初中科学-试题列表-第22页

1、“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组成，发热包的成分如图所示。

(1)、“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于____。(填字母)

A、金属材料 B、有机合成材料 C、无机非金属材料

(2)、下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质	蛋白质	油脂	糖类	钠	钙
每份含量	29.6g	23.5g	104.7g	814mg	130mg

表中“钠”、“钙”指的是(填“原子”或“元素”)。

(3)、若要验证发热包中是否含碳酸氢钠、铝粉，设计了以下实验方案，请填写出实验现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量的样品于试管中，加入足量的稀盐酸，将反应产生的气体通过足量的澄清石灰水，再通过浓硫酸干燥后点燃。		发热包含碳酸氢钠、铝粉

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2、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、

彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、

四羊方尊中的青铜 C、

C919飞机外壳中的铝锂合金 D、

宇航服中的身成纤维

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3、我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A、参加反应的

和

的分子个数比为

4 : 1

B、有机物

X

的化学式为

{C H}_{3} O H

C、反应前后分子种类不变 D、催化剂在反应前后化学性质改变

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4、金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为

14 ． 6 %

的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1)、图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2)、实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：

{M g + 2 H C l = M g C l}_{2} {+ H}_{2} ↑

）

(3)、解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

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5、将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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6、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为

F e C O_{3},

，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：

① F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑;

②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

(1)、请把猜想三补充完整：。

(2)、向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

(3)、观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确

(4)、(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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7、我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。

(1)、农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。

A、尿素 CO(NH₂)₂ B、硫酸钾 K₂SO₄ C、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ D、氨水

N H_{3} \cdot H_{2} O

(2)、有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式：

2 K C l + H_{2} S O_{4} \overset{高 温}{=} K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑

表示。

①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸?(请写出计算过程)

②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m³空气中实际余留水蒸气的质量)。

常见干燥剂的干燥率 $(g / m^{3}) (25 ° C,$ 水蒸气饱和空气中)
物质	干燥率数值
浓 $H_{2} S O_{4}$	0.003
KOH 固体	0.002
无水CuSO₄	1.300

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8、粗盐的主要成分为 NaCl，还含有CaCl₂、MgCl₂、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。

(1)、加入 NaOH溶液目的是除去清液中的杂质。

(2)、 X 为。

(3)、加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现时，即可停止加热。

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9、某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。

(1)、利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。

A、蒸馏 B、沉淀 C、结晶

(2)、酯交换的反应模式可表示为：

A B + C D \overset{一 定 条 件}{=} A D + C B

(其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的反应。'

(3)、地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。

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10、小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的

p H

随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）

A、硫酸 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、氢氧化钙

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11、大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。

(1)、生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的作用能吸收大量的二氧化碳气体。

(2)、下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。

①生成的X固体是。

②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。

(3)、目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。

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12、小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器

③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。

【实验分析】

(1)、图甲中“★”处应填溶液。

(2)、【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以（填“减慢”或“加快”）反应速度。

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13、某粗盐水中可能含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。

(1)、加入X的试剂名称是，目的是、

(2)、上述流程中，加入过量

N a_{2} C O_{3}

溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl₂? 请说明理由。

(3)、小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。

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14、在物理实践活动中， “奇思妙想”小组用一根粗细均匀上端开口、下端封闭的轻质塑料管制成一只密度计，管长10cm，配重质量5g。用相关食材调制出一种饮料，将该密度计分别放入水和饮料中，静止时如甲图和乙图

(ρ_{水} = 1.0 \times 1 0^{3} k g / m^{3}) .

请计算：

(1)、密度计在水中所受浮力大小；

(2)、饮料密度；

(3)、小组成员突发奇想：将适量饮料倒入甲图密度计内，静止时如丙图。将丙图密度计中饮料全部倒出，用体积、质量均不计的细线将配重悬挂在塑料管底部，放入饮料中，静止时如丁图(配重未接触容器底)，此时塑料管底部受到的液体压强是多少?

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15、如图所示，同学们设计了一个汽车模型来模拟汽车落水下沉的情景并试验，汽车模型用环保材料制成，质量为2kg，车高12cm，总体积：

5000 c m^{3} 。

压敏电阻R₁水平安装在汽车底部A处，其所在电路如图丙所示，电源电压为恒为6V，R₂的规格为

“ 40 Ω 0.5 A ", R_{1}

的阻值随其表面水的压强变化如表一所示，当压强p∗超过3000Pa时便会报警。某次试验时：汽车模型入水前把

R_{2}

的滑片调到合适位置且不再移动，闭合开关S，电压表的示数为1V。再将汽车模型轻放在水面上(容器中水足够深)，观察到汽车模型在水面上漂浮一段时间，随着进水逐渐增多，缓缓平稳竖直没入水中并浸没，沉底时，模型中充满了水。求：

表一

$p / 1 0^{3} P a$	0	0.5	1.2	1.8	2.5	3.0	3.5
$R_{1} / Ω$	50	40	30	20	10	5	2

(1)、汽车入水前，滑动变阻器R₂接入电路中的阻值；

(2)、当电路中的电流为0.15A时，车内进水的质量；

(3)、若电流表量程为0~0.6A，电压表量程为0~3V，为保证电路安全，在上述试验过程中，

R_{2}

最大功率与最小功率的比值。

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16、已知氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO

