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全部 浙教版（2024） 华师大版（2024）

相关试卷

  • 1、小明利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等质量且质量分数相同的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。

    (1)、实验选择的金属除质量相同外，还需要控制相同的量是。
    (2)、小明分析图乙数据，得出“镁与稀盐酸反应最快”这一结论，其依据是。
    (3)、许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，老师分析图丙中的△p1 和△p2 ， 认为影响装置内气压变化的“主要因素”是产生氢气的质量，请结合图丙说明理由。

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  • 2、将质量相等的 A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C 在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是    (    )

    A、放出 H2的质量是 A>B>C B、金属活动性顺序是 A>B>C C、反应速率最大的是 B D、相对原子质量是C>B>A

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  • 3、在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验：

    (1)、图1实验甲中可观察到的现象是。
    (2)、某同学向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉(图2)，充分反应后得到液体A 和滤渣 B。

    ①加入锌粉后，一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)。

    ②若滤渣 B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣 B中一定含有的物质是。

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  • 4、某溶液含有 Cu(NO3)2 和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，加入的锌粉的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中，不正确的是    (    )

    A、a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag+、Cu2+ B、c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu2+ C、当加入的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为 Zn2+ D、当加入的锌的质量分别为 m1、m2时，混合溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

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  • 5、向 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，验证金属活动性顺序，其溶液质量变化如图所示，请据图回答下列问题：

    (1)、A点的不溶物是。
    (2)、B点的溶液中阳离子是(写出离子符号)。
    (3)、图像中 A、B点所在的前两段折线倾斜程度不同，请作出解释：。

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  • 6、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。

    (1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有。
    (2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活 动 性 打 开 了 新 思 路。“可燃 空气”是。
    (3)、1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有。

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  • 7、为比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是    (    )
    A、 B、 C、 D、

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  • 8、小文通过实验探究某种金属 R 的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图所示，根据检索表可知，金属 R 的活动性强弱排序正确的是    (   )

    A、Fe> Cu>R> Ag B、Fe>R> Cu> Ag C、R> Fe> Cu> Ag D、Fe> Ag> Cu>R

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  • 9、常见金属X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X+2AgNO3=2Ag+XNO32,下列有关该反应的说法中，不正确的是    (   )
    A、若X为铜，则反应后固体的质量一定增大 B、金属活动性X 大于银 C、X可能是铝 D、X可能是铁

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  • 10、下列金属中不能与稀盐酸发生反应的是 （ ）
    A、Fe B、Zn C、Sn D、Pt

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  • 11、如果直接用煤作燃料而不进行处理，煤中的硫生成的 SO2气体会造成大气污染。

    (1)、现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2 ， 则产生 SO2 的质量是多少吨?
    (2)、如果在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的 SO2 会与 CaCO3 反应生成CaSO3 进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24% CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在坐标中画出相应的曲线图，并通过计算标出曲线中必要的数据，写出计算过程(已知：①炉渣中已不含石灰石，炉渣中其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应的化学方程式： CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑)。

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  • 12、宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学反应式：2LiOH(固)+CO2(气)═Li2CO3(固)+H2O(液)。
    (1)、试计算5kg 氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量(结果保留两位小数)。
    (2)、通过计算解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳而不是氢氧化钾。
    (3)、当该飞船内有三名宇航员时，若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，试计算在飞船上生活三天应至少携带多少千克氢氧化锂?(在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为 1.833 g/L，结果保留三位小数)。

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  • 13、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示(已知：氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳)。下列说法中，错误的是    (    )

    A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B、t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C、若丙是 Cu、丁是 CO2 ， 则甲、乙在化学方程式中的系数之比为2：1 D、若反应前物质总质量为 100g，如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应

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  • 14、小明发现实验室中部分双氧水保存过程中会因自行分解而失效。为探究双氧水自行分解的影响因素，小明利用图甲所示装置进行了30 min的实验，并将所得数据记录在表格中。

    组别

    温度(℃)

    双氧水分解生成氧气的体积(mL)

    5%

    10%

    15%

    20%

    25%

    30%

    1

    20

    0

    2

    4

    7

    13

    21

    2

    30

    1

    5

    18

    39

    75

    110

    (1)、本实验通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，这是利用氧气(填写物理性质)。
    (2)、小明的实验，所基于的假设是。
    (3)、资料显示，某些化合物对双氧水分解有一定的影响。于是小明用双氧水、氯化铜、氯化锌在相同条件下进行实验，测得双氧水的浓度变化如图乙所示。小明据此提出加入少量氯化锌以减缓双氧水分解的保存方案，你认为此方案是否合理，并说明理由：。

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  • 15、小宁发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行下列探究：

    【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

    【完成实验】按表格进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度(℃)

    ①

    氯酸钾

    580

    ②

    氯酸钾、二氧化锰(质量比为1：1)

    350

    ③

    氯酸钾、氧化铜(质量比为1：1)

    370

    ④

    氯酸钾、氧化铁(质量比为1：1)

    390

    【分析数据、得出结论】

    (1)、由实验与实验④对比，证明猜想合理。
    (2)、实验所用的三种物质，催化效果最好的是。
    (3)、【实验反思】

    若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后和不变。

    (4)、同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。
    (5)、同种催化剂，也可能影响其催化效果。

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  • 16、如图是常见的气体发生装置和收集装置。

    (1)、写出下列指定序号所指仪器的名称：④。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可以选用(填字母)。
    (3)、制取气体前应先检查装置的气密性，若按图 F 所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 (填字母)。

    a.用烧杯但没有用水槽

    b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

    c.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

    d.可能是塞子未塞紧

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  • 17、下列选项表示一定质量氯酸钾制取氧气过程中各种量的变化情况，其中正确的是  （ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 18、为了让航天员实现更长时间的在轨停留，载人航天器中要解决氧气的再生问题。其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，同时解决二氧化碳的清除问题，大致流程如图所示：

    资料1：

    萨巴蒂尔反应的化学方程式： CO2+4H2 =300400∘CX+2H2O。

    资料2：二氧化碳收集装置中常用的吸附剂之一是固态胺，为球形多孔介质，内部有许多微孔。固态胺应用化学吸附的原理吸收二氧化碳，被加热后又会把二氧化碳释放出来，再进入萨巴蒂尔反应器。

    (1)、根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为。
    (2)、根据以上信息，分析固态胺能较强吸附二氧化碳的原因是。
    (3)、人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体 X。无水硫酸铜可作为干燥剂，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图所示：

    请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律：。

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  • 19、丁烷(C4H10)是一种常见的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 2C4H10+13=点燃xCO2+yH2O，其中x、y分别为    (    )
    A、8、10 B、10、8 C、4、5 D、5、4

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  • 20、当物质溶于水时，有的吸热，使溶液温度降低。有的放热，使溶液温度升高。请选用下列仪器中的(填编号)，组装一套实验装置(画出示意图) ， 探究生石灰溶于水时的吸、放热情况，并简述其实验内容。

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