3）该小组同学经过查阅资料，得知最早记载生石灰的《周礼》，其中的生石灰是用牡蛎壳（主要成分是CaCO₃）高温烧制而成。该小组同学采用《周礼》中记载的化学原理制备生石灰：先称量11g牡蛎壳，高温烧制后，充分反应至不再产生气体，冷却后称得剩余固体的质量为6.6g。求牡蛎壳中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）

任务二：探究药方功效。

2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究用乙醚（C₂H₅OC₂H₅）从青蒿中提取抗疟疾药物。1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示。根据世卫组织的统计数据，自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡。

疟疾类型	使用剂量（每次3g）	总病例数	平均退热时间	疗效
疟疾类型	使用剂量（每次3g）	总病例数	平均退热时间	痊愈	有效	无效
间日虐	1日2次，连服3天	3	36时20分	1	2
	1日3次，连服3天	4	11时23分	2	2
	1日4次，连服3天	4	19时6分	3	1
恶性虐	1日2次，连服3天	2	39时50分	1		1
	1日3次，连服3天	2	24时	1		1
	1日4次，连服3天	5	35时9分	1	4

（4）请你从见效时间和疗效效果等角度，对间日性疟疾病人给出服药建议：________。

17、

CO₂是温室气体之一，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。

Ⅰ.利用CO₂和H₂O可以制取甲酸（CH₂O₂）或者甲醇（CH₄O），转化关系如上图。

（1）反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应的化学方程式为________。

（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。

（3）反应④的化学方程式为________。

（4）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________。

Ⅱ.利用CO₂通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。

（5）写出NH₄Cl在农业上的用途：________。

Ⅲ.低碳生活。

（6）下列说法错误的是________。（填字母）

A. CO₂是温室气体，对人类生活有害无利

B. 化石燃料的过度开采与使用是大气中二氧化碳含量增多的因素之一

C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收CO₂ ，光合作用属于化学变化

D. 人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案

（7）作为一名中学生，你能为减少二氧化碳的排放做到：________。（填一种具体做法）

18、

在深圳市规划和自然资源局（市海洋渔业局）的指导下，大鹏LNG在陆地上建设“海洋牧场”，利用冷排水开展渔业水产品的养殖研究。化学实践小组的同学们对冷排水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。

任务一：探究冷排水的成分。

【教师指导】老师告诉同学们：①鱼池底部泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼池养殖鱼虾，需定期投入 ${CaCl}_{2}$ 为鱼虾补充钙质；③硬水中含有较多 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ 。

【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$ 。

【实验探究】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量冷排水于试管中，向其中滴加几滴________	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$
②另取少量冷排水于试管中，向其中滴加足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有气体产生，滴加一段时间后产生________	鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$

【反思评价】

（2）有同学对实验结论提出了质疑，理由是________，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。

跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱

任务二：选供氧剂。

查阅资料：过氧化钙（ ${CaO}_{2}$ ）、过氧化钠（ ${Na}_{2} O_{2}$ ）都能与水或二氧化碳反应生成 $O_{2}$ 。等质量的两种固体与足量水作用生成碱和氧气，生成 $O_{2}$ 的质量与时间的关系如图1所示。

（3）小组讨论后认为选择CaO₂更好，理由是________。（写出一条即可）

（4）由资料可知，为防止过氧化钙在空气中变质，应________保存。

任务三：设计装置。

（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师的指导下，设计了如图2的鱼类运输供氧箱，利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图3所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为________。

（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑__________。（多选题）

A. 原料是否价廉易得	B. 反应速率是否适中
C. 实验条件是否易于控制	D. 是否安全、环保

19、
某中学化学学习小组开展跨学科实践活动。
Ⅰ.H₂和O₂的实验室制取。
（1）仪器①的名称是。
（2）实验室若利用高锰酸钾加热制取并收集O₂ ，需选用的发生装置是；若利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂ ，发生反应的化学方程式为。
（3）检查装置气密性的现象如上述C图所示，说明该装置的气密性。
（4）利用图1装置制取氢气，并结合图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时应在（选填“ $t_{1}$ ”“ $t_{2}$ ”或“ $t_{3}$ ”）时读取数值。
Ⅱ.研究动物的呼吸作用。
（5）该小组同学把收集到的氧气通入F装置，研究动物的呼吸作用。请你描述实验过程中观察到的现象：。

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20、土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是

A、由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B、由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

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