【中考真卷】贵州省2026年化学学业水平性考试
试卷更新日期：2026-07-14 类型：中考真卷
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）
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1. 生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是（ ）A、开发清洁能源 B、积极植树造林 C、随意丢弃垃圾 D、倡导低碳出行2. 下列实验操作正确的是（ ）A、取用液体
B、点燃酒精灯
C、加热液体
D、检查气密性
3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（）。属于（ ）A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱4. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是（ ）A、糯米 B、植物油 C、瘦肉 D、食盐5. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验设计
A
鉴别N2和H2两种气体
闻气味
B
检验甲烷中是否含碳元素
点燃，观察火焰颜色
C
验证NH4NO3溶于水吸收热量
取样，加入适量的水，测量水温的变化
D
除去氧化铜中的木炭粉
取样，加入过量稀硫酸
A、A B、B C、C D、D6. 向煤中均匀混入 ， 使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成和。右图为和煤在不同质量比时，体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是（ ）
A、煤中混入的C能吸收C ， 可提高C的纯度 B、和煤的质量比越大，则C体积分数越大 C、在C中添加CaO，可提高C体积分数并节约能源 D、该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率二、非选择题（本题共6个小题，共48分）
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7. 刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。(1)、种植刺梨可施用和KCl等，其中属于氮肥的是。(2)、刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。(3)、刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在条件下保存。(4)、刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。(5)、刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。8. 能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。
资料显示：①辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C2H5OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。
(1)、能源的利用①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。
②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。
③某燃油车每行驶100km排放18.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放 ， 电能来源不同间接排放的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是。
(2)、燃料的开发月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。
①制备甲烷的化学方程式为：该反应中，若440kg完全反应，理论上能制得kg。
②“
”构成的物质是（填化学式）。③“∞”构成的物质燃烧的化学方程式为。
9. 利用下图装置完成实验。
(1)、实验室常用图1中的装置制取气体。①用石灰石与稀盐酸制取 ， 反应的化学方程式为 ， 选择的发生装置是（填字母序号）。
②用高锰酸钾制取 ， 反应的化学方程式为 ， 该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集 ， 验满的方法是。
(2)、按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。实验
现象
蜡烛燃烧时长/s
甲
滤纸条红色从上到下逐渐褪去
高蜡烛
6
低蜡烛
11
乙
玻璃罩内逐渐形成一段水柱
高蜡烛
9
低蜡烛
13
①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。
②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。
③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是。
④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。
10. “低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。
(1)、海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是 ， 所以常用海水“晒盐”获得粗盐。(2)、制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃ 154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KClg。(3)、制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。
低钠盐行业标准
项目
指标
NaCl(g/100g）
65~80
KCl(g/100g）
20~35
①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
②“操作1”的名称是。
③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。
11. 金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。
(1)、铜合金的硬度比纯铜。(2)、用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。
(3)、向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。(4)、为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）
组别
钨粉粒度/μm
碳化温度℃
碳化钨粒度/μm
含碳量/%
a
10
1600
7.4
6.11
b
20
1600
3.0
6.13
c
10
1800
9.8
6.11
d
20
1800
15.5
6.12
c
10
2000
10.7
6.11
f
20
2000
16.5
6.12
取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。
①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。
②通过上表可总结出的规律有（答两条）。
③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。
12. 学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。【任务一】探究酸和碱的性质
(1)、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。(2)、将通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到 ， 证明能和KOH发生反应。(3)、【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。
相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。
由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式：）。
(4)、盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。(5)、【任务三】探究碱在Ga回收中的应用资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH109g KOH112g 21.8g 111g。
探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因
按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。
表1
实验
固液比（g：mL）
镓回收率/%
完成反应时间/min
a
1：10
6.87
79
b
1：20
20.16
68
c
1：40
25.41
57
d
1：80
25.62
45
同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。
(6)、 20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入 ， 一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是。结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收镓。
(7)、探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。
综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由。