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相关试卷

1、学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。

(1)、如图1所示，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为，发生装置使用的是Y形管，如图Ⅰ所示，请写出能让反应开始的操作：，将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是。

(2)、实验室用高锰酸钾制O₂ ，反应的化学方程式为，要组合一套排水法收集O₂的收集装置，需要选择的仪器组合是（填图2序号）。

(3)、氧气制取完成后，小组同学利用装置甲探究氧气性质，实验发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象。
【实验探究】为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（各铁丝直径相同）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝燃烧时
燃烧时的现象
无火星四射现象，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
？
①你认为表中未填的实验现象是。
②分析表格可知，造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。

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2、

工业上常利用乙炔气体和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。乙炔燃烧的微观反应示意图如图1所示。

Ⅰ.物质变化角度

（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是。

（2）反应前后发生改变的微观粒子是，据图写出该反应的化学方程式：，若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是kg。

（3）为证明产物“”生成，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现，说明有该物质生成。

Ⅱ.能量变化角度

（4）乙炔燃烧实现了从能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。

（5）同学们了解到焊工师傅在焊接前会先调节进气阀门以获得合适的火焰，并将调节好的火焰称为“氧炔焰”。查阅资料：

火焰	乙炔燃烧	现象	生成物	火焰温度
火焰1	空气中	发出明亮的火焰，冒出黑烟	炭黑、一氧化碳和水	2100℃
火焰2	氧气中	燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟	二氧化碳和水	3150℃

①同学们分析上述资料，认为火焰2是“氧炔焰”，理由是。

②如图2是在体积相同的空间内乙炔分子与氧分子接触、碰撞的微观示意图，图能更好地产生“氧炔焰”。

3、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。

(1)、用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（选填“改变”或“不变”）。已知碳-14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为。

(2)、在三星堆遗址中使用的考古发掘舱可调节温度和湿度，还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。舱内气体中属于空气污染物的是（填化学式）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。

(3)、青铜器记录着中华文明的传承，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO₃）₆]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除。该物质中磷元素的化合价为。

(4)、保护木质结构建筑文物最重要的就是防火。请你写出一种参观木质建筑文物禁止携带的物品：。

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4、硫酸铝铵晶体[NH₄Al（SO₄）₂·xH₂O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是

A、硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al₂O₃ B、当甲是T₁℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12 C、当T₃~T₄℃时，生成的气体是氧气 D、固体乙的成分是Al₂（SO₄）₃

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5、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是

A、化学观念∶氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾由氯化钾分子构成 B、科学思维∶置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C、科学探究与实践∶将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D、科学态度与责任∶为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源

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6、“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

A、氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B、浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂 C、干冰易升华吸热，可用于人工增雨 D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃

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7、2025年2月，龙春林教授团队在黔东南地区惊喜发现了一个新物种——山柰菖蒲。这个新物种虽然在科学界才刚刚被正式确认，但却作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是

A、分子有质量 B、分子在不断运动 C、分子间有间隔 D、分子体积很小

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8、中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是

A、推拿 B、针灸 C、刮痧 D、拔火罐

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9、新型主食“土豆米”面世，央视农业重磅介绍，未来或将在全国推广。它具有多种健康功效和医疗作用，其所含的下列营养物质中，属于人体主要供能物质的是

A、无机盐 B、蛋白质 C、糖类 D、维生素

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10、为推广使用天然气(主要成分是甲烷)，同学们从多角度认识“甲烷”。

(1)、制备
①食物垃圾、粪肥等发酵可得到甲烷，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
②常温下，利用碳化铝固体与水在如图装置中反应也可得到甲烷。该装置还能制取其他气体，请将反应物的名称填入如表。
气体产物
甲烷
其他气体
反应物
固体
碳化铝
液体
水

(2)、能量
在相同时间内，分别利用天然气、氢气加热等量的水。测定水的温度随可燃物质量的变化(如图)。分析图2可知氢气是更理想的能源，理由是。

(3)、转化
利用反应CH₄+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ CO+3H₂可将甲烷中的氢元素转化为氢气。当该反应中甲烷的转化率为80%时，计算4t甲烷与足量水反应生成的氢气的质量。
(转化率= $\frac{参加反应的甲烷质量}{甲烷的总质量}$ ×100%：根据化学方程式，并写出完整计算过程)

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11、某工厂利用某含锌废料(主要含ZnO、SiO₂和CuO等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：
资料：①SiO₂难溶于水，也难溶于酸。
②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理： ${2C+ZnCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn+3CO ↑$ 。

(1)、过程I中，该过程涉及的反应的化学方程式为。加入足量稀硫酸的目的是。

(2)、过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，该现象对应的反应属于(填基本反应类型)。溶液2中一定含有的溶质是。

(3)、过程III中，高温时Zn₂(OH)₂CO₃可分解生成ZnO、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

(4)、过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有(写一条)。

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12、

兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧的条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。

【问题】可燃物燃烧的条件是什么?