_{=}^{高 温}

2Cu₂O+O₂↑，把在一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解，得到固体混合物(CuO、Cu₂O)，其中铜和氧的质量比用 Cu：O表示，请回答下列问题

(1)、上述固体混合物中 Cu：O不可能是____(填字母)

A、8： 1 B、16： 3 C、4： 1

(2)、若所得的固体混合物中 Cu： O=16： a，则CuO 的分解率=%。

(3)、事实上H₂还原 CuO的反应过程分两步进行：

$① H_{2} + 2 C u O_{=}^{△} C u_{2} O + H_{2} O,$

②

H_{2} + {Cu}_{2} O ≜ 2 Cu + H_{2} O

在进行H₂还原CuO的实验中，如果最终得到的固体是混合物，且其中相应的铜和氧的质量比为 Cu：O=16：b，试分析混合物的可能的组成，并写出对应b的取值范围。

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17、某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好)，通过测定二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来确定二氧化碳的组成；

实验过程如下：

①称量装有干燥的木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、C装置：

②向长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

③待D中反应完全，熄灭酒精灯，冷却；

④称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g：

已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质，请回答下列问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式为；

(2)、酒精灯的作用是；

(3)、为减少误差，步骤③冷却过程中需要注意的问题是：；

(4)、根据实验数据计算参加反应的氧气质量为g；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比.

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18、如图所示小科同学在做“用伏安法测量定值电阻R的阻值”的实验中：

(1)、请你按照图甲所示的电路图，用笔画线代替导线，将图乙未连接好的电路连接完整。

(2)、当电压表示数为2.5V时，电流表示数如图丙所示，则它的阻值是Ω。

(3)、实验中需要移动滑动变阻器的滑片多次测量，其目的是。

(4)、小科同学还想用丁图所示电路“测量小灯泡电功率”，已知小灯泡的额定电压为2.5V，电源电压6V，滑动变阻器A、B 分别标有“50Ω1A”和“30Ω1.5A”字样，实验步骤如下，请补充完整。

①闭合开关S，S₁ ，断开 S₂ ，移动滑动变阻器A的滑片使电压表示数为2.5V，此时小灯泡正常发光。

②闭合开关S，S₂ ，断开S₁ ，，移动滑动变阻器B的滑片，使电压表示数为2.5V。

③保持滑动变阻器B 的滑片不动、移动滑动变阻器A 的滑片至阻值最大处，此时电压表示数为1V，则灯的额定功率Pg=W。

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19、淀粉酶是人体消化液中重要的消化酶，在代谢中起到重要作用。为了探究不同物质对胰淀粉酶的活性的影响，研究人员进行如下实验。实验流程如下：

步骤	甲组	乙组	丙组	丁组
1	1mL淀粉酶溶液； I	1mL淀粉酶溶液； 1mL2.5%茶花粉炭取液； 2mL磷酸缓冲液	1mL淀粉阴溶液； 1mL2.5%茶花粉提取液； 1mL.5%丁溶液； 1mL磷酸缓冲液	1mL淀粉酶溶液； 1mL2.5%茶花粉提取液； 1mL5%VC溶液； 1mL磷酸缓冲液
2	混匀后放入37 ℃恒温水浴锅中保暖10 min
3	各加入2mL预热至37℃的1%可溶性淀粉溶液
4	____Ⅱ____
5	沸水浴5min后加入4mL DNS 显色剂，混匀后继续沸水浴8 min
6	观察各组试管颜色变化，并通过仪器测量，转化的实验结果；

注：DNS显色剂与还原糖在沸水浴条件下显棕红色。请分析回答：

(1)、胰淀粉酶能将淀粉初步水解成，进而再代谢水解为葡萄糖，在人体(填器官名称)被吸收。

(2)、第1步中I处应加入

(3)、Ⅱ处的操作步骤是。

(4)、实验结果说明茶花粉提取物对淀粉酶的活性具有作用，推测服用茶花粉提取物可在(填“升高血糖”或填“降低血糖”)方面有一定的辅助治疗作用，当与富含(填“芦丁”或填“VC”)的食物共同服用时可增强疗效。

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20、某中学某实验小组的同学做“比较不同物质的吸热能力”的实验，他们使用了如图甲所示的装置。

(1)、在设计实验方案时，需要确定以下控制的变量，你认为其中多余的是____

A、采用完全相同的加热方式 B、酒精灯里所加酒精量相同 C、取相同质量的水和另一种液体 D、盛放水和另一种液体的容器相同

(2)、实验中除了 (1)涉及的物理方法，还运用了。

(3)、根据实验数据，小明作出了水和另一液体的温度随加热时间变化的图像如图乙所示，另一液体的比热容是.

J / (k g \cdot^{\circ} C) . [c_{水} = 4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot^{\circ} C)]

(4)、若在该实验中收集到以下数据：水的质量为m，初温为t₀ ，末温为t₁ ，加热水的酒精燃烧前的质量为m₁ ，燃烧后的质量为m₂ ，盛水的烧杯吸收的热量经测量为Q₀ ，水的比热容为

c_{水}

，则酒精的热值表达式q=(不计其他热损失，用题中给定的物理量符号表示)。

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