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1、初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：
(1)、为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式。(2)、实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是。(3)、实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是。(4)、实验四中右侧试管中观察到的现象是。 -
2、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：(1)、(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。(2)、(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：。
(3)、(进行实验)第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作
实验现象
实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲)
铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙)
M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色。
M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙)
铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色
Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
(4)、(交流表达)老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
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3、金属与人类的生产生活息息相关。(1)、人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是。(2)、铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是。(3)、铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因。
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4、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)、从宏观角度分析，氮气是由组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。(2)、根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质。
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5、从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空：(1)、可作润滑剂的是；(2)、可用于切割大理石的是；(3)、可吸附除去河水中的异味的是。
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6、用正确的化学符号填空。(1)、2个氢原子；(2)、3个镁离子；(3)、钠元素；(4)、地壳中含量最多的金属元素。
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7、碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（ ）A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g
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8、相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属，加入到足量的稀硫酸中，能生成氢气质量最多的是A、生成的H2一样多 B、Cu C、Fe D、Mg
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9、探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是
A、甲装置能分离 CO 和 CO2 B、乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C、丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量 D、戊中点燃气体的目的是处理尾气 -
10、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是A、0.2g B、0.6g C、0.5g D、0.7g
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11、x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则由x、z、y三种元素形成的化合物的化学式可能是A、x2yz3 B、x2yz4 C、xyz3 D、xyz4
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12、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 B、分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C、酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH﹣结合生成了H2O D、厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子之间存在间隔
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13、下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是A、镁和硫 B、铁和磷 C、铁和硫 D、镁和磷
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14、某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用的红磷量不足
②甲同学可能塞子塞慢了
③乙同学使用的装置可能气密性较差
④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出。
A、全部 B、①④ C、②③ D、①③④ -
15、下列图示实验操作中，正确的是A、
取粉末状固体药品
B、
读取液体体积
C、
倾倒液体
D、
滴加液体
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16、“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是A、镇浆制泥 B、拉坯造型 C、高温烧制 D、磨光上釉
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17、“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20.00
20.00
20.00
20.00
20.00
反应后装置内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
104.80
124.80
回答下列问题：
(1)、25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有g；(2)、计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 -
18、
现代高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，查阅了大量文献资料，并进行了模拟炼铁实验探究活动。
【查阅资料】
①铁粉、FeO、均为黑色固体；
②；
③常温下，不与稀盐酸反应；
④随着温度升高，逐步失去氧（如图3所示）
【高炉炼铁原理】
（1）高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分）得到铁，其反应的化学方程式为。
【生铁成分探究】
（2）观察生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到 ， 证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若 ， 说明黑色粉末中含有碳粉。
【模拟高炉炼铁】
该兴趣小组称取按照下图2进行模拟高炉炼铁，得到7.68g黑色固体粉末，只有一部分粉末能被磁铁吸引，向所得的黑色固体粉末中加足量稀盐酸，固体全部溶解，有大量气泡产生。
（3）7.68g黑色固体粉末中铁元素与氧元素质量比为 ， 此黑色固体的组成为。
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19、下图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。乙、丙、丁对维持自然界生命活动至关重要，图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件略）。
(1)、丁的化学式为。(2)、若乙和戊的组成元素相同，则戊的用途为（任写一条）。(3)、若甲、己含有相同的金属元素，则丙→己的基本反应类型为 ， 甲→乙的化学方程式为。(4)、下列说法正确的是________。A、通常状况下，甲可能为固体、液体、气体中的一种 B、若己为氧化物，则甲→丙的反应类型可能为化合反应 C、丁→乙反应过程中一定放热，乙→戊反应过程中可能吸热 D、甲→乙反应中，甲可能为金属，反应前后元素化合价不一定改变 -
20、为探究二氧化碳的性质，设计实验如图所示（夹持仪器省略）。
(1)、蓝色的石蕊试纸最先变红的是（填“a”“b”或“c”）处。(2)、能证明二氧化碳密度比空气大的现象是。(3)、该实验证明二氧化碳具有的化学性质是（任写一条）。(4)、将干冰放入烧杯中，待烧杯中完全充满雾状时，点燃镁带后伸入烧杯中，观察到镁带比空气中燃烧得更旺。从燃烧与灭火的角度思考，你对该实验又有什么新的认识：。