相关试卷

1、某小组进行 ${CO}_{2}$ 的性质和制取实验。

(1)、利用干冰设计并进行了如下实验探究 ${CO}_{2}$ 的性质。
①步骤（Ⅰ）设计的目的是。
②步骤（Ⅱ）中产生白雾的原因是干冰升华（填“吸热”或“放热”）。该白雾是。
③步骤（Ⅲ）中使紫色石蕊试液变红的物质是（填化学式）。

(2)、用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳。可供选择的实验装置如图1所示。
①仪器a的名称是。
②制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。
③发生装置可选用（填字母）。
④用装置D收集 ${CO}_{2}$ 气体，将导管伸入瓶底的目的是。

(3)、用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取 ${CO}_{2}$ 气体，停止反应的操作是。
②图3中 $5 ~ 65 s$ 时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。

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2、人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。

(1)、蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利用化石燃料。
①煤炭燃烧产生 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等气体，说明煤炭中一定存在的元素有。
②燃煤产生的上述气体直接排放会导致酸雨的是。

(2)、内燃机革命将燃料升级为汽油（主要成分为 $C_{8} H_{18}$ ）、柴油等石油分馏产品，使热效率提升至 $20 % ~ 40 %$ 。
① $C_{8} H_{18}$ 分子中碳、氢原子个数比为（填最简整数比）。
②内燃机汽车尾气中含有 $NO$ 、 $CO$ 等有害气体，可用催化转化器转化为无毒的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 排放。该反应中氮元素化合价发生的变化为。

(3)、现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。
①锂电池工作时能量转化的主要方式为。
②氢能棒是氢能自行车快速实现换氢补能的关键所在。 $180g$ 纯净水理论上能为氢能棒补充 $H_{2}$ 的质量为。

(4)、未来，绿色化将重塑可持续出行图景。
①固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知 ${Li}_{x} N$ 中质量比 $m(Li):m(N)=3:2$ ，则 $x=$ 。
②氨燃料：液氨（ ${NH}_{3}$ ）燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为。

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3、为实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用，将捕集的 ${CO}_{2}$ 分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A、产物甲的化学式为 ${CH}_{4}$ B、第一步是 $H_{2}$ 在催化剂表面失去 $e^{-}$ 转化为 $H^{+}$ C、第二步 ${CO}_{2}$ 分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D、已知生成1个乙分子时有2个 $e^{-}$ 参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个 $e^{-}$ 参加反应

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4、常温下，向 ${FeCl}_{3}$ 和 $HCl$ 的混合溶液中逐滴加入一滴管 $NaOH$ 溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管 $NaOH$ 溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是

A、滴加 $NaOH$ 溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有 ${Fe}^{3+}$ B、滴加 $NaOH$ 溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有 $NaCl$ C、滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D、滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目不断减少

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5、将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 $H_{2}$ B、bc段反应速率比ab段反应速率快 C、cd段压强减小是因为温度降低 D、a点和c点溶液中的溶质均只有 ${MgCl}_{2}$

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6、某实验小组设计了如下实验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用。下列说法不正确的是

A、实验甲中带火星的木条未复燃是因为过氧化氢常温下不分解 B、实验甲、乙说明 ${MnO}_{2}$ 能加快过氧化氢分解 C、实验乙、丙说明反应前后 ${MnO}_{2}$ 的化学性质不变 D、要说明 ${MnO}_{2}$ 是过氧化氢分解的催化剂，还需称量实验前后 ${MnO}_{2}$ 的质量

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7、为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是

A、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液 $pH$ B、向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C、向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中是否含有 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是

A、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2}$ B、 $Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}$ C、 ${ZnCl}_{2} \overset{Cu}{\to} Zn$ D、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe$

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9、下列区分物质的方法正确的是

A、氧气和二氧化碳：闻气味 B、蒸馏水和双氧水：观察颜色 C、碳酸钙固体和氢氧化钙固体：加少量水溶解 D、氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加足量稀盐酸

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10、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是

A、柠檬酸溶液中一定含 $H^{+}$ B、柠檬酸溶液的 $pH$ 大于7 C、柠檬酸能和氢氧化钠反应 D、柠檬酸可除去水垢（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ）

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11、在“粗盐的初步提纯”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是

A、溶解粗盐 B、过滤粗盐水 C、蒸发滤液 D、转移固体

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12、市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是
温度/ $° C$
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170

A、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B、 $60 ° C$ 时，将 $139g$ 醋酸钠加入 $50g$ 水中，所得溶液质量为 $189g$ C、 $60 ° C$ 的醋酸钠饱和溶液降温至 $20 ° C$ ，溶剂质量不变 D、将发热袋放入热水中，可再次循环使用

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13、打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是

A、打火机内燃料稍减压时易汽化 B、电火花能使燃料的着火点上升 C、旋转调节阀可以控制火焰大小 D、丁烷（ $C_{4} H_{10}$ ）完全燃烧的化学方程式为 ${2C}_{4} H_{10} {+13O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {8CO}_{2} {+10H}_{2} O$

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14、阅读下列材料，完成下面小题。
铝元素在元素周期表中的相关信，息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与 ${Li}_{2} O$ 反应可得到金属锂，该反应为 ${2Al+3Li}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {6Li+Al}_{2} O_{3}$ 。

(1)、下列有关铝原子的说法正确的是

A、铝原子的质子数为13 B、铝原子的相对原子质量为 $26 ． 98g$ C、铝原子的核外电子数为3 D、铝原子在化学变化中易得到电子

(2)、铝与 ${Li}_{2} O$ 发生的化学反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、铝锂合金广泛应用于飞机的机现、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是

A、能导电 B、强度高 C、密度小 D、耐腐蚀

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15、中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系（ $Y — Ba — Cu — O$ ）在温度达到零下 $183 ° C$ 时，电阻值为零。其中属于非金属元素的是

A、Y B、 $Ba$ C、 $Cu$ D、O

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16、下列物质由原子构成的是

A、金刚石 B、干冰 C、水 D、氯化钠

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17、下列化学用语表示正确的是

A、金元素： $AU$ B、锰酸钾： ${KMnO}_{4}$ C、60个碳原子： $C_{60}$ D、2个铁离子： ${2Fe}^{3+}$

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18、下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是

A、 B、 C、 D、

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19、“粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于

A、金属材料 B、无机非金属材料 C、合成材料 D、复合材料

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20、2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金。其成分中铝的工业制法原理为2Al₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 4Al+3O₂↑，生产54t铝需要电解的氧化铝铝质量是多少？

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温度/ $° C$	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	36.2	40.8	46.4	54.6	65.6	139	153	161	170