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1、
某兴趣小组的同学开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。
【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：
【任务一】除去粗盐中的泥沙
（1）小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：
①步骤Ⅰ：为加速固体溶解，可采用的方法是________(写一种即可)。
②从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是________。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)
A.10mL B.15mL C.100mL
【任务二】除去滤液中的氯化镁
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%~90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用________的方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是________。
【任务三】稀释
（3）用氯化钠固体配制50g6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，若把配制好的溶液稀释成2%的溶液，需加入水________克。
【任务四】氯化钠的其它制备方法
（4）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明化学反应过程中一定变化的是_______(填序号)。
A. 原子的核电荷数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 （5）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是________(填符号)。
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2、金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。(1)、生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的性；在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是)为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式。(2)、经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较快
无明显现象
立即产生气泡，速率较慢
实验结论
铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为。
【查阅资料】锡元素()的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式。
(3)、用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)；
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式： ， 则X的化学式为。
②操作a的名称是。
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是。
④固体C中物质有(填名称)。
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3、在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
(1)、写出电解水制氢气的化学反应方程式： ， 该反应属于(填基本反应类型)。(2)、固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是(从微观角度解释)。(3)、合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是。(4)、合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和 ， 其化学反应方程式为；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为。(5)、与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是。 -
4、下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别和
分别用燃着的木条伸入，观察现象
B
除去中少量
溶解，蒸发浓缩，降温结晶
C
比较、的金属活动性强弱
将锌片放入溶液中，观察现象
D
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
观察固体颜色
A、A B、B C、C D、D -
5、下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究可燃物燃烧的条件
B.验证质量守恒定律
C.探究碘在不同溶剂中的溶解性
D.证明固体溶于水放热
A、A B、B C、C D、D -
6、如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是 B、氯化钾的溶解度大于硫酸镁 C、将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出 D、℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液 -
7、合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是
A、天然气燃烧产生的排放到空气中会造成酸雨 B、将煤制成管道煤气是化学变化 C、煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧 D、以上燃料燃烧时均放出热量 -
8、乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛()作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下图，关于该反应的说法正确的是
A、反应前后原子和分子的数目均没有增减 B、参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C、反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 D、二氧化碳能造成温室效应，是一种空气污染物 -
9、根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是
A、金刚石是自然界最硬的物质 B、四种物质均可以在氧气中燃烧 C、是一种新型的化合物 D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 -
10、生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是A、沉降 B、过滤 C、蒸馏 D、消毒
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11、下列常见生活现象的微观解释不合理的是A、闻到远处的饭菜香味——分子在不停运动 B、水受热变成水蒸气—分子体积变大 C、天然气燃烧——分子种类发生变化 D、用水银体温计测量体温—温度升高，汞原子间的间隔变大
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12、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A、干冰用作人工降雨 B、稀有气体用于霓虹灯 C、金刚石可用于裁玻璃 D、氮气可用于焊接金属保护气
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13、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是
A、砷化镓属于金属材料 B、砷化镓电池能将电能转化为光能 C、GaAs中镓离子的符号为Ga3- D、Ga原子在化学反应中易失去3个电子 -
14、下列变化属于物理变化的是A、酒精挥发 B、木材燃烧 C、钢铁生锈 D、食物腐烂
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15、不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是A、可吸入颗粒物 B、臭氧 C、二氧化碳 D、二氧化氮
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16、
丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙，并探究影响丙酸钙产率的因素。
【查阅资料】制备原理：。
【进行实验】取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
80
27
1
71.34
⑤
80
27
5
83.26
⑥
80
24
3
77.07
⑦
80
21
3
74.66
（1）丙酸(C3H6O2)由种元素组成。（2）①~③的目的是。（3）由③④⑤可得到的结论：在反应温度和丙酸用量等条件分别相同时，在实验研究的反应时间范围内，。（4）由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是(填实验编号)。【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案：取mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是(填序号)。A. 85.78% B. 83.26% C. 82.02%
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17、用下图所示实验验证质量守恒定律。
已知：
(1)、反应后天平指针(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。(2)、从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后，原子的种类、、质量都不改变。 -
18、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
(1)、白磷燃烧的化学方程式为。(2)、设计A、C的目的是。(3)、能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是。 -
19、用下图装置研究二氧化碳的性质。
(1)、A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不支持燃烧也不能燃烧、。(2)、B中反应的化学方程式为。 -
20、用下图装置进行实验，向瓶中依次加入CaCO3和稀盐酸，塞紧胶塞。
(1)、瓶中CaCO3和稀盐酸发生反应的化学方程式为。(2)、能证明二氧化碳与水发生化学反应的实验现象是。