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1、“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A、活性炭可吸附除去色素和异味 B、抗菌球起到杀菌消毒的作用 C、“生命吸管”得到的是纯净的水 D、“生命吸管”不能用于海上应急自制饮用水 -
2、“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列说法正确的是A、保护水源，禁止使用化肥、农药 B、淡水资源十分丰富，可随意使用 C、工业废渣、废液可任意排放到河流中 D、校园绿化浇水使用喷灌、滴灌技术
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3、2025年9月28日我市空气质量报告如图所示，污染指数下列说法不正确的是
A、PM10、PM2.5可以引起雾霾 B、SO2、NO2可以引起酸雨 C、这一天的主要污染物是CO D、O3也会造成污染，故需监测 -
4、
某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
（1）通电后两电极都有气体产生，若用“
”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。
a.5% NaOH溶液，电压为12 V
b.5% NaOH溶液，电压为6 V
c.10% NaOH溶液，电压为12 V
d.10% NaOH溶液，电压为6 V
以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
时间/每次间隔2分11秒
10% NaOH溶液
正极气体体积/mL
负极气体体积/mL
第一次测量
2.2
9.7
第二次测量
4.5
19.2
第三次测量
6.9
28.4
【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。
【计算验证】
（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。
A. 部分氧气与氢气反应重新生成水 B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气 D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强 -
5、结合下列实验，按要求回答问题：(1)、在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量（填“变多”或“变少”）。
(2)、除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是（填字母序号）。
②在进行操作b时，当蒸发皿中时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是。
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6、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是
【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
A、对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同 C、对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D、装置中气球可以起到防止污染空气的作用 -
7、桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是A、红花素有33个原子 B、红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 D、红花素相对分子质量为250 g
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8、N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是
A、图中生产N2是物理变化 B、反应①的化学方程式为N2+O2=2NO C、反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D、反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 -
9、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是A、
B、
C、
D、
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10、合成氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的。(1)、合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用氮气和氢气合成氨气（），符号表达式为 ， 请写出氨气（）中氮元素的化合价为。(2)、是铁触媒的主要成分，中Fe原子与O原子个数比为。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如下图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
(3)、是常见的化肥，根据下图说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母）。
A、易溶于水 B、毒性 C、受热易分解(4)、硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 ， 每袋化肥中硝酸铵的质量至少为kg（结果保留至0.1 kg）。 -
11、
（一）氢能发展，能减少碳排放，助力碳中和。以下是氢能的新运用，如图1所示。
（1）电解水制氢气：写出该过程的符号表达式________，反应前后，氧元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。反应器1所需的由该装置的________（填“a”或“b”）端生成。
（2）反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成、和。上述反应过程，涉及________种氧化物。同时，反应器1会有副产物生成。
（3）研究发现，含量越高，甲醇产率越低。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示，________℃时，甲醇产率最好。
（4）反应器2：一定条件下，CO与发生反应生成甲醇（），该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（二）如图是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。
（5）18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A是空气的成分，其物质类别是________。
（6）1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是________。
（7）1772年英国化学家将铜与硝酸（）作用，得到一种无色气体C，C的化学式为________，该反应中氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。
（8）D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是________（填字母）。
A. B. CO C. D. -
12、通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：
(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，将用于进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，制取装置应选用(在A-F中选)(填编号)，该装置需要改进的是 ， 该反应的文字或符号表达式为：。(2)、项目化学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2 ， 药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是___________。
A、药品B可能是二氧化锰 B、注射器相当于长颈漏斗 C、根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 D、夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧(3)、实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，不需加热。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置(在A-D中选)是；如果用如右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通入。
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13、2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，中子数为78，则下列说法正确的是A、核裂变是一种化学变化 B、碘原子和放射性碘原子属于同种元素 C、碘和碘的化学性质不同 D、碘原子和碘原子的相对原子质量相同
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14、模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、
原子结构模型
B、
地壳元素含量模型
C、
物质分类模型
D、
空气组成模型
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15、铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答：
硫酸亚铁片
【成分】每片含FeSO4 76 mg
【规格】每片0.3 g
【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次
(1)、硫酸亚铁由种元素组成。(2)、硫酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为。（填最简整数比）(3)、根据图中信息计算，患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是多少？（写出计算过程） -
16、
在“非遗传承—古法造纸”学习活动中，某化学兴趣小组以“古法造纸中的化学奥秘”为主题，开展系列探究活动。请结合所学知识，完成以下探究任务。
【任务一】剖析古代造纸流程
古代手工造纸以竹、麻为原料，核心流程简化如下：
【查阅资料】
①草木灰主要成分为碳酸钾。
②氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。
③黑液呈碱性，对原料有腐蚀作用，助力纤维分离。
（1）竹、麻原料会经过捶打等粉碎处理，目的是。
（2）步骤1为“蒸煮”，在此工序中加入的生石灰与水发生反应，该反应（填“放热”或“吸热”），其反应的化学方程式为。
（3）步骤3“抄纸”工序是将纸浆均匀铺在竹帘上，滤去水分得到湿纸，该操作类似于化学实验中的（填基本操作名称）。
【任务二】探究黑液成分与处理
【提出问题】蒸煮产生的黑液中，除有机物外，溶质还有哪些碱性成分？
【提出猜想】
（4）猜想1：只含KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和（填化学式）。
【验证猜想】
（5）取少量黑液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，猜想成立。
【黑液处理】黑液呈碱性，可加酸调节至中性后再排放，且反应生成的盐可用作化学肥料。
【任务三】创新造纸技术应用
（6）现代造纸需提升纸张阻燃性，常用Al(OH)3作为阻燃剂。Al(OH)3受热至220℃时分解，生成Al2O3和一种常见氧化物，该氧化物的化学式为；其阻燃原理是。
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17、为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：
(1)、请写出反应的化学方程式。(2)、三颈烧瓶中溶液的颜色变化为。(3)、由图C可知，s时反应恰好结束。(4)、60s时，溶液中的溶质是（填化学式）。(5)、下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为（填序号）。
(6)、中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。A、用硫酸处理印染厂的碱性废水 B、用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C、用熟石灰改良酸性土壤 -
18、宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。(1)、图1是硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
①由图1可知：硒的相对原子质量为；硒元素在周期表第周期。
②图2中与硒元素化学性质相似的是（填“A”“B”或“C”）。
(2)、图3是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试写出b点上形成化合物的化学式 ， 组成该物质的铁元素与氧元素的质量比为（填最简比）。(3)、如图为利用热化学循环制的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①写出上图总的反应符号表达式。
②若中y=0.5，则中与的个数比为。
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19、小明同学学习了氧气的性质之后构建了如下思维导图，对知识点进行归纳总结。
(1)、氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_______（填字母）。A、医疗急救 B、作保护气 C、航空航天 D、光合作用的原料(2)、反应③实验中，燃烧时在集气瓶瓶底放水的作用是。(3)、反应④基本反应类型为。 -
20、中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题：(1)、《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是。(2)、《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的共同作用。(3)、《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的。(4)、《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为。(5)、《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是。