-
1、丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙。为探究影响丙酸钙产率的因素，取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。在不同条件下反应测得丙酸钙的产率如下表。
编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
70
27
3
79.56
②
80
27
3
82.68
③
98
27
3
82.02
④
80
27
1
71.34
⑤
80
27
5
83.26
⑥
80
24
3
77.07
(1)、实验①②③的目的是。(2)、对比实验②⑥，可得出的结论是。 -
2、以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)、步骤①中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是 ， 该反应属于中和反应；二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3 ， 该反应的化学方程式为。(2)、步骤②是为了将废水中的硫酸铜转化成CuS 沉淀出来，在这个过程中参加反应的离子主要是。(3)、步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。(4)、为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。(5)、回收废水中的铁、铜和锌重金属，其意义是 (写一条)。 -
3、废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为 ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)、铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性”)。(2)、将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。(3)、“沉锌”时发生复分解反应，该反应的化学方程式为。“沉锌”过程中若所加 Na2CO3溶液量不足，则最终制得的氧化锌的产率会(填“偏低”“不变”或“偏高”)。(4)、若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是。(5)、铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据：。 -
4、原创燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(NO、SO2、CO2等)直接排放会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。
(1)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染是。(3)、通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在实验中叫。(4)、石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目的是。(5)、除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入(填化学式)，重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。 -
5、纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含 ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1：
已知：金属活动性顺序为Zn> Cd(镉)> Cu。
(1)、锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。(2)、锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ， 除铜反应的化学方程式为。(3)、锌粉除铜、镉的实验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是。
(4)、水热合成后，“反应器2”中的混合物经(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。(5)、洗涤时，检验滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加(填试剂和现象)，则说明滤渣已洗净。 -
6、原创硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备 晶体的一种工艺流程如图。
查阅资料：在常温(20℃)下相关物质的溶解度数据如表：
物质
氯化钾
硫酸钾
氯化铵
硫酸铵
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
75.4
(1)、实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有(写一条即可)。(2)、反应①产生的气体X为。(3)、已知氨气易溶于水，为了提高产率，你认为反应②中应先通入一段时间(填“CO2”或“NH3”)，后通另一种气体。(4)、反应③的化学方程式为；该反应能得到 K2SO4晶体的原因是。(5)、该流程中可循环利用的物质是。 -
7、我国煤炭资源丰富。煤不仅是燃料，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素 的流程如图，主要有如图五个步骤：
(1)、步骤①：分离液态空气，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、步骤②：将煤、氧气和水蒸气通入，在高温高压的条件下，煤炭与氧气、水蒸气发生反应生成水煤气(主要成分是 CO、H2等)。核心反应为 该反应的基本反应类型是 ， 过程中需要不断通入氧气的目的是。(3)、步骤③：水煤气转化，在工业上，以铜为催化剂，水煤气和水蒸气发生化学反应，发生化合价变化的元素是。(4)、步骤④：合成氨，工业上合成氨气的反应式： 此过程中，会有部分 N2和H2未反应，需要通过降温分离气体(已知几种气体的沸点分别是 为了得到纯净的氨气温度范围应控制在(填字母)。(5)、步骤⑤：合成尿素，在一定条件下，该反应同时还有水生成。其反应的化学方程式为。 -
