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1、在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。(1)、标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ， 核外电子数是。(2)、已知：碳-12原子的质量为 ， 相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24.求1个镁原子的实际质量。(结果精确到小数点后三位)(3)、原子的相对质量之比与原子的实际质量之比(填“相等”“不相等”或“无法比较”)。
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2、下列有关原子的结构说法正确的是A、电子离原子核越远，它的能量越高 B、最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C、最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D、相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
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3、2024年，中国发射了一枚东风31-AG型洲际弹道导弹，该导弹成功飞行超过12000公里，并精确命中了预定目标。这一试验充分展示了中国战略武力的强大实力。该导弹与钒(V)、钛(Ti)等金属具有密切关系，已知Ti原子核外有四个电子层，该元素位于第几周期A、四 B、三 C、五 D、二
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4、
某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】掌握水的净化方法
“生命吸管”如图是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿物质元素。
（1）双层纺织网(PP)可以将固体和液体分离，这种设计利用的化学原理是(填操作名称)。
（2）节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施。
【任务二】探究水的组成
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图装置进行模拟，按照如图装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为10mL，则玻璃管a产生气体体积为。电解水的化学方程式为。
【任务三】探究影响电解水反应速率的因素
为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20mL氢气为标准，记录收集氧气的时间，实验数据如表：
实验序号
温度/℃
外加电压/V
NaOH溶液浓度
时间/s
①
15
6
2%
54.6
②
15
9
2%
23.4
③
30
6
5%
46.2
④
45
6
5%
35.4
⑤
45
6
2%
40.2
（4）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是(填实验序号)。
（5）比较实验①和②，可得到的结论是。
【实验拓展】
（6）在很多反应中都有水生成，在制备甲醇中也生成了水。88g二氧化碳与12g氢气恰好完全反应生成64g甲醇和36g水。CO2+H2X+H2O，则甲醇中一定含元素。
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5、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(1)、装置A中仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ， 应选用的发生装置是(填字母)，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团；若用排水法收集氧气，当观察到就开始收集。(3)、若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管(选填“a”或“b”)口处，观察木条是否复燃。(4)、通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则可选用的发生与收集装置是(填字母)。 -
6、空气是人类宝贵的资源。(1)、空气低温加压变为液态空气，空气中各成分微观粒子的发生了改变。工业上根据氧气和氮气的沸点不同而分离出氧气。(2)、硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。利用空气中的氧气作为原料，模拟工业制取硫酸的主要流程如图所示。
①“反应室”中硫在空气中燃烧的化学方程式为 ， 基本反应类型为。
②“接触室”中SO2与空气中的氧气在加热、催化剂的条件下反应生成SO3的化学方程式为。
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7、工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，请回答下列问题。
(1)、一个“
”分子中含有个原子，参加反应的“”和“
”的粒子个数比为。 (2)、甲、乙、丙、丁这四种物质中属于化合物的有种，保持丁物质化学性质的最小粒子是。(3)、从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______(填序号)。A、原子种类 B、分子种类 C、原子数目 D、分子数目 -
8、化学与传统文化(1)、《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指。(2)、《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。(3)、火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入一种金属镁粉，请写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式。黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为。
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9、用化学符号填空。(1)、氢元素。(2)、2个钠离子。(3)、氖原子。(4)、氧化钙。(5)、五氧化二磷分子。
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10、某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是
A、
B、
C、
D、
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11、关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是A、氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B、反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 C、2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D、每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
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12、下列实验现象的描述中，正确的是A、铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 B、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
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13、某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
(1)、甲实验中的现象为 ， 该实验证明；(2)、乙实验可证明；(3)、丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是；(4)、由实验（填实验序号）可证明分子不断运动。 -
14、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“
”和“
”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：
（1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是；
（2）该反应属于反应（填基本反应类型）。
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15、将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中。请从微观角度回答下列问题。
(1)、空气属于混合物的依据是什么？(2)、实验过程中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），原因是什么？ -
16、元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题：
(1)、9号元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成（用微粒符号表示）；(2)、氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是；(3)、碘原子的结构示意图为
试推断碘元素在周期表的第周期。碘元素与氯元素具有相似的化学性质，原因是。 -
17、如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
(1)、氯原子的结构示意图中x的数值是；(2)、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同；(3)、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同；(4)、原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是。 -
18、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ， ②表示的是。
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19、请回答下列问题：
如图为某化学反应的微观示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子。(1)、该反应的基本反应类型为；(2)、结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是。 -
20、用化学用语填空：(1)、空气中按体积分，含量最多的元素是；生物体内含量最多的元素是；相对原子质量最小的元素是。(2)、4个钠离子；2个氮原子；7个二氧化硫分子；三个硫酸根离子。