相关试卷

②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为${\text{CuSO}}_4$晶体），用化学方程式表示其原理。

③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的（选填序号之一）。

A.导热性       B.导电性       C.硬度大

请回答下列问题：

①实验室若要用$98\mathrm{\%}$的浓硫酸配制100g质量分数为$4.9\mathrm{\%}$硫酸，所需要水的质量为g。

②表格中的m的值为。

③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出计算过程，结果精确到$0.01\mathrm{\%}$）（生铁含碳量为$2\mathrm{\%}-4.3\mathrm{\%}$ ， 钢含碳量为$0.03\mathrm{\%}-2\mathrm{\%}$）

在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，${\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}={\text{H}}_2\text{O}$。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。

①如图甲，${\text{K}}_2{\text{SO}}_4$和${\text{BaCl}}_2$反应前后没有发生变化的微粒是（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质。

②如图乙，是${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是。

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

①A试管中反应的化学方程式为；试管B中（填“有”或“无”）明显现象。

②表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

③图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体E（填化学式）。

②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式。

③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是（填离子符号）。

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是（写化学式），还无法确定的物质是（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论。

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置字母序号）。

②该反应的化学方程式为。

③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的（填选项序号）。

A.$\text{Ba}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2$溶液       B.${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液       C.酚酞试液       D.石蕊试液

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成${\text{CO}}_2$ ， 不完全燃烧生成CO；白色无水${\text{CuSO}}_4$粉末遇水变蓝色。

【猜想与假设】猜想一：${\text{CO}}_2、{\text{H}}_2\text{O}$；猜想二：$\text{CO}、{\text{H}}_2\text{O}$；猜想三：${\text{CO}}_2、\text{CO}、{\text{H}}_2\text{O}$。

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过$\text{A}-\text{F}$装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想成立。

②该组装置中，装置C的作用是。

③从安全角度考虑，气球的作用是。

④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：

根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为。气球中剩余未反应的CO的质量为。（计算结果精确至0.1g）

②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为。

①以NaCl为原料制取纯碱$\left({\text{Na}}_2{\text{CO}}_3\right)$ ， 从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填写元素符号）。

②在${\text{t}}_2{}^{°}\text{C}$时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为（填写最简整数比）。

③在${\text{t}}_1{}^{°}\text{C}$时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至${\text{t}}_{\text{2}}{}^{\text{°}}\text{C}$ ， 此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。

①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是（填化学式）。

②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是。

①反应过程中有白色沉淀（FeCO₃）生成。写出该反应的化学方程式：。

②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是。

①培烧过程中主要发生3个反应：

Ⅰ、${\text{4FeCO}}_{\text{3}}{\text{+O}}_{\text{2}}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}{\text{2Fe}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{+4CO}}_{\text{2}}$

Ⅱ、${\text{C+CO}}_{\text{2}}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}\text{2CO}$

Ⅲ、。

②焙烧过程中，向FeCO₃与炭粉的混合物中添加适量的CaCO₃ ， Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO₃可提高铁粉产率，原因是。

①图中参与循环的元素共种。

②脱水反应器中${\text{Ca(OH)}}_{\text{2}}$发生反应，该反应属于(填基本反应类型)。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，(从微观角度分析)；水合反应器中能转化为热能。