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1、化学方程式，也成为化学反应方程式，反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子，下列化学方程式书写正确的是（ ）A、4P+5O22P2O5 B、Na2CO3+ Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓ C、CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ D、4Fe+3O22Fe2O3
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2、化学用语是国际通用化学语言，下列化学用语不正确的是（ ）A、H2：1个氢分子 B、Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷 C、2O：2个氧元素 D、
：铁原子的质子数为26
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3、诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描写的变化属于物理变化的是（ ）A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B、爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
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4、我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A、反应前后共有四种分子 B、反应前后氧元素化合价发生了改变 C、反应前后分子数目不变 D、参加反应的两种物质质量比为1：3 -
5、小明将100克铜锌合金粉末投入到足量的稀硫酸中，待完全反应后共收集到干燥纯净的氢气2克。请回答：(1)、反应时的现象是。(2)、该合金粉末中铜的质量分数。
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6、
某同学对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请你参与他的操作并回答下列问题。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。反应一段时间后。可以观察到澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）上述实验需要改进的是。
【查阅资料】氯化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应。反应后溶液为蓝色，其化学反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu不能能和稀硫酸反应。同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有。
【实验探究】
（4）设计如下实验方案：
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
红色固体含有Cu2O
【得出结论】
（5）甲同学认为猜想二正确。同学们分析后认为甲的结论不准确，理由是。
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7、
通过近一个学期的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出编号所指仪器①的名称：。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误。请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）实验室选用C和E装置还可以制取气体CO2 ， 写出实验室制取该气体的化学方程式：。
（4）装置B、C都可以用来制取CO2气体。比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：。
（5）有一名同学欲用G装置收集H2 ， 则H2应从导管口端通入。
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8、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
请从①一氧化碳 ②干冰 ③金刚石 ④二氧化硫 ⑤氖气中选择符合题意的物质序号填空。
(1)、可用于人工降雨的是。(2)、具有刺激性气味的是。(3)、能使人中毒的无色无味的物质是。 -
9、阅读下列短文，回答问题。
积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段可使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。
可燃冰外观类似冰。主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。
(1)、可燃冰属于能源(填“再生”或“不可再生”)。(2)、下列有关说法错误的是___________。A、海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解 B、在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C、可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 D、可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成危害(3)、请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律。 -
10、芯片是电脑、手机智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用（三氯硅烷还原法）制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
(1)、Si原子最外层电子数是。(2)、粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学方程式为。(3)、生产流程中的CO可作为能源。写出供能时的化学方程式。 -
11、如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)、氧元素属于元素(填“金属”或“非金属”)。(2)、C粒子与钠离子形成的物质化学式为；若D为原子，则X=。(3)、A、B、C、D中属于同种元素的是(填序号)。 -
12、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)、嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于(填“纯净物”“混合物”之一)。(2)、月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3 ， 其中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为。
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13、已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为A、l6g B、20g C、24g D、32g
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14、1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是A、草料舱没有氧气 B、草料舱是可燃物 C、草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D、草料温度达到了草料的着火点
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15、每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁"应理解为A、元素 B、原子 C、离子 D、分子
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16、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是A、金刚石属于单质 B、这个反应是分解反应 C、CCl4是一种纯净物 D、制造金刚石过程中发生了化学变化
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17、关于下列反应类型的叙述中，正确的是A、氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物 B、有氧气参加的反应可能是化合反应 C、分解反应一定没有单质生成 D、有氧气参加的反应是可能分解反应
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18、居安则思危，下列实验室操作和生活行为，不符合安全要求的是A、酒精灯用完后，用灯帽盖灭 B、在室内围炉煮茶时，开窗通风 C、在加油站、面粉厂燃放烟花爆竹 D、家用电器着火时，灭火前先切断电源
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19、
某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】认识供氧原理
【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。
【交流讨论】
（1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
（2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是________。
（3）图2加湿过滤仓中保证供给的湿度需求，还具有的作用是_______(填字母)。
A. 观察产生的速率 B. 加快的生成 C. 吸收杂质提纯 【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度
铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为200mL)中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是________。
（5）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是________。
【任务三】设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。
（6）关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验：
实验编号
浓度相同的双氧水质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL所需时间/s
1
200
—
500
2
200
0.5
49
3
200
0.5
58
4
200
0.5
154
①实验3中发生反应的化学方程式是________。
②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是________。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mL所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内________。
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20、
某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化：
③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：________。若使用的溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是________。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B. 由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和溶液稀释时，温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C. 基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 【任务二】从pH变化角度探究酸和碱的反应。
该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4所示：
（3）①根据图3曲线判断，图2实验中的溶液A是________(填“稀盐酸”或“溶液”)滴加到另一溶液中。图3中的c点表示的含义是________。
②图4中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)；
（4）为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______(填字母序号)。
A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 （5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________(填字母序号)。
A.
B.
C.
D.