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1、中国居民平衡膳食宝塔给我们提供了合理选择食物的指南。以下分析合理的是A、谷类、薯类食物主要为人体提供蛋白质 B、蔬果有益健康，可以只吃蔬菜和水果 C、人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 D、平衡膳食宝塔提倡人们应全面均衡地摄取营养
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2、某同学描述了某化学符号的部分意义：①表示该物质由碳、氧元素组成；②表示一个分子由两个原子构成。下列有关该化学符号代表的物质的说法正确的是A、该物质中碳元素化合价为+4 B、该物质属于空气污染物 C、该物质为有刺激性气味的气体 D、该物质易溶于水
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3、下列物质的性质与用途，对应关系正确的是A、氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割 B、氖气性质稳定，可用于制作霓虹灯 C、NH4HCO3.受热易分解，可用作氮肥 D、浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体
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4、2025年乙已蛇年是首个“非遗版”春节。春节期间成都举办了丰富多彩的非遗活动，吸引了众多市民和游客参与。完成下列小题。(1)、在非遗活动中，下列制作工艺中主要发生物理变化的是A、黏土烧制变瓷器 B、丝线裁剪织蜀绣 C、架锅生火熬蔗糖 D、发酵制作豆瓣酱(2)、在非遗活动现场，能闻到传统美食龙抄手、钟水饺等散发出的香味，主要是因为A、分子之间有间隔 B、分子的质量很小 C、分子在不断运动 D、分子的体积很小
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5、
芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。
Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系
为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。
编号
1% H2O2溶液/mL
蒸馏水/mL
FeSO4溶液/mL
pH
温度/℃
A
1.5
10
3.5
3
25
B
1.5
10
3.5
3
40
C
3.5
x
3.5
3
25
D
1.5
9
4.5
3
25
E
1.5
10
3.5
10
25
（1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm3），需要量取20%的H2O2溶液的体积为mL（结果保留1位小数）。
（2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是。
（3）对比A、D组实验可得出的结论是；对比A和（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。
（4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。
Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系
（5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为 ， X的化学式为。
（6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+ ， 去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是。（填一点）
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6、以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。
(1)、为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是。(2)、Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是℃。(3)、反应器中发生的复分解反应是（写化学方程式）。(4)、分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是。(5)、金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
电解法
热还原法
热分解法
电解熔融氯化钠制取钠（铝类似）
一氧化碳还原氧化铁制取铁
加热氧化汞得到汞
金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量得到（填化学式），得到金属镁。
（提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁）
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7、
兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
（1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的法。
Ⅱ．探寻吸收剂
【实验探究1】
（2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】
（3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是。
【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
【反思与交流2】
（4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中相同。
【实验探究3】
（5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示：
（6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：。
（7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为。
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8、
银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ．银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是。
金属
熔点/℃
铅（Pb）
327.50
银（Ag）
960.15
Ⅱ．银的应用
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有等。
（3）Ag+具有杀菌能力。若将AgNO3溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl-）的伤口上，可能因为产生而削弱治疗效果。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是。
Ⅲ．银的回收
（5）某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中 ， 再进行后续的过滤，洗涤，干燥操作，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸）
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9、《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。
(1)、西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。(2)、将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是。(3)、若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用进行脱色。(4)、西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需（填“微量”或“常量”）元素。(5)、山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在（选填“夏天”或“冬天”）产出。
(6)、同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是。
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10、铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。(1)、决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是。(写离子符号)(2)、若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3 ， 则产品中镁的质量分数 (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是。(3)、请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，现象是。
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11、某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是
探究分子的运动
探究水的组成及变化
A．蘸酚酞溶液的纸条变红
B．注射器一和二中的气体质量比为
探究燃烧的条件
探究铁钉生锈的条件
C．可得出可燃物燃烧的条件
D．U形管中液面b高于a
A、A B、B C、C D、D -
12、某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是
已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。
b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。
A、AB段透光率降低，是因为 B、若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C、BC段透光率上升的原因是 D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 -
13、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B
CO2和CO的化学性质不同
CO2和CO的分子构成不同
C
硫在空气和氧气中燃烧的现象不同
可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D
CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀
CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+
A、A B、B C、C D、D -
14、镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是A、能与反应生成 B、能与盐酸反应产生 C、不能与稀硫酸反应产生 D、溶液中的少量杂质可加入粉除去
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15、将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是A、若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B、取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C、若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g D、若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变
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16、我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A、汞和硫都是非金属元素 B、汞的相对原子质量是200.59 g C、硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D、质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 -
17、
茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。
【任务一】认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为 ， 相对分子质量314）
②溶于水会发生反应： ， 反应放热
（1）取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是。分析原因是。
【任务二】探究反应原理
（2）向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含有二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。
装置
A
B
C
D
现象
有大量气泡产生
质量增加
结论
产生气体为氧气
（3）过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为。
【任务三】探究反应速率
实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。
（4）实验中加入NaCl溶液的目的是。
（5）结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是。
（6）实验证明Na2CO3能加快H2O2分解速率，根据图2（填“能”或“不能”）判断Na2CO3是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由。
【任务四】探究物质含量
实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。
（7）茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为（用字母表示）。
（8）试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有（写一条）。
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18、
从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
记载一：《释名·释兵》：“（铁）书刀，给书简札有所刊削之刀也”。
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的（填序号）。
a．导热性 b．导电性 c．硬度大
（2）书刀表面铁锈的主要成分是 ， 参与铁锈蚀反应的主要物质为（填写化学式）。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为。
（3）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是 ， 在溶液中该反应能发生的原因是。
记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。
用工厂的烧渣（主要含FeO、Fe2O3 ， 还有一定量的SiO2）为原料制备绿矾（晶体）的工艺流程如下：
资料：1．在溶液中与Fe反应会生成FeSO4
2．不同温度下FeSO4溶解度
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
（4）“浸取”过程中Fe2O3发生反应的化学方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有（填序号）。
a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌
（5）溶液B中的溶质有（填化学式）。
（6）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是。
（7）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，少量冰水洗涤的原因是。
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19、某小组利用如图装置，完成二氧化碳的制取与性质探究（夹持仪器略，药品足量，实验中二氧化碳在乙醇中的溶解量可忽略不计）。
资料：碳酸钠固体为白色，易溶于水，难溶于无水乙醇。
(1)、仪器a的名称。(2)、检查C装置气密性的方法是。(3)、打开弹簧夹K1、K2、K4 ， 关闭K3 ， 将稀盐酸注入大理石中制取二氧化碳，A中反应的化学方程式为。使用装置A制气体的优点是。(4)、按（3）中操作，用C装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是 ， 收集及验满过程体现二氧化碳的性质有。(5)、气体收集完后，关闭K2、K4 ， 推入注射器中的液体，装置C中现象为 ， 一段时间后打开K3 ， 能观察到C中现象为 ， 由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。(6)、对该装置相关评价不合理的是（填序号）。a．A装置可用作制O2的发生装置 b．A装置的稀盐酸可替换为稀硫酸
c．仪器a也可以用注射器代替 d．D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸
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20、中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠反应过程中的pH的变化，测定过程及结果如图所示。
(1)、该实验是将（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。(2)、下列试剂能验证反应到达C点的是（填字母序号）。a．氧化铁 b．无色酚酞溶液 c．氯化钡溶液 d．碳酸钠固体
(3)、将20 g质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制成10%的氢氧化钠溶液，计算需要水的质量为g。量取25%的溶液时俯视读数，所配稀溶液的浓度偏（填“大”或“小”）。(4)、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含的质量是多少？