8、电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 )的需求增大。以某盐湖卤水(主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl，其他成分不参与反应)为原料，制备碳酸锂的流程如图。
资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。
(1)、步骤①中试剂X为。(2)、步骤②的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(3)、步骤③中发生反应的化学方程式为；且加入的 溶液需过量的目的是。(4)、已知 的溶解度随温度升高而减小，则步骤④洗涤 Li2CO3时适宜用(填“冷水”或“热水”)。(5)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的 MgCl2 ， 原因是。 -
9、郫县豆瓣酱是极具特色的传统调味品，有“川菜之魂”之称，制作流程如图1。
资料：褐变程度越高，豆瓣酱的色泽越差。
(1)、制曲：为保证制曲更充分，可对蚕豆进行处理。(2)、发酵：把曲坯放入发酵池，葡萄糖( 在酵母菌的作用下发酵生成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为。(3)、调配：发酵完成后，按一定比例加入食盐水等辅料进行调配。食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠由构成。(4)、晾晒：将调配好的酱料置于晒场晾晒数月。为让酱料晾晒更均匀，可以采取的措施是。晾晒过程中，水分不断蒸发。从微观角度分析，水分蒸发的原因是。(5)、色泽是评价豆瓣酱是否成熟的重要指标之一。不同温度下发酵时豆瓣酱的褐变程度如图2。豆瓣酱发酵过程中常选择自然温度发酵，原因是。
-
10、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为 MgO 和SiO2 ， 含少量 Fe2O3、Al2O3等。2. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
(1)、“粉碎”的目的是。(2)、“酸浸”后，滤液中阳离子有 Mg2+和(填符号)，滤渣1的主要成分是。(3)、“碱洗”时，适宜的pH范围为。(4)、“沉镁”的化学方程式为。(5)、“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。 -
11、皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)、选料：“过筛”的目的是。(2)、调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ， 料浆浸出液中一定含有的阴离子有(填离子符号)。(3)、裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。(4)、封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。(5)、食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。 -
12、原创铝镁合金是用于飞机制造的重要材料，如图是一种从海水中提取镁的工艺流程。
(1)、过程①：蒸发海水时，析出晶体前苦卤水中MgCl2 ， 的质量分数会（填“变大”“变小”或“不变”）。(2)、过程②：生成氢氧化镁时发生反应的化学方程式为 ， 在实验室进行操作1时，需要用到玻璃棒，其作用是(3)、过程③：氢氧化镁固体煅烧后生成氧化镁和一种氧化物，该氧化物的化学式为(4)、过程④、：分析所给的流程，请你判断能否将该流程中生成的气体排放到空气中，原因是(5)、过程5采用电解无水氛化镁的方式制取镁而不采用氣化镁溶液，其理由可能是(6)、上述流程中涉及的基本反应类型有种。 -
13、原创工业制取的粗盐常混有MgCl2、CaCL2 ， 对粗盐样品进行除杂提纯得到精盐的流程如图：(1)、白色沉淀①是（填化学式）。(2)、[实验细节]在实验室进行操作a时细节无误，结束后展开滤纸，若黑色代表沉淀，则看到的情况最接近图中的（填字母）。
(3)、写出产生白色沉淀②的化学方程式：(4)、向滤液b中加入的过量X溶液是(5)、若流程中没有操作失误，则理论上得到的氯化钠晶体的质量（填“>”“<”或“=”）原粗盐样品中氣化钠的质量，原因是
-
14、从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：(1)、结合表格分析，趁热过滤的原因是。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169
(2)、操作a的名称是。(3)、滤液2的溶质是
-
15、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下：
上述流程中可循环利用的物质是。
-
16、 利用某黄铜渣(主要含有 Zn、 Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取单质铜的流程如下：
(1)、溶液A中的溶质成分为(填化学式，后同)；气体B为。(2)、试剂X为。 -
17、利用废镍材料(含金属 Ni、Fe和 Cu)回收镍，工艺流程如图：
(1)、加入H2O2溶液后，温度不宜过高，其原因是。(2)、加入 NaOH溶液调节 pH 可使溶液中的离子逐一沉淀。要使Fe3+完全沉淀而 Ni2+不沉淀，则pH的范围是。开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
-
18、某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2和MgCO3 ， 还含少量FeCO3)为原料制备 已知：SiO2既不溶于水也不溶于酸。
向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是。
-
19、溶液A中含有氯化钠、氯化镁，为了得到纯净的氯化钠固体，进行下列操作：
上述流程中操作I的名称是 ， 操作II经过、过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠固体。
-
20、操作名称及所需仪器的判断(1)、（操作a)：该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
(2)、蒸发：该操作中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
一系列操作包括：蒸发结晶(或蒸发浓缩、降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。