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1、某纯碱样品中含有和NaCl及杂质三种物质(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，为测定样品中的含量，进行如图所示的实验。
(1)、写出发生反应的化学方程式：。(2)、反应生成二氧化碳的质量为：。(3)、求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式：。(4)、若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的含量为：。(5)、滤液中一定存在的微观粒子有：(填符号)。 -
2、分类、类比是学习化学常用的方法，请回答下列问题：(1)、初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质质量关系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将下列实验中D与(选填“A”、 “B”或“C”)归为一类，依据是。
A
B
C
D
(2)、北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。
注：“烹”胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。
①上述两个反应涉及的氧化物共有种。
②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：。
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3、下图表示某化学变化的微观模拟示意图。请回答下列问题：
(1)、请你在图B 中补上相关粒子的图形，使之正确。(2)、A中物质是由两种单质组成的混合物，其微观原因是。(3)、B→C 变化的微观实质是。(4)、根据化学反应的微观实质，在化学反应中，反应前后原子的都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。(5)、画出比一个氮原子多一个周期少两个族的原子结构示意图：。 -
4、洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下，过碳酸钠是一种无毒、无臭的白色晶体，能溶于水，会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。现取少量过碳酸钠晶体，加入足量水形成溶液。(1)、过碳酸钠的物理性质有：。(2)、发生化学反应的方程式是该反应后氧元素的化合价为。(3)、取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用的小木条。
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5、按要求回答下列问题。(1)、写出下列符号或化学用语的意义：①1个铁离子 ②2个硫酸根离子。③硝酸铵中氮元素的化合价。④3CO中数字“3”的意义。⑤He 的微观意义。(2)、配平下列反应的化学方程式(反应条件略，化学计量数为“1”时不省略)：
①。
_______Mg+_______CO2=_______MgO+_______C
②。
_______Cl2+_______Ca(OH)2=______CaCl2+_______Ca(ClO)2+_______H2O
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6、大理石样品25g(杂质既不溶于水也不与酸反应)与200g足量稀盐酸反应，反应后所得液体质量为211.2g， 则样品的纯度A、60% B、80% C、94% D、74.47%
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7、下列除去杂质的方法中所用试剂和操作方法正确的是
选项
物质 (少量杂质)
选用试剂和操作方法
A
水 (色素)
加入明矾、过滤
B
石灰石(氧化钙)
高温煅烧
C
NaCl (泥沙)
加水溶解、过滤
D
氧化铜(碳)
氧气流中灼烧
A、A B、B C、C D、D -
8、实验室区分下列各组物质的两种方法完全正确的是
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
稀盐酸和蒸馏水
蒸干
加入足量石灰石
B
锰酸钾和高锰酸钾
观察颜色
加热，观察是否产生气泡
C
一氧化碳和二氧化碳
分别通入足量水中
通过灼热的氧化铜
D
铁粉和木炭粉
用磁铁吸引
放入水中
A、A B、B C、C D、D -
9、下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是
A、③④化学性质相似 B、②⑤可形成XY型化合物 C、①③④均为相对稳定结构的原子 D、①②在元素周期表中处于同一族 -
10、下列相关说法正确的是A、元素周期表有7个周期16个族，两类元素 B、石墨、木炭等碳单质均由碳原子直接构成 C、只由一种分子构成的纯净物一定是单质 D、碳原子最外层电子数达到相对稳定结构，决定了碳在常温时化学性质稳定
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11、下列实验中没有发生化学变化的是A、
肥皂水区分硬软水
B、
石墨制金刚石薄膜
C、
倾倒二氧化碳
D、
石蜡燃烧生成炭黑
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12、下列基本操作正确的是A、10mL量筒量取8mL蒸馏水
B、收集二氧化碳
C、取用块状药品
D、硫在氧气中燃烧
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13、水是生命之源，塑造了人类历史。水的净化是饮水安全的有力保障，古籍中不乏净水方法的记载。对于水认识错误的是A、水是纯净物 B、水的化学式是H2O C、水由氢原子和氧原子构成 D、一个标准大气压下，水的沸点是100℃
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14、某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳（杂质不与盐酸反应），向其中加入稀盐酸。请计算：
(1)、生成CO2的质量是g。(2)、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 -
15、某兴趣小组利用下图实验装置，应用质量守恒定律探究葡萄糖原素组成。
【查阅资料】①葡萄糖具有可燃性，在氧气中完全燃烧后产物只有二氧化碳和水；②所有反应均为完全反应；③浓硫酸具有吸水性；④碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳。
(1)、A装置中过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为。(2)、实验测得3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后产物被装置D和E完全吸收，D和E装置在反应前后质量变化如表所示：D装置
E装置
反应前的质量/g
105
110
反应后的质量/g
106.8
114.4
由此可知3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后生成H2O的质量为g，生成CO2的质量为g。由此可以确定葡萄糖是由（填元素符号）元素组成。
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16、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
【实验一】将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。
【实验二】物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲同学、乙同按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。
【设计并进行实验】设计实验装置如图A和B所示。他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（2）甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，写出反应的化学方程式。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
（3）乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
【结论与解释】甲同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。
乙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
（4）你认为同学的结论正确。请从微观角度分析，质量守恒定律的实质是。
【反思与评价】
（5）甲、乙同学认真反思，设计了如图所示装置。称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞（填“向上”或“向下”）移动。反应结束后，天平指针不发生偏转。可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在体系中进行。
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17、
实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中仪器②的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，可选择图1的装置为（填字母），反应的化学方程式为。
（3）用图2装置进行CO2性质的探究实验。
①开始反应后可以观察到澄清石灰水 ， 发生的化学方程式为。
②观察到浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是（填化学式）。
③导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是。
【跨学科实践】
（4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如图3所示。气量调节阀能控制气体的流量，B瓶的作用是。绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置（填“1”、“2”或“3”）。
（5）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图4所示。生成CH4的总反应化学方程式为。
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18、在一定条件下，NH3可以燃烧，放出大量的热。下表是测定的部分数据，根据表格数据回答下列问题：
纯净物
NH3
O2
H2O
X
反应前质量/g
1.7
3
0
0
反应后质量/g
0
0.6
2.7
待测
(1)、表中的待测值为 ， 参加反应NH3和O2的质量比为。(2)、X由元素组成，NH3中氮元素的化合价为。 -
19、将废气中的CO2合成甲醇，实现了CO2的减排和再生利用。这一举措，不仅有效降低了CO2排放，助力全球碳减排目标的达成，还极大提升了资源的利用率。其原理如图所示。
(1)、电解水制取氢气的化学方程式为。过程Ⅲ的能量变化为。(2)、写出反应II的化学方程式 ， 甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”的含义。(3)、工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用（选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2.(4)、甲醇再利用：甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案2：CH3OHCO↑+2H2↑
①对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是。
②氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是。
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20、《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。(1)、目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气等。煤属于（填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。(2)、煤的综合利用：
①煤不完全燃烧产生的CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧放热，生成CO2 ， 请写出CO燃烧的化学方程式。
②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为。
③煤的气化发生了两个反应：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2 ， 经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是。
④利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有（一种合理方法即可）。
(3)、科技发展促进新能源的开发利用。目前已经开发的绿色能源有（写出一个即可）。