初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第182页

1、金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的使用。

(1)、早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为。

(2)、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

①步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为，属于基本反应类型中的。

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。

③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。

(3)、某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿进行炼铁，这些矿石理论上能炼得含铁80%的生铁多少吨？(利用方程式计算，在答题纸上写出完整计算结果)。

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2、水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

(1)、图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。

①t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。将t₁℃时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为。

②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是(填序号之一)。

A.食盐 B.烧碱 C.生石灰 D.硝酸铵

(2)、t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是______。

A、得到的都是饱和溶液 B、所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙 C、所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲＜乙 D、t₁℃所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙

(3)、若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液和水的质量比为。若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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3、化学与生活息息相关。

(1)、端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糥米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是。

(2)、小苏打为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理。

(3)、高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫，聚氨酯属于(填字母)。

a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料

(4)、为减少传统燃油汽车的尾气污染，某些城市投入了一批天然气公交车写出天然气燃烧的化学方程式。燃料汽车中加入的乙醇燃料属于(填“一次能源”或“二次能源”)。

(5)、工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：

图1所示反应的化学方程式为；上述获得氢气的过程中(填“有”或“没有”)碳排放。

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4、下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)仪器①的名称是。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号) ，反应的化学方程式为；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为。

(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从端(填“a”或“b)通入。

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5、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有

①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素

②若甲为单质，则此反应一定是置换反应

③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

④若丙为Cu(NO₃)₂ ，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A、阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化 C、溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物

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7、下列有关试剂存放或相关实验操作，说法正确的是

A、氢氧化钠溶液因易潮解故需密封保存 B、浓盐酸因具有吸水性故需密封保存 C、用足量稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质 D、加热高锰酸钾制取氧气结束后先熄灭酒精灯后撤导管

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8、下列对有关实验现象的描述正确的是

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B、氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量 D、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰

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9、下列物质直接由原子构成的是

A、C₆₀ B、NH₃ C、Hg D、NaCl

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10、下列实验操作正确的是

选项	A	B	C	D
实验操作
实验内容	称量NaOH固体	蒸发食盐水	点燃酒精灯	稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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11、金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。

(1)、“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是。

(2)、“氯化”反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Ti Cl₄+2X，X的化学式为。

(3)、TiCl₄和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

(4)、“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为（填字母）。

A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min

(5)、该工艺流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

(6)、生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。

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12、

海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。

任务一：了解海盐的传统生产工艺

（1）《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是。

任务二：验证海盐热敷包的成分

海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ ，于是同学们设计实验进行验证。

【进行实验】

（2）取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液		含有MgCl₂
②	有白色沉淀产生	含有CaCl₂
③过滤，向上层清液中加入过量和BaCl₂溶液	有气泡冒出，且有白色沉淀产生	含有Na₂SO₄

【交流反思】

（3）步骤①反应后所得溶液能使紫色石蕊溶液显。

（4）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式是。

任务三：认识海盐热敷包的使用原理

【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果

【成果分享】

（5）同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是(写一条)。

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13、回答下列问题。

(1)、实验室制取 CO₂及性质检验

i.仪器B的名称，实验室制取CO₂的化学方程式为。

ii.图1中组合（填字母），与图2的发生装置具有相同的优点，其优点是。

iii.用图2装置制CO₂并验证其性质。烧杯中的现象是，说明 CO₂密度比空气大，检验CO₂时，将装有澄清石灰水的洗气瓶（填“b”或“c”）端连接在乳胶管a上。

(2)、碳捕集、利用和封存

i.碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO₂ ，若将CO₂从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是。

ii.碳利用与封存：将超临界CO₂注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO₂封存。石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

iii.超临界CO₂是指在特定的温度和压强下，CO₂处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO₂理解正确的是（填序号）。

a.与CO₂的组成不同

b.不可燃、不助燃

c.与干冰相比，分子间隔不同

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14、扎染是我国重要的非物质文化遗产。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝(C₁₆H₁₀O₂N₂)的方法，其主要工艺流程如图。

(1)、将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时再(两)宿”，从化学反应速率的角度分析原因。

(2)、打靛池内加入生石灰后溶液的pH(填“升高”或“降低”)，发生反应的化学方程式为。

(3)、竹筛可以分离清水和沉淀物，其作用与实验用品类似。

(4)、在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是，靛蓝中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。

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15、控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验设计不能达到目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	探究铁生锈需要与氧气接触	证明CO₂可与NaOH反应	验证可燃物燃烧的条件	比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计