【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。

【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。

【实验】利用如图实验装置展开探究。

（1）填空：

操作	现象	结论
关闭K₂、打开K₁ ，从U型管左端持续通入O₂。	左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来。	。
。	右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊。	燃烧需要氧气

【交流】

（2）用红磷代替白磷(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论，原因是。

【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。

（3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为。

氧气浓度	20%	40%	60%	80%
燃烧情况	不燃烧	燃烧加快火星不溅	快速燃烧火星四射	剧烈燃烧火星四射

【拓展】

（4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生Fe₃O₄。该反应的化学方程式为。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是。

13、【科普阅读】——碳中和

“碳排放”

“碳吸收”

①人类活动中CO₂排放分为两种：①能源排放：指煤、石油、天然气等化石燃料燃烧产生CO₂；图1为乙醇和石油燃烧时的部分数据对比。

②工业排放；主要是水泥、钢铁等释放CO₂。比如把石灰岩(主要成分碳酸钙)高温煅烧，生产氧化钙的同时产生CO₂。

①封存：我国首个海上CO₂封存示范工程是将气态CO₂压缩成介于气、液态间的超临界CO₂ ，并在海底封存，一部分CO₂慢慢“溶解”在地层水中。

②转化：工业上可选用一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收CO₂。三种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果如图2。

(1)、石灰岩高温下反应得到氧化钙的化学方程式为。

(2)、分析图1，乙醇和石油各有优缺点。与石油相比，乙醇燃烧的优点有。

(3)、气态CO₂压缩成超临界CO₂的过程中，分子间隔(填“变大”、“不变”或“变小”)。CO₂“溶解”在地层水中会导致海水酸化，其主要原因是(用化学方程式表示)。

(4)、分析图2，烟气流速越大，CO₂脱除率越小，原因可能是。在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，(填物质名称)对烟气中CO₂的脱除效果最好。

(5)、低碳生活从我做起。你的低碳行动是(写一条即可)。

14、兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，一段时间后向其中滴加BaCl₂溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2(已知BaCO₃难溶于水，BaCl₂溶液呈中性)。下列说法错误的是

A、20s时，开始滴加BaCl₂溶液，锥形瓶内产生沉淀 B、锥形瓶内反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl C、反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象 D、分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质

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15、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较吸入与呼出气体的O₂含量	分别将燃着的木条伸入集气瓶
B	除去水壶中的水垢(含CaCO₃等)	加入食盐水，浸泡
C	鉴别雨水是否为酸雨	取样，滴加酚酞溶液
D	鉴别羊毛纤维与涤纶材料	取样点燃，观察是否燃烧

A、A B、B C、C D、D

16、关于下列实验的说法，错误的是

A、甲：水通电后玻璃管内产生的气体a、b分别为H₂和O₂ B、乙：对比两试管内现象，可探究铁钉生锈是否需要氧气 C、丙：锌粒和稀盐酸反应后天平不平衡，但符合质量守恒定律 D、丁：反应发生的证据是玻璃管中红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

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17、利用侯氏制碱法生产Na₂CO₃ ，同时得到NH₄Cl。如图是Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、NH₄Cl的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度 B、t₁℃时，100gNa₂CO₃饱和溶液中含溶质20g C、t₂℃时、Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等 D、采用蒸发结晶除去Na₂CO₃溶液中混有的NH₄Cl

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18、甲酸(CH₂O₂)在工业、农业、医药等领域用途广泛，甲酸也可转化为其他物质，助力资源循环利用。回答下列小题：

(1)、在电催化条件下可将甲酸转化为甲酰胺(CH₃NO)。下列有关说法正确的是

A、甲酸和甲酰胺都由三种元素组成 B、甲酸中碳、氢元素质量比为6：1 C、甲酰胺中含有6个原子 D、甲酰胺中氮元素质量分数最大

(2)、近期，我国科学家利用钯单原子催化剂将甲酸转化为过氧化氢，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A、该反应的两种生成物均为氧化物 B、该反应前后，原子总数不变 C、参加反应的两种分子个数比为1：1 D、该反应前后，催化剂的质量变大

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19、下列项目的相关解释正确的是

选项	项目	解释
A	用生石灰和水煮熟鸡蛋	生石灰能与水发生反应
B	用活性炭等物质自制净水装置	活性炭能吸附水中所有杂质
C	用NH₄NO₃配制植物营养液	NH₄NO₃属于复合肥
D	用紫甘蓝自制酸碱指示剂	紫甘蓝遇酸、碱溶液显示不同颜色

A、A B、B C、C D、D

20、炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是

A、锡原子的中子数为50 B、铅的相对原子质量为207.2 C、锡和铅都是金属元素 D、锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低

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