初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第944页

1、某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃.某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

实验Ⅰ：连接装置1、3.加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g；

实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g.

已知：①碱石灰可防止空气中的CO₂进入NaOH溶液：

②2NaHCO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

下列说法不正确的是（）

A、m g样品中碳元素的质量为

\frac{3 a}{11} g

B、Na₂CO₃的质量分数为

\frac{53 (a - 2 b)}{22 m} \times 100 %

C、NaCl的质量分数为

\frac{22 m - 53 a - 31 b}{22 m} \times 100 %

D、实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小

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2、兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验。并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（）

选项	操作及现象	分析
A	装置1：挤压胶头滴管。U形管内液面左高右低	气体分子间隔变小
B	装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高	气体分子数目增多
C	装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低	消耗的气体分子数目：甲>乙
D	装置4：反应一段时间。关闭活塞，试管内液面逐渐下降	气体分子数目增多

A、A B、B C、C D、D

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3、兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O₂的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（）

A、实验开始时，两集气瓶内O₂的体积分数均约为21% B、木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C、70s时，甲集气瓶内CO₂的体积分数为88.3% D、可以通过调节O₂的体积分数调控燃烧

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4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

装置
目的	除去H₂中的少量HCl	鉴别稀盐酸和稀硫酸	证明某气体为H₂	从食盐水中提取食盐
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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5、某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN₃（气体发生剂）、Fe₂O₃（主氧化剂）、NaHCO₃（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN₃迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（）

A、NaN₃→N₂的化学反应速率很快 B、NaN₃→Na的化学方程式为：2NaN₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

2Na+3N₂↑ C、Fe₂O₃→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D、NaHCO₃→Na₂CO₃的反应吸收能量

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6、我国科研团队不断改进CH₄-CO₂干气重整技术，将CO₂定向转化为高附加值的化学品，实现了CO₂资源化利用。CH₄与CO₂反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B、反应物都含碳元素，都属于有机物 C、生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D、反应前后分子的数目保持不变

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7、利用醋酸能与硫酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（）

A、醋酸能解离出H⁺ B、碳酸钙属于氧化物 C、制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D、醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应

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8、 NaCl和KNO₂的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（）

A、与NaCl相比，KNO₃的溶解度受温度影响更大 B、t₁℃时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为31.6% C、t₂℃时， NaCl与KNO₃的溶解度相等 D、将t₃℃的饱和KNO₃溶液降低温度，一定有晶体析出

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9、下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、石墨有金属光泽，可用作电极材料 B、酒精有可燃性，可用作燃料 C、盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D、熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤

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10、硅化镁(Mg₂Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值. Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）

A、Mg的原子结构示意图为

B、一个硅原子的质量为28.09g C、Si是地壳中含量最多的金属元素 D、Mg与Si的本质区别是质子数不同

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11、某同学用0.40 g氢氧化钠固体和100 mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是（）

A、

称量 B、

量取 C、

溶解 D、

测pH

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12、柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是（）

A、柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B、“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C、大量摄入油脂有益于人体健康 D、食盐的主要成分NaCl由分子构成

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13、下列有关水和溶液的说法正确的是（）

A、河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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14、下列做法符合绿色化学理念的是（）

A、使用可降解的塑料制品 B、废旧电池深埋地下 C、大力推广使用火力发电 D、工业烟尘高空排放

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15、科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（）

A、煤炉取暖时注意通风 B、电器起火时用水灭火 C、霉变花生清洗后食用 D、用稀甲醛溶液泡海鲜

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16、生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组同学为确定某合金是生铁还是钢，他们取该合金样品5.7g(假设只含铁单质及碳单质)，加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

请分析并计算：

(1)、生成氢气的质量为g。

(2)、请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

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17、

某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。

【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。

②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。

③玉米适宜生长的 $pH$ 范围约为6.0~7.0。

项目一：检测土壤的酸碱度。

任务一：检测土壤的酸碱度。

（1）取试验地土壤样品浸出液，用测定土壤浸出液的 $pH$ 。经测定，试验地 $pH$ 为5.0，显酸性。

任务二：提升土壤肥力。

（2）小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是（填写字母）。

A.

CO {({NH}_{2})}_{2}

B.

{KH}_{2} {PO}_{4}

C.

{({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}

D.

{KNO}_{3}

项目二：探究土壤酸碱度的成因。

【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。

【设计实验】

（3）同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。

实验步骤	实验现象	实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨		土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入（填试剂名称）	产生白色沉淀	土壤中含有硫酸铵

项目三：改良试验地地土壤。

（4）在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，其理由是（用化学方程式表示）。

【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。

【实验结论】

（5）根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是（填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为 $1 : 3$ ，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是（填化学式）。

【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。

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18、图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。

(1)、写出标号a仪器的名称：。

(2)、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式为，用D装置收集二氧化碳气体时，导管伸至接近集气瓶底部的原因。

(3)、装置F中分液漏斗内的试剂是，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是，达到实验目的。

(4)、火星的大气中含有大量

{CO}_{2}

，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的

{CO}_{2}

制取

O_{2}

，理论依据是。

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19、碲（

Te

）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有

{TeO}_{2}

，少量

Ag

、

Au

）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

资料：① $Ag$ 、 $Au$ 不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。

② ${TeO}_{2}$ 能与较浓的碱溶液反应。③ ${TeO}_{2}$ 可溶解在酸性较强的酸溶液中。

(1)、“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(2)、“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应

{Na}_{2} {TeO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} {O+TeO}_{2} ↓

，为生成

{TeO}_{2}

沉淀需控制溶液的

pH

在4.5~5.0之间，其原因是。

(3)、“酸溶”后，在

{TeCl}_{4}

溶液中通入

{SO}_{2}

，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是，其中化合价发生改变的元素是。

(4)、若测得废渣中

{TeO}_{2}

的含量为

80 %

，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是（不考虑元素损失）。

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20、海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。

(1)、采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是。

(2)、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

请回答：

①当 $° C$ 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是。

③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是（填序号）。

A.X物质是氯化钾 B.溶质的质量分数②>③>①

C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体质量为 $25g$